三个化学问题 有关于化学的三个问题！
2.正确。浓硝酸在常温氧化不了氯离子（除非加热，酸性很强，氯离子和硝酸根离子足够多时例外），另外浓硫酸和Br2电极电势接近，然而一般认为浓硫酸＞Br2。。
3.有一定溶解度的，水中仍有部分NO2分子。毕竟所有化学反应都不是彻底的，存在平衡性。而化学反应，一般认为是溶解后的分子，再与水发生反应。
至于SO3，即使有，也是比较少的。即使在浓酸中，也会与浓酸生成：H2SO4.xSO3.
1、Cl2 >HClO >HClO2
2、氧化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸这个顺序不对，因为影响它们氧化性强弱的因素有温度、浓度、PH等因素有关，不能这样比较。
3、NO2易溶于水也与水反应，SO3 与水剧烈反应生成硫酸不考虑其溶解性。
1、氧化性由弱到强排列 Cl2<HClO<HClO2
2、氧化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸顺序是错的
氧化性：浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸
3、SO3、 NO2与水反应，几乎没有溶解度，因为即使是纯硝酸、纯硫酸也能溶解NO2、SO3形成发烟硝酸、发烟硫酸！
1、Cl2 HClO HClO2…氧化性强弱
顺序减弱
2、氧化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸顺序对么？
对
3、SO3 NO2与水反应，但是否有一定溶解度？
不存在溶解度问题。
三氧化硫与水反应生成硫酸，水中并没有大量三氧化硫分子。
NO2也是如此，反应生成硝酸并且放出一氧化氮，水中并没有大量NO2分子。
1、化性Cl2＞浓硝酸＞O2＞浓硫酸＞Br2＞稀硝酸
2、l2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 (由弱到强）
2、O3 NO2与水反应，不存在溶解度问题。
3、氧化硫与水反应生成硫酸，水中并没有大量三氧化硫分子。
NO2也是如此，反应生成硝酸并且放出一氧化氮，水中并没有大量NO2分子。
高中化学问题：~
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2^-+3H2
所以：1、如果酸碱都足量，则产生的气体一样多,很明显有一个或两个反应中的铝没有完全反应.2、酸、碱的量相等,假设碱的量恰好能完全反应掉铝,即碱的物质的量与铝相等令铝的物质的量为2mol 则碱的物质的量也为2mol,酸的物质的量也为2mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 mol 2mol 1mol
2Al+ 2NaOH+2H2O=2AlO2-+3H2
2mol 2mol 3mol
则产生的氢气量之比应该为1:3,而实际上是介于1:1和1:3 之间,则酸中产生的气体大于1mol,即酸的量应该大于2mol（即碱的量也大于2mol）,故与碱反应中碱应该是过量的
1.卤素就是元素周期表第vIIA的元素，F，Cl，Br，I，At。卤素一般都具有氧化性，而且单质都是双原子分子。。这个不怎么好讲，你自己看百科去。。。
2.次某酸一般不稳定，易分解，如次氯酸，且具有氧化性。亚某酸，难看名字就知道中间元素的价态没有到最高，因此具有还原性，如 亚硫酸。。过某酸，一般都不稳定，自然界不存在，都是人工合成的，而且几乎都具有强氧化性。。由两个简单的含氧酸缩去一分子水的酸叫焦酸，举个例子H2SO4·SO3 ，就是两分子硫酸失去一个水。
3..元素周期律，自个儿百度去。。。
几个化学问题
答：1、在酸性溶液中只有H+,碱性溶液只有OH-,中性溶液既没有H+也没有H-。这种说法错误，在溶液中水存在以下电离 H2O↔H+ +OH- 与溶液环境无关，水电离的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等。环境只影响氢离子和氢氧根离子的浓度 中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。酸性溶液和氢氧根离子都使水...
有关高中化学的一些问题
答：2、没有什么特殊的条件，遇到具有还原性的物质就可以了。3、SO2与Na2O2的反应，严格讲，两个都有，而且以氧化还原反应，即第一个为主 SO2 + Na2O2 = Na2SO4 2SO2 + 2Na2O2 = 2Na2SO3 + O2 有没有水不是主要问题。4、Cu与硝酸反应 浓，Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O...
几个化学问题
答：2H2+O2==2H2O,4克氢气需要32克氧气 C+O2==CO2,,12克碳才需要32克氧气 所以H多需氧气多，对于有机物和无机物都一样 2.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成 8.8g CO2和 7.2g H2O.下列说法正确的是 A 该化合物中仅含C，H 两种元素 B 该化合物中C,H 原子个数比为1：4 C 无法...
几个化学问题
答：第一个：以化合物的形式存在是因为能被氧化。第二个： 不可以。 因为碳酸钙和稀硫酸反应，一会过后就会反应停止，且生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进行。第三个：稀盐 酸 盐酸 水 碘酒 碘 酒精 第四个：溶解 过滤 蒸发 结晶 ...
几个化学问题?
答：1.如果一个人捂住口鼻几分钟,感觉要窒息了 2.人吸入氧气参与体内的各种化学反应，释放热量，,同时呼出二氧化碳 3.人呼出的气体主要含有与空气组成差不多，只是氧气变少，二氧化碳，水蒸气变多了。人吸入的气体中即空气：由氮气，氧气等组成 4.怎样证明呼出气体和吸入空气的成份有什么不同？a呼出的气体...
几个高一化学问题
答：1：BaCO3+2H（+）+so4（2-）=H2O+CO2↑+BaSO4↓ 2：稀硫酸不能和铜反应的。没有离子方程式，如果铜片上有铜锈，可以反应的。3:Cu+2Ag（+）=Cu（2+）+2Ag 4：分析：步骤一，有白色沉淀，就含有碳酸钙或碳酸钡，不溶解的物质，步骤二，加稀硝酸，有气泡，离子式：2H(+)+CO3(2-)=H2O+...
初中化学问题。
答：一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑...
几个化学小问题
答：1氧化镁在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸镁，如果空气中水蒸气过多也会变为氢氧化镁。2氢氧化物加热分解如NaOH分解为水，Na2O，氧气。大多数氢氧化物都会产生水和氧气还有对应氧化物。溶性氢氧化物和不可溶性是溶解度问题，区别就是在水中的溶解能力不同。3Fe2S3 4玻璃器皿，除了试管，其余加热...
17个化学小问题(急...)
答：1.一般如此 2.一般放热 加热是因为以上反应所需活化能较大 3.是 4.是，但是常见的（一般用途的）是混合物 5.1/3 6.除SO2多用NaOH，水的效果不好 7.高 因为实际上有瓶子外的氧气参与的红磷的燃烧 所以测出来的高 8.一般不能，含有有害杂质，并且人不能吸纯氧 9.都一样 10.你说的不够...
5个化学问题
答：1)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 （沉淀）+ H2O.(2)C3O2 + 2O2 =点燃= 3CO2 (3）3Fe + 4H2O =高温= Fe3O4 + 2H2 (4)C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 4H2O +3 N2 (5)① 2H2 + GeO2 == Ge + 2H2O ②催化
