一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 七、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 八、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一：有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 十二：实验室制法 △ 1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑ 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 4、 实验室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工业制法 1、 O2:分离液态空气 高温 2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑） 3、 H2：天然气和水煤气 高温 4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑） 5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
1.首先要明确一下，易燃易爆气体都有爆炸极限，只有在爆炸极限范围之内遇到火源才能发生爆炸。
2.氢气、一氧化碳、甲烷等这些气体虽然有发生爆炸的危险，但控制好燃烧条件是不会发生爆炸的。
初中化学-乳化现象
1、溶解是物理变化还是化学变化？请举例说明一下.ps:比如说氧化钙和水反应能不能说氧化钙溶于水呢？如果能，那溶解岂不是还包括化学变化？
不一定，既有化学变化又有物理变化；氧化钙溶于水有发生化学变化，但通常情况下，
则是表现为物理变化，如NaCl溶于水就是物理变化。
2、溶解性跟溶解有什么区别和联系？
溶解性通常表现为易溶于水与难溶于水两种情况，这就作为决定物质能否溶被水溶解的标准。
3、硫酸是分子构成，硫酸分子是离子构成。
4、还是溶解的问题。比如说氯化钠溶于水形成食盐溶液。如果此时再把蔗糖放入氯化钠溶液中溶解，那么此时的溶液是什么？蔗糖溶液？食盐溶液？）混合溶液；
蔗糖是溶于氯化钠溶液还是溶于水？）两者都可能溶解；
（
ps:上述氯化钠溶液为饱和溶液
）
）如是NaCl饱和溶液，那就要看蔗糖的溶解度了。
如果说蔗糖是溶于水的话
，可是现在氯化钠已经饱和了，我是不是可以这样理解为氯化钠已经和水分子全部结合，没有多余的水分子再和蔗糖分子在结合了，那么蔗糖还能溶于水么？或者说蔗糖还能溶解进食盐溶液中么？
）那是相对于NaCl而言，是不能被溶解，但是对于不同的溶质其溶解度是不同的，这要看情况而定，不要被其误导。
5、
）这个初中阶段不用去掌握，我问过我们化学老师，他说不要理那么多，先把该学的学好再说。
6、浓硫酸的腐蚀性是不是指的浓硫酸的脱水性？
）腐蚀性与脱水性两者的性质完全不相同，比如说NaOH具有强烈的腐蚀性，但并不代表其具有脱水性，两者不要混搅。学理科要理解记忆，千万不要死记硬背。
7、
NH3属于哪一类的呢？貌似不是碱呀。氨水才是碱呢？
）NH3只是碱性气体，与水混合后才是碱，如CO2是酸性气体，与水混合后形成的H2CO3才是酸。
接第一问：那能不能说铁溶于稀盐酸呢？这不是发生化学反应了么？
）你可要弄清楚，反应Fe+2HCl==FeCl2+H2（气体符号）后，FeCl2溶于水，这才形成溶液，这要看其终究是什么溶液！
）溶解中的化学变化应理解为溶质与溶剂混合发生反应后形成了另一种新溶液；物理变化只是物质以离子的形式存在于溶剂中。要熟悉~~
）一般是说活泼金属（金属活动性排在最前面的三个）和稀酸混合，其首先与水溶剂发生置换反应，再与酸发生反应，这有两个过程，这两个都发生化学变化；金属活动性排在第三个之后才你那样说。
CaCl是盐类，是固体，不过一般我们在实验中使用的是它的溶液，无色
具有还原性的气体有氢气，一氧化碳，还有二氧化硫，你们初中应该不会学二氧化硫
初中化学问题（简单）~
我先来回复
问题1：化学方程式都是是基于化学实验得到的，这样的电子加减法就是实验中发生的一系列化学过程，书写出来是方便你理解这个化学反应所发生的过程，以及了解这个化学实验如何得到这些化学产物，如：为什么这个化学实验正极可以得到溴气等（这已经是高中的知识了），其次，氯化亚铁一般认为是一种共价化合物，共价化合物在熔融态时是不导电的（熔融态不会以离子的形式存在），所以氯化亚铁在熔融态不能进行电解；
问题2：第二问题可以得到氯气，在氯化钠的溶液中，你对溶液进行电解，可以得到氯气，但是不是钠离子得到一个电子，而是水电解的氢离子得到一个电子，氯离子失去一个电子，最后实验得到氢气和氯气（因为水的电解过程很微弱，所以氯化钠溶液较难电解，不加入其他电解质的情况下，需要电解很长时间才会得到少量的氯气和氢气，成本上不划算），得失电子是要遵循电子守恒 ps：如果有啥错误的请楼主指出来，或者有不清楚的可以继续提出来
初中化学合集百度网盘下载
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5道化学题目,初中的,奥赛的,题目答案解题过程。
答：15.1860年,英国化学家法拉第在为少年儿童所作的化学讲座中做了一个有趣的“母子火焰”实验。回答下列问题: (1)子火焰的可燃物是___,蜡烛能产生母子火焰这一现象是由组成蜡烛的物质的重要物理性质决定的,该物理性质是___。 (2)该实验成功的关键是导气管不宜太长,且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位,...
初中化学生活常识性问题
答：但当把含有碳酸氢钙的水放到锅中烧时,碳酸氢钙在受热后,逐淅分解,又转变为原来的二氧化碳、水以及碳酸钙。这些含有碳酸钙的开水到在茶壶或者热水瓶内,碳酸钙就逐渐深入瓶底或附结在内壁上,时间一长,碳酸钙结起,就成了“茶垢”。那么,为什么盐酸能除掉碳酸钙呢?这又是一个化学反应,生成一种叫做氯化钙的新物质...
中化学的计算题应该怎么做
答：当一个方程式中含有两个未知数时,即为不定方程。不定方程一般有无数组解,有些化学题根据题设条件最终只能得到不定方程,必须利用化学原理加以讨论才可以得出合理的有限组解。使问题得到圆满解决。 【例题】22.4克某金属M能与42.6克氯气完全反应,取等质量的该金属与稀盐酸反应,可产生氢气8.96升(标准状况),试通过计算...
两道初中化学物质鉴别问题
答：1.硫酸铵的现象不单单是白色沉淀，铵根会和氢氧根产生一水合氨，分解产生氨气，具有刺鼻气味。所以之后的，硝酸钠和氢氧化钡自然是没有现象了，硝酸盐，钠盐全溶，没有沉淀 氯化铵：铵根离子和氢氧根产生氨气了，所以只有刺鼻气味没有白色沉淀，氯离子只有和银离子才有特殊现象，沉淀 硫酸钾：硫酸根和钡...
如何解答初中化学中文字描述性题目
答：2．对流程理解的问题：A．滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）B．该反应的化学方程式？C．循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或又生成了；回收利用是指副产品）D．特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息）3．高频问题：(1) 过滤用到的三个...
初中化学 题干:有一种混盐CaOCl2其中钙元素显正二价,氧元素选负二价...
答：Ca（ClO）Cl -1和+1 分析：利用化合物中各元素的化合价的代数和为零，以及常见元素化合价知识解决此题；依据Ca（NO3）Cl的化学式可知其中含有Ca2+、NO3-、Cl-、则CaOCl2中含有Ca2+、ClO-、Cl- 解答：解：CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，则...
一个关于初中结晶的化学问题?
答：（2）你问为何不用降温结晶？那就假设题目给出的是一个热溶液（乙中混有少量甲）。降温时，乙的溶解度几乎不随温度变化，几乎没有析出，而甲作为杂质含量少，即使溶解度降低很多，也未必就会有甲析出。即：降温什么也得不到。以上内容比较复杂，希望可以帮到你。初中化学老师或许不愿讲透，或许自己都...
高中化学,简单的几个问题,解释一下,谢谢啦!!!
答：5 在中学化学中，没有强极性键的概念，如果化合物中含有离子键，则属于离子化合物，是强电解质；不含离子键的共价化合物有些是强电解质，如强酸（盐酸、硫酸、硝酸等），有些是弱电解质（如醋酸等），有些是非电解质（如CO2、SO2等）。有疑问请追问，希望能帮到你哦 ...
初中化学疑难问题集锦
答：解化学计算题关键是读数据,读出每一个数据包含的物质,然后分析物质之间的关系,即可找出已知的量和物。如:在一次化学课外活动中,某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引进其他杂质)。化学老师为他提供了以下溶液:氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,全部溶解在200g...
初中化学离子共存问题解题方法
答：离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： （1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32-→CO2↑； （3）NH4++OH-→NH3↑； （4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓；（6）Ca2+...
