化学选修四等效平衡一道题求助！急！
条件是：恒温恒容，反应前后气体分子数相等的可逆反应。
所以要想达到等效平衡，需要：一边倒折算（也就是极值法折算）后满足“等比”即可。
(1)问中，已知量n(H2)=2mol,n(I2)=4mol,和题干给出n(H2)=1mol,n(I2)=2mol已经满足等比，均为1:2，所以达到的平衡状态互为等效平衡，由于其实加入H2,I2的量是题干的2倍，故平衡时HI的物质的量为题干的2倍，为0.5amol。
（2)问，平衡时有0.5amolHI，所以其实应该加入0.5molH2，1molI2；现已有1molHI,即相当于有0.5molH2，0.5molI2，现在只缺少0.5molI2。所以起始加入n（H2）=0mol，n（I2)=0.5mol。
（3)问是总结前两问，即一边倒折算等比。
设起始加入n（HI)=xmol，列式：（m+x/2)：(g+x/2)=1：2，算出结果即为n（x）=2g-4m。
求算平衡时n（HI)时，设平衡时HI的物质的量为ymol。列式：
1：a=(m+x/2)：y，同时将刚求出的x的量带入此式即可求出，求出y的物质的量为（g-m)a.
等温等容,反应前后气体体积不变的反应,建立等效平衡,需要投料成比例,意思i是,原平衡H2和I2为1:2,那也按这个比例就可以,如果有HI就先把它看作完全反应全部转换为H2和I2.这个练习中各等效平衡的转化率是一样的,当投料加倍时,产物也会加倍。
化学选修四等效平衡一道题求助！急！！~
1，因为该反应是等体积反应，所以起始状态物质的量加倍，虽然导致其浓度加倍，但达到平衡时，其转化率与之前相同，所以，平衡时HI的物质的量也加倍，为2a。
2，由开始的已知条件可知，该条件下当起始状态不存在HI，且H2和I2的物质的量比是1:2时（保持平衡时各组分的体积分数不变，），1molH2产生amolHI，所以0.5a的HI的生成需要初始状态时0.5mol的H2的存在。将起始状态的HI全部转化为H2和I2，则H2和I2的物质的量分别为0.5和0.5mol，恰好起始状态时不需要加H2.
3，假设HI的初始加入量为x，将其转化成H2和I2的物质的量分别是0.5x和0.5x，所以(m+0.5x):(g+0.5x)=1:2,解得x=2g-4m，所以HI的初始加入量为2g-4m。所以可以等价为初始状态只有H2和I2时的物质的量分别为g-m和2g-2m。所以平衡时HI的物质的量为（g-m）a。（1molH2产生amolHI）
这其实很好算
由于1mol氢气与2mol碘蒸汽平衡后生成amol的碘化氢，并且化学反应的气体体积不变，因此压强与浓度对化学反应平衡无影响。所以，2mol氢气和4mol碘蒸汽平衡后生成2amol的碘化氢. 故第一空填2a
再看平衡后生成0.5amol的碘化氢的化学反应，由上例可知，如果容器内只含有反应物的话，就应该是含有0.5mol氢气与1mol碘蒸汽。再看现在，现有1mol的碘化氢，采用极值法，生成物为0，就知道碘化氢物质的量全部转化成反应物时，满足氢气应有的物质的量（0.5-1/2=0），但不满足碘蒸汽应有的物质的量（1-1/2=0.5），由此可以看出其缺少0.5mol的碘蒸汽. 故第二空填0，第三空填0.5. 同理也得出第四第五空分别填 2g-4m (g-m)a
急!!!化学选修4——等效平衡跟化学反应方程式中的系数有啥关系?_百 ...
答：等效平衡看的就是前面的系数，，很多题都是然你求这些系数的，也有很多题是依据这些系数求。在化学，方程式，是计算题最基础的，而这些系数，就是计算题的方程式最有用的数值
化学的等效平衡究竟是怎么一回事?
答：目录 等效平衡 条件 ①在恒温、恒容下 ②在恒温、恒压下 等效平衡状态的分类和判断: 注意事项: 1、平衡等效,转化率不一定相同 2、平衡等效,各组分的物质的量不一定相同 一. 概念辨析 分类 二. 方法指导 不同条件下的等效平衡 等效平衡 条件 ①在恒温、恒容下 ②在恒温、恒压下 等效平衡状态的分类和判断:...
【高中】为什么化学反应的生成物会与反应物的量有关?能否举些例子,麻烦...
答：石灰水中通CO₂，（1）CO₂少量 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O （2）CO₂过量 Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂
化学等效平衡怎么判断
答：②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。2、平衡等效，各组分的物质的量不...
等效平衡是怎么回事
答：�一、难点分类 �“等效平衡”的教学难点:一是“等效平衡”概念,在相同条件下的同一可逆反应里,建立的两个或多个化学平衡中,各同种物质的含量相同,这些化学平衡均属等效平衡(包括“等同平衡”)。关键是“各同种物质的含量相同”;二是“等效平衡”在恒温恒容条件下的应用;三是在恒温恒压条件下的应用;四是...
有关化学平衡的题目,请大家详细解答一下
答：人教版教材对等效平衡概念是这样表述的:“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时,反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同(人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段)。”这段文字...
请问恒温恒压条件下的等效平衡一定是等同平衡吗? (高中化学选修四)
答：不一定，我学的时候似乎还没有等同平衡的概念，不过谷歌了一下 其概念是 等同平衡是一种特殊的等效平衡。如果两个反应达到平衡时，各物质的体积分数、物质的量浓度、物质的量均对应相同，这种平衡就是等同平衡。如同时在等温等压（或同时在等温等容下）完成的反应。概念中强调是同时等温等压的条件下...
求学霸把化学选修四一二单元的知识点整理出来给我 第二单元是重点 最好...
答：求学霸把化学选修四一二单元的知识点整理出来给我 第二单元是重点 最好把考试会出的题也发给我 100 求学霸把化学选修四一二单元的知识点整理出来给我第二单元是重点最好把考试会出的题也发给我感谢... 求学霸把化学选修四一二单元的知识点整理出来给我 第二单元是重点 最好把考试会出的题也发给我 感谢 ...
化学,化学!!!高二 选修4
答：2、反应速率不变。容积不变的情况下，H2和I2的浓度没有任何变化，故反应速率不变。3、反应速率降低。因为压强不变的情况下加入1 mol N2，那即意味着体积必然变大。在H2和I2量不变的情况下体积变大，即意味着浓度降低，故反应速率降低。4、反应速度无变化。因为两者的浓度都没有发生变化。注意：...
高二化学选修4知识点
答：1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观察有关物质的物质的量是否对应相等。产生结果:各组分百分量、c相同,n同比例变化 1恒温恒容(△n(g)≠0)投料换算成相同物质表示时量相同,两次平衡时各组分百分量、n、...
