化学中，密闭容器中含有NO2气体，放入热水升温，问颜色变化，颜色是变深还是变浅？ 高中化学追加200分 在密闭容器中 有反应2NO2=N2O4...
放入热水，温度升高平衡像吸热反应进行即四氧化二氮要变成二氧化氮 可以这样看一氧化氮和氧气在常温下就回生成二氧化氮，所以可以想象它分解的条件是多苛刻， 貌似好像是紫外线照射， 分解成一氧化氮 和活性氧原子 活性氧原子再和臭氧结合变成氧气。条件非常苛刻
热水温度不是很高，二氧化氮还不会分解，这主要考虑是二氧化氮和四氧化二氮之间的转化；但是二氧化氮生成四氧化二氮时，颜色应该变浅吧！
二氧化氮化学平衡的问题~
1.气体颜色变深。2.NO2的体积分数变大，转化率变小；N2O4的体积分数变小，转化率变大。 3.化学平衡向左边移动。 如有不明白，请追问。满意请采纳哦，谢谢！
对于可逆反应达到平衡时，根据勒夏特列原理【平衡移动原理】减小压强，平衡向逆反应方向移动【即向气体体积增大的方向移动】，但因为容器的容积增大，NO2的浓度减小。
这里，减小压强就是【就是增大容器的体积】，而密闭容器，不是容积不变的容器，恒压容器也是密闭的。
此外，还可以降低温度，因为正反应放热，降温向正反应方向移动，NO2的浓度减小。减小NO2的浓度，平衡正向移动，NO2的浓度减小
化学中,密闭容器中含有NO2气体,放入热水升温,问颜色变化,颜色是变深还...
答：热水温度不是很高，二氧化氮还不会分解，这主要考虑是二氧化氮变成四氧化二氮的原因， 你有个小笔误，四氧化二氮是无色的， 一般来说自发进行的反应都是放热反应，在常温下二氧化二氮能自发变成四氧化二氮 该反应放热 放入热水，温度升高平衡像吸热反应进行即四氧化二氮要变成二氧化氮 可以这样看...
一定温度下,在密闭容器中,放入一定量NO2气体,发生反应:2NO2=2NO+...
答：每分解2个NO2分子，可产生1个O2分子。现在O2的浓度为0.12mol/L，说明NO2分解的浓度为0.24mol/L，则原来NO2的起始浓度为0.06mol/L+0.24mol/L=3.00mol/L；此时NO2的分解率为0.24/3.00=80%。
在密闭容器中注满NO2气体,25℃时NO2与N2O4建立下列平衡:2NO2=N2O4+...
答：而这个反应也是气体物质的量会随平衡移动而变化的反应 ③是正确的，因为化学反应遵循质量守恒。④是正确的，因为质量不变，体积也不变，所以密度也不变。②质量不变，物质的量变化，平均摩尔质量也就变化 ④可能发生变化。气体的压强与气体物质的量、体积、温度有关。其中物质的量和温度都发生了变化。体...
在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体,当迅速将活塞向右推一段距离...
答：N2O4，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，体积减小，则气体颜色加深，压强增大，气体向体积减小的方向正反应方向移动，平衡时气体颜色变浅，因为仍然比初始浓度大，则颜色比初始深；当活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，体积增大，二氧化氮浓度降低，颜色变浅，比初始颜色浅，减小压强，平衡...
在一密闭容器中充入1mol NO2气体,建立如下平衡:2NO2?N2O4,测得NO2转化...
答：第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，在恒温恒压下，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，故b%＞a%，即b＞a，故选B．
将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应...
答：假设最初加入2mol的二氧化氮，因为NO2的转化率为20％，所以反应的二氧化氮为2mol×20%=0.4mol，生成四氧化二氮0.2mol，平衡时总物质的量变为 2mol-0.2mol=1.8mol，所以平衡时的平均摩尔质量为2mol×46g/mol÷1.8mol=51.1g/mol 所以，平衡时混合气体的平均相对分子质量为51.1....
密闭容器中,NO2 = N2O4(可逆),
答：这个题目 要巧解 假设加入的NO2先放到另外一个容器里，它自然会发生平衡 跟我们原先的平衡一样达到等效平衡，此时NO2的体积分数跟原容器里的NO2体积分数是一样的 然后把平衡的混合气体充入原密闭容器，此时新体系压强肯定增大 因此反应朝着压强减小的方向进行，因此必定是NO2减少 平衡右移 ...
(2014?临沂一模)在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)?N2O...
答：c的压强大，增大压强，化学平衡向着正向移动，c点时NO2的含量较小，混合气体颜色浅，而a点混合气体颜色较深，故C正确；D．升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数减小，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误；故选C．
密闭容器中,NO2 = N2O4(可逆),
答：这个题目 要巧解 假设加入的NO2先放到另外一个容器里，它自然会发生平衡 跟我们原先的平衡一样达到等效平衡，此时NO2的体积分数跟原容器里的NO2体积分数是一样的 然后把平衡的混合气体充入原密闭容器，此时新体系压强肯定增大 因此反应朝着压强减小的方向进行，因此必定是NO2减少 平衡右移 ...
某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)= N2O4(g)+Q,在达平衡...
答：平均相对分子质量，在恒压容器中的话平均相对分子质量不变。所以不可以 B不可以同样如果在恒容容器中平衡左移，在恒压容器中不变 A可以，N2相对分子质量小于原平均相对分子质量，在恒容容器中对原平衡不影响，合起来就变小了，在恒压容器中平衡右移，再加上N2本来就小，一定可以的 所以本题答案：AD...
