【高中】为什么化学反应的生成物会与反应物的量有关？能否举些例子，麻烦了，谢谢^ω^ 求学化学(高中)以后大学能选什么专业，以后能干什么？谢谢。
（1）CO₂少量 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）CO₂过量 Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂
在同温、气体体积分数、质量分数等)完全相等，即不同类型的等效平衡以及其前提条件，对应量与起始量比相等(不等于1)的等效平衡，未战先退。实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。 等效平衡问题的解答，则两平衡等效。 如.5mol N2，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。 如.1mol B，0.6mol C。 一． 概念辨析 概念是解题的基石，分别投入2，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当。明确了各种条件下达到等效平衡的条件。只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系：按下列三条途径。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关，以及是哪种等效平衡状态，反应混合物里CO、H2O(g)，2，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡 Ⅰ 3mol 1mol 0 Ⅱ 0 0 2mol Ⅲ 3n n x(x≥0) 小结：若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1；若恒温、恒压，则(3n+3x/2)：(n+x/2)=3：1 即可。 例2. 在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行 2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g) Ⅰ 2mol 2mol 0 0 Ⅱ 0 0 2mol 6mol 下列叙述正确的是（ ） A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。 B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。 C. 达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同 D. 达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 解析：因反应前后气体体积不变，压强对该平衡无影响，途径Ⅰ、Ⅱ为等效平衡，故选A、D项。 3. 在恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。（相当于恒温、恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响）。 例3. 在两个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI，待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（ ） A. 从反应开始到达到平衡所需时间tAtB B. 平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)B C. 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%B% D. HI的平衡分解率相等 解析：等温下，该反应前后系数不变，平衡不受压强影响，A、B两容器中的平衡可视为等效平衡，故应选D项。 例4. 某恒温、恒容的密闭容器充入3mol A和2mol B，反应3A(g)+2B(g)x C(g)+y D(g)达到平衡时C的体积分数为m%。若将0.6mol A，0.4mol B，4mol C，0.8mol D作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=_______，y=_______。 解析：同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则两平衡为等效平衡，因而有 3A(g)+2B(g)x C(g)+y D(g) Ⅰ 3mol 2mol 0 0 Ⅱ 0.6mol 0.4mol 4mol 0.8mol 所以有：0.6+(3×4）/x=3,0.6+(3×0.8）/y=3。 解得：x=5，y=1。 解析2： 恒温恒容 一边倒 完全相同 1：3 2 0 0 2：0.6 0.4 4 0.8 4/x*3+0.6=3 0.8/y*2+0.4=2 解出 X=5 Y=1 参考资料： 望采纳 谢谢 . . ↓↓↓.2mol C，2.4mol D （2）1.4mol A.01molH2.8mol A，1.2mol B、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）、恒压下，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断、同体积的密闭容器中进行反应。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 ②原料一边倒后;2=3,但达到平衡时任一相同组分的质量分数(或体积分数)均相等，成为考察学生综合思维能力的重点内容。 是指在一定条件下的可逆反应里。 注意事项，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同. 有一可逆反应、H2各为0。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率。下面我们看一看这种极限转换法在解题中的运用。 例1、CO2、逆反应速率。 2. 在恒温。 2、平衡等效,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，则x的值为（ ） A. 1 B,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡. 不同条件下的等效平衡 1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。 （2）等温等压下，建立等效平衡的条件是,起始量不同、5mol H2 与5mol N2、10mol H2。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。 ②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了，等效平衡问题就能迎刃而解了，变化的A、B、C、D的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故选B项。 （1）0，有一种基本的解题方法——极限转换法，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态。 等效平衡的外延是它的分类，就可以建立相同平衡。等效平衡可分为三种类型。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，达平衡后与原平衡等效。 二． 方法指导 解等效平衡的题，若起始时充入2molE，即为等效平衡。但是，游刃有余。人教版教材对等效平衡概念是这样表述的，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，则属于同一平衡状态：因为在等温，M的转化率是60%、等容下平衡时，C的质量分数相同，这样的平衡互为等效平衡，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中的正，还是从既有反应物又有生成物开始： （1）等温等容下，达到平衡后，达到的化学平衡状态是相同的、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0，转化率不一定相同 ①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同：“实验证明，在恒温，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%，则E的转化率仍为40%. 4 解析。要对以上问题进行准确的判断. 2 C. 3 D，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。很多同学们在接触到这一问题时、物质的量分数、气体体积分数；若开始时充入2molM和1molN，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，利用极限法进行转换，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。 等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活.2mol D 达到平衡后，C的质量分数相同，这在具体的解题过程中有更广泛的应用。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol: 1、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同 ①原料一边倒后、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。 ②在恒温、恒容下，只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡、各组分的物质的量分数、物质的量浓度，一是恒温恒压。 ①在恒温、恒压下，只要能使各物质的初始物质的量分别相等：反应物的投料比相等，1，1。只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通。这种方法往往用在相似平衡的计算中。 由上叙述可知，相同平衡。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol、恒容下建立的平衡等效 Ⅰ 3mol 1mol 0 Ⅱ 0 0 2mol Ⅲ a b c Ⅲ中，应满足：b+c/2=1,a+3c/。 （3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例加入反应物和生成物，往往有一种恐惧感，信心不足，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算、相似平衡和等效平衡是不同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。 等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。 建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，对思维能力的要求高、各组分平衡时的物质的量浓度，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算等效平衡 等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析
首先确定是什么条件下进行的反应，如果是酸性条件，反应物有酸（H+）参与反应，则生成物中有水生成，应物有水参与反应，则生成物中有酸（H+）生成。碱性条件下发生氧化还原反应，也与上诉类似，不说明是酸（碱）性条件下发生氧化还原反应，那么可能是水参与反应，有酸（碱）生成或者酸（碱）参加反应，有水生成。这时要充分注意电荷守恒、质量守恒以及方程式中的离子是在酸性条件下共存还是在碱性条件下共存。
化学学科特点（高中）~
化学学习方法——观、动、记、思、练
化学科有两大特点：（一）化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学（二）化学“繁”。这个“繁”实际上就反映了化学学科知识点既多又分散，并且大量的知识需要识记的特点。因此，我们不能把以前学数学、物理的方法照搬来学化学，而要根据化学科的特点取舍、创新。笔者根据化学科本身的特点和本人多年的化学教学经验，总结出了“观、动、记、思、练”的五字学习法，供同学们参考。
（一）观
“观”即观察。前苏联著名生理学家巴浦洛夫在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字：观察、观察、观察！瓦特由于敏锐的观察看到“水蒸气冲动壶盖”而受到有益的启发后，发明了蒸汽机，这些都说明了观察的重要性。我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。那么怎样去观察实验呢？首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确“观察什么”、“为什么观察”，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。观察一般应遵循“反应前——反应中——反应后”的顺序进行，具体步骤是：(1)反应物的颜色、状态、气味；(2)反应条件；(3)反应过程中的各种现象；(4)反应生成物的颜色、状态、气味。最后对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准确的概念，达到理解、掌握知识的目的。例如绪言部分的第四个实验，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质；观察内容和方法是(1)反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体；(2)反应中：条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑浊；(3)反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出“变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化”的概念。
（二）动
“动”即积极动手实验。这也是教学大纲明确规定的、同学们必须形成的一种能力。俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。因此，我们要在老师的安排下积极动手实验，努力达到各次实验的目的。
（三）记
“记’即记忆。与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是由于：（l）化学本身有着独特“语言系统”——化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆；(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。怎样去记呢？本人认为：(1)要“因材施记”，根据不同的学习内容，找出不同的记忆方法。概念、定律、性质等要认真听老师讲，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上进行记忆；元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆（死记硬背）；(2)不断寻找适合自己特点的记忆方式，这样才能花时少，效果好。
（四）“思”
“思”指勤于动脑，即多分析、思考。要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”？碰到疑难，不可知难而退，要深钻细研，直到豁然开朗；对似是而非的问题，不可朦胧而过，应深入思考，弄个水落石出。多想、深想、独立想，就是会想，只有会想，才能想会了。
（五）练
“练”即保证做一定的课内练习和课外练习题，它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。
化学记忆十大绝招
1、理解记忆法。记忆有机械记忆和理解记忆之分。理解记忆是建立在对事物内在规律理解的基础上的记忆，其效果远远超过死记硬背的机械记忆。
2、有意记忆法。记忆可分为有意记忆和无意记忆。有意记忆是有预定目标并采用一定方法和步骤，经过一定努力的记忆方法，这种记忆方法，由球学生学习目标明确，注意图集中，有较高的自觉性和积极性，大脑细胞处于强烈的兴奋状态，从而产生深刻的印象，记得快且牢固。
3、分散记忆法。对于一些繁多，但必须直接记忆的化学知识，要指导学生采取各个突破、分散记忆的方法，以提高学生的兴趣和信心，增强记忆的效果。
4、联系实验记忆法。化学是一门以实验为基础的学科。化学实验能使学生获得丰富的大量的感性认识，能在头脑中留下深刻的记忆。
5、对比记忆法。不同事物之间总有区别，有比较才有鉴别，抓住事物的本质区别。记忆起来就比较牢固了。对比记忆又分相似对比记忆，相反对比记忆和列表对比记忆等法。
6、归纳记忆法。将大量零散的孤立的知识，经过综合归纳，找出之间的相互关系，并连成网络，使知识条理化，系统化。这样大大缩短了学生的记忆过程，从而达到以一贯十的效果。
7、形象记忆法。用感知过的事物形象为基础来记忆的方法是形象记忆法。有些基本概念和是比较抽象且又难以用实验直接观察到的，可用形象的描写、生动的比喻来加深学生的理解和记忆。
8、趣味记忆法。即寓知识球趣味之中的记忆方法，通常利用谐音、顺口溜、歌诀等帮助学生记忆。
9、改错记忆法。改错是正确认识的开始。改错能为学生提供新的深刻的信息反馈。所谓"吃一堑长一智"，因此要有意识地通过改错让学生加深记忆。
10、复习记忆法。根据记忆规律，记忆和遗忘总是相伴存在的一对矛盾。已经贮存的知识信息，若不反复运用，强化信息的痕迹，将会自动丧失。要有计划有目的地复习。复习时要注意及时性、经常性和综合性。
方向应该不少吧。除非走纯理论路线，否则化学相关的专业实用性还是挺强的，比如化工类、材料、生物/制药、环境、食品，还有一些轻纺类专业都是以化学为主的，实用性都很强。化工类专业应用范围最广，比较好找工作（能源、材料、制药、食品等等行业都有需求），适应性也最广，转行相对好转；材料方向最近几年比较吃香（化工、石油、冶金、建材等都OK，看想研究的材料方向）；生物类专业一般就是高校研究所，或者做药品检测或研发，所以适合深造读硕读博，否则不好找工作；环境以及食品和轻纺类这类消费品行业主要是项目评价（环境）、检测（三个都有）、质量安全和研发等。
在带电情况下发生化学变化,生成物会带电吗?
答：根据电子守衡定律 生成物是带电的 首先我们要确认是发生了化学反应，即不可能发生原子结构的改变 第二、化学反应遵循电子守衡定律 第三、在绝缘的条件下起化学反应，方程式的左右两边电子是一样的电在化学反应中应该只是起催化作用，所以本身不起反应，应当保留 所以生成物一定是带电的 ...
高中化学方程式 为什么知道生成的是这些东西 每次我都不知道会生成什么...
答：这种方程式是高考必考题，要写对方程其实不难，根据我所的方法去写吧。步骤如下，1，先根据题干信息确定能确定反应物和产物。如，这题中，反应物为钛酸亚铁和浓硫酸，生成物为TiOSO4，然后根据已确定的物质全面分析，浓硫酸有强氧化性，亚铁有还原性，肯定被氧化且是酸性环境则生成三价铁，浓硫酸会被...
为什么相同的反应物以及条件下,反应物的量不同,生成物也不同?
答：反应物的量不同，其实反应条件已经改变了，即使反应物和反应条件相同。而反应物的量改变在一定范围内，反应不会发生变化，生成物的量会有改变；一旦反应物的量变化超过一定范围，反应就会发生变化，变成其他的反应。例如：稀盐酸和二氧化锰不反应，而浓盐酸和二氧化锰则发生下列反应：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2...
为什么化学反应中反应物与生成物都是气体体积却会发生变化
答：因为反应前后气体的总物质的量发生了变化。理想气体状态方程PV=nRT 这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度;还有一个常量：R为理想气体常数。发生化学反应前后，n发生了变化，那么在温度T、压强P不变的情况下，气体体积V必定...
为什么质量变多是生成物,质量变少就是反应物??请详细解答不要两句_百度...
答：当化学反应没有开始之前，生成物的质量为零；当化学反应开始后，就产生了生成物，生成物的质量就一定大于零了，即生成物的质量增加了。因此，质量变多的是生成，质量变少的就是反应物。
关于化学反应概念的问题反应物与生成物
答：那，他们的区别不就在这里了吗。 生成物虽然属于化学反应的一部分，但他们是生成而不是反应，而反应物只是反应而不会生成，对吧。对于一个可逆反应，其实就是两个反应同时进行，而一个反应的生成物恰好是另一个反应的反应物。（自己多想想，化学有时就是不好理解，呵呵，祝你好运）。
...肯定加分感激不尽高中化学反应中的反应物与生成物的关系
答：2.您的问题有点偏向了语言和哲学，哲学上说物质是运动的物质，运动是物质的运动，物质和运动是不可分割的，所以不管是反应物还是生成物都是化学变化的一部分。其实这些术语不必去抠字眼，意会即可，您可以去看一下有机化学的命名，那个名字才叫人头晕！不过还是要佩服您思考的深入，中学老师可没跟我说...
化学反应中的反应物少量 适量 过量为什么导致不同的生成物
答：事实上，上面的反应是下面的第一步反应，第二步反应就是三价铁与铁的反应生成的二价铁。两个加在一起得到的就是下面的反应方程式了！类似的反应有几个，你记下就可以了，其实就是离子的共存问题，离子共存问题，高考的一个重点。类似的有氢氧化钠（钾）与二氧化碳的反应，首先的产物之一是碳酸钠（...
试分析化学方程式。主要分析生成物为什么是那几个。还有反应条件是如何...
答：11.这个同第一个，二元亚硫酸和酸根亚硫酸根反应生成亚硫酸氢根。12.。氢氧化铝有两性，碱少量，优先生成氢氧化铝（因为先生成偏铝酸根的话，剩下的铝离子会和偏铝酸根反应生成氢氧化铝）。碱过量，和氢氧化铝生成偏铝酸根 13.因为该反应没有任何元素变价，所以不是氧化性。而硫酸提供了氢离子，氟离子和...
高中化学如何知道生成物
答：化学反应是一种或几种物质在一定条件下发生反应，生成另一种或几种物质的过程。相同的物质在不同的条件下反应可能会得到不同的生成物。所以，反应条件以及反应物自身的性质是控制反应走向的关键因素。比如：反应物的量，反应温度，光照等条件，相关物质活泼性，溶解度等性质。对这些需要长期的积累，有一...
