求人帮忙，急）在一个密闭容器中，盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8MOL/·l-1和5.4mol

怎么出来化学了
这题好算
写出方程式N2+3H2=可逆=2NH3
带入算就行了
N2 + 3H2=可逆= 2NH3
1 2
1.8-0.8 x
1/2=(1.8-0.8)/x ，得到10min后氨的浓度为2mol/L
这就算出平均反应速率2/10=0.2mol·L-1·min-1
于是答案选C

我觉得是0.2
N2的浓度1.8-0.8=1
每个NH3含一个N,一个N2含2个N原子,所以NH3的浓度是2,总共10分钟
2/10=0.2

方程 N2 + 3H2 = 2NH3
起始 1.8 5.4 0
结束 0.8
反应 1 3 2（反应浓度是与系数成比例的）

所以N2的速率是V=1/10=0.1mol/(l·min)
因为速率和系数成正比
所以NH3的速率是0.2mol·L-1·min-1
选C

一般做这类题目都是用这种方法，列上面的化学方程式能理清思路

望采纳。谢谢

写出方程式N2+3H2=可逆=2NH3
带入算就行了
N2 + 3H2=可逆= 2NH3
1 2
1.8-0.8 x
1/2=(1.8-0.8)/x ，得到10min后氨的浓度为2mol/L
这就算出平均反应速率2/10=0.2mol·L-1·min-1
于是答案选C

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C

在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1，在一定的条件下它们反应生~

v（N2）=1.8mol/L?0.8mol/L10min=0.1mol?L-1?min-1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=2×0.1mol?L-1?min-1=0.2 mol?L-1?min-1 故选：C

N2+3H2==2NH3
∵N2: 1.8-0.8=1mol/L
1/10min=0.1mol/(L/min)
∴NH3:0.1x2=0.2mol/(L/min)

虽不是高手，但要说答案错了

波义耳试验在一个密闭的玻璃容器中燃烧金属,得到金属灰,称量后发现金属...
答：与氧气反应得的物质有氧气的质量在内，所以大于了原质量。测出反应前后密闭容器内气体的质量，则金属质量+前气体质量=金属灰质量+后气体质量 望采纳

为什么在密闭的容器中,吸管不能将水吸出?急!!!
答：楼上说的有问题，密闭容器里当然可以有空气。只是你吸了些水后，密闭容器里水体积变小，为了充满容器，空气体积变大，因此空气压强变小。你必须让嘴里的压强小于容器内气体的压强才能把水吸出来。因此随着容器内压强越来越小，你做到这一点越来越困难。直到吸不出来。

在体积不变的密闭容器中,保持一定的温度发生下列反应:4A(g)+B(?)=...
答：(1)体积不变的密闭容器中 所以密度与气体质量成正比。当B是固体。向右进行，气体的质量增大，，所以密度增大；向左进行，气体质量减小，密度减小；当密度不变时，可以说明达到平衡 （2）平均摩尔质量=气体总质量/总物质的量 B是固体，但是反应前后气体的系数是相等的。所以气体的总物质的量不变。所以...

...在密闭容器中进行如下反应:CO2(g)+C(s)=2CO(g),是在高温下的可逆反应...
答：根据平衡原理，焓变大于0说明反应吸热，温度升高平衡正向移动，CO2的物质的量浓度变小，co变大；一体积气体生成两体积气体，压强增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；溶剂变小相当于减压；加稀有气体不影响正逆反应速率，是因为分子间的碰撞频率没有发生变化。

一个密闭的长方体容器,里面装有一定的水,用三种不同的方法摆放时,水的...
答：a,b,c(a>16,b>8,c>20)V=20ab，c为高 V=16bc，a为高 V=8ac，b为高 2b=a，5a=4c，5b=2c 用b来表示该式子：V=40b 比较：a-16=2b-16，b-8，c-20=5b/2-20 c-20>a-16>b-8 所以：c-20=10，c=30，b=12，a=24 V=40*12=480 容器体积=24*12*30=8640 ...

化学题~~·急啊~~在线等~ 830°C时,在一容积为10L的密闭容器中通入~
答：(1)达到平衡时CO的转化率=0.12/0.2=60 (2)平衡混合物中CO2的体积分数=V(CO2)/V(总)=n(CO2)/n(总)=0.12/(0.2+0.3)=24%(方程式中反应前后体积不变，所以物质的量也不变)（3）在0～4min 内 ，H2的平均反应速率=c(H2,生成)/t=n(H2,生成)/(V*t)=0.12/(10*4)=0.003(...

在密闭容器中加入一定量的N2O4,在一定的温度下
答：混合气体的相对分子质量＝2＊36.8＝73.6 设N2O4的体积分数为X，则NO2的体积分数为1－X 92X＋46＊（1－X）＝73.6 X＝0.6，1－X＝0.4 N2O4的分解率＝（0.4/2）/(0.6+0.4/2)=25

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答：楼主讲的是密闭容器中气体体积减少吧，如果是这样，外界必须对气体做功（压缩气体），如果不考虑散热，那么内能必然增加，否则能量不守恒。即便考虑散热，只要最初外界温度和气体温度相同，那么内能同样上升（楼主可自行思考原因，欲知详情可补充问题）。楼上说这一过程与势能无关是不正确的，尽管不考虑势能...

高二化学平衡题:一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应...
答：答案A。在300摄氏度时的转化率恒大于在500摄氏度时的，所以升高温度不能提高转化效率，选项错误。答案B。氧化铜会被还原，选项错误。答案C。左边乘以3。因为三种气体在一个恒定体积的容器中，各占三分之一。答案D。首先质量守恒原理氢原子总数不变，体积增大减小对总数没有影响。体积缩小平衡右移的效果...

请问在密闭容器中怎么通过饱和盐溶液获得需要的相对湿度啊?我急着做...
答：好像有个饱和盐溶液的相对湿度表，需要什么样的相对湿度，就配置饱和溶液就好了；至于容器，根据个人需要自己选择了，以前我用的是硅胶干燥器（透明、可密封），实验环境是在恒温实验室做的，然后买个湿度计，校验一下。