有关化学平衡的题目，请大家详细解答一下 一到有关化学平衡的题
等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。
等效平衡
概念是解题的基石。只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。 由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。
编辑本段条件
建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。
①在恒温、恒容下
（方程式前系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。 （方程式前系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。
②在恒温、恒压下
只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量 反应容器的体积 等对应成比例。 若实在无法理解 则可以借助理想气体状态方程考虑 PV=nRT P：压强 V：体积 n：物质的量 R：普使常量 T：热力学温度
编辑本段等效平衡状态的分类和判断：
（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 （2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 （3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效
编辑本段注意事项:
1、平衡等效，转化率不一定相同
①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。 ②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。
2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同
①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 ②原料一边倒后，对应量与起始量不相等(它们的比不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。 等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。 等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态。要对以上问题进行准确的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。明确了各种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。
编辑本段一． 概念辨析
概念是解题的基石。只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。 等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。
编辑本段分类
等效平衡的外延是它的分类，即不同类型的等效平衡以及其前提条件，这在具体的解题过程中有更广泛的应用。等效平衡可分为三种类型： （1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数)相等。 （2）等温等压下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等。例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，分别投入2.5mol N2、5mol H2 与5mol N2、10mol H2，平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数）相等。 （3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例加入反应物和生成物，达平衡后与原平衡等效。
编辑本段二． 方法指导
解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。下面我们看一看这种极限转换法在解题中的运用。
编辑本段不同条件下的等效平衡
1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) Ⅰ 3mol 1mol 0 Ⅱ 0 0 2mol Ⅲ a b c Ⅲ中，应满足：b+c/2=1,a+3c/2=3。 例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。 有 （1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D （2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D 达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 解析：因为在等温、等容下平衡时，C的质量分数相同，则属于同一平衡状态，变化的A、B、C、D的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故选B项。 2. 在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。 如：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) Ⅰ 3mol 1 mol 0mol Ⅱ 0mol 0mol 2mol Ⅲ 3nmol nmol x(x≥0)mol 小结：若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1；若恒温、恒压，则(3n+3x/2)：(n+x/2)=3：1 即可。 例2. 在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行 2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g) Ⅰ 2mol 2mol 0 0 Ⅱ 0 0 2mol 6mol 下列叙述正确的是（ ） A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。 B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。 C. 达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同 D. 达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 解析：因反应前后气体体积不变，压强对该平衡无影响，途径Ⅰ、Ⅱ为等效平衡，故选A、D项。 3. 在恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。（相当于恒温、恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响）。 例3. 在两个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI，待反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（ ） A. 从反应开始到达到平衡所需时间tA>tB B. 平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)B C. 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B% D. HI的平衡分解率相等 解析：等温下，该反应前后系数不变，平衡不受压强影响，A、B两容器中的平衡可视为等效平衡，故应选D项。 例4. 某恒温、恒容的密闭容器充入3mol A和2mol B，反应3A(g)+2B(g)=xC(g)+yD(g)达到平衡时C的体积分数为m%。若将0.6mol A，0.4mol B，4mol C，0.8mol D作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=_______，y=_______。 解析：同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则两平衡为等效平衡，因而有 3A(g)+2B(g)=x C(g)+y D(g) Ⅰ 3mol 2mol 0 0 Ⅱ 0.6mol 0.4mol 4mol 0.8mol 所以有：0.6+(3×4)/x=3,0.6+(3×0.8)/y=3。 解得：x=5，y=1。 解析2： 恒温恒容 一边倒 完全相同 1：3 2 0 0 2：0.6 0.4 4 0.8 4/x*3+0.6=3 0.8/y*2+0.4=2 解出 X=5 Y=1
有关化学平衡的题目，高手进！~
你可以假设出来它的K..
然后代入方程中计算出平衡时的量.
虽然不同的K在不同温度下不一样,但是可以把它当成一个定植来计算
你可以把转化率构造成一个关于K的的方程(为了方便,你可以把A,B设成1,3.因为本来就是比例.你这样对问题没有影响)
其实也可以用纯理论来想.
加入A之后,平衡会右移..B的转化率会增加,但是A的转化率就会很小,
相似的,加入B应该也是相同的结果.所以应该寻找一个中间量.
根据等效平衡原理.1:3是由C完全转化过来的,所以按道理来说应该是的
不过还是计算比较好
老师说的也有低那问题.
你可以去问他到底是什么转化率最高,然后再去思考,
其实这种题目很简单，
因为是恒定容积的，所以不管是通入什么气体，都相当于给容器加压，或者想象为把容器体积变小，根据等效平衡原理，化学平衡被破坏，要适应这种变化，那么化学反应就要向着气体体积减小的方向发生移动，从而达到新的平衡。
有一个基本原理，我告诉你，你以后做化学平衡的题目就不会感到那么棘手了，这个也是自然界的基本原理：当一个平衡产生以后，如果外力发生变化，试图改变或者破坏这种平衡，那么平衡就会尽可能的进行自我挽救，向着减小这种变化的方向发展。就例如这一题，容器是体积是恒定的，里面的气体达到平衡，对容器壁的气压一定，现在通入任何一种气体，相当于是加大了气体（对容器壁）的压力，那么气体就会向减少气体压力（对容器壁的压力）的方向移动，也就是正反应方向移动。
这里在做题目时候一定要在心里先选择一个参照物，这一题选择容器壁作为参照物，因为它的体积可以看做是不会改变的。选择参照物的基本条件之一就是，他要“恒定”"相对稳定，不变"。O(∩_∩)O 具体的你还要自己多多练习，总结自己的学习方法，祝你成功，学习进步。
高中化学,一道有关化学平衡的问题的题,半瓶醋别误人子弟,请写下每个选...
答：t0时刻正逆反应速率都增大，平衡逆向移动。按照题目要求（保持气体的总物质的量不变，就是不能充入气体）只能是升高温度或增大压强（减小容器体积）。对于这条反应，压强增大，平衡不移动，所以压强增大PASS。结论：t0时刻，升高温度。A.平衡逆向移动，I2浓度增大，颜色加深；气体总质量不变，总物质的量...
有关化学平衡的题目,请大家详细解答一下
答：人教版教材对等效平衡概念是这样表述的:“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时,反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同(人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段)。”这段文字说...
高中化学题,平衡问题
答：解：1、平衡时生成SO3的物质的量为0.18mol/L*10L=1.8mol 2SO2+O2﹤=﹥2SO3 开始 2mol 1mol 0 反应 Z 1.8mol Z =1.8mol X=1.8mol/2mol*100%=90 2、若始装入so2 o2 so3分别为0.2mol ymol wmol,平衡时各组分含量与上问相同,y=0.1mol 因为第一反应中加入SO2...
跪求几道化学等效平衡的题,并含有详细解答过程的!!
答：通过以上的例题分析，可以归纳出“等效平衡”题的解答步骤是：（1）判断题目是否属于“等效平衡”问题；（2）判断等效平衡类型及条件；（3）将已知反应物、生成物中的所有起始物质的物质的量，按化学方程式计量系数全部换算成反应物或生成物；（4）根据题设条件建立等效平衡关系式；（5）解关系式得出答案。
(一道化学等效平衡的题目)将1mol 碘单质(g)和1mol氢气置于2L密闭容器...
答：1mol碘和1mol氢气反应 前：1mol 1mol 0mol 反应平衡后：0.1mol 1.1mol 1.8mol 分析：投料共2mol气体，因为反应为2mol气体参加反应生成2mol气体， 所以不论以何种方式平衡，平衡后容器内都为2mol气体，又由条件 平衡时碘化氢体积分数为0.6，所以反应平衡时有HI 3*0.6=1....
化学平衡题目
答：解析：此题主要考察“化学平衡条件”具体如下：由于四氧化二氮为无色气体。二氧化氮为红棕色气体。在第一个容器中充入的二氧化氮气体，在后面缩小了容器的体积就相当于加压，在此容器中存在 2NO2===N2O4的平衡，所以加压平衡正移，导致容器中的气体颜色变浅，如果改变压强的速度快，所以颜色加深的就快...
化学平衡相关的题该怎么解
答：解析:由于题目中没有给出各物质的起始量,也没有给出反应的具体条件,所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2时,及SO2 和SO3的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡,也就是说无法知道达到平衡后,SO2 和SO3 的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应...
高三化学,急,请仔细的解析!!!
答：D答案解析：该反应是气体生成气体。熵变无明显变化。而反应自发进行，所以焓变应该小于0，即：正反应放热。升高温度平衡逆向移动。总体积减小，而气体体积受热膨胀。所以具体是体积增大还是减小是不确定的。这道题相对难度不小，如果不明白可以继续提问，希望可以帮到你， （我确定这个回答是最准确的。请...
高中化学反应平衡问题 题目如图 参考答案选B 帮我解释一下 越详细越...
答：比较一下ABC三状态下的SO3平衡浓度，就会发现A=B<C，所以从A状态到C状态，SO3的平衡浓度增大。B 将上述A中模型分析停留在第二步，可知A=B，SO3的平衡浓度不变。D 不需模型分析，直接考虑：充入Ar气，造成容器内压强增大，为保证压强不变，容器体积将扩大，造成由反应气体产生的分压减小，相当于...
化学平衡题
答：平衡浓度 0.1mol/L 0.3mol/L 0.08mol/L c1=0.1+x C2=0.3+2x C3=0.08-2x 1、Y与Z的反应速率比等于化学计量数之比，即3：2，且Y的消耗速率和生成速率相等，所以A正确；2、c1：c2=(0.1+x)：(0.3+3x)=1：3，所以B正确；3、X的转化率是x/(0.1+x)，Y的转...
