为何工业上不采用BaCO3直接加热分解方法制备BaO 工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高...
1.自然界，天然碳酸钡的含量远远低于碳酸钙的含量；其工业原料制备氧化钡的成本要高的多；
2.碳酸钡制备氧化钡的温度在1200度以上，能源的消耗较大；
3.碳酸钡本身的毒性较大，污染也不小它的生产与作原料制备其他产品需要的防护措施等很严格！
简单讲，取材不便、成本高、能耗大、难控制、污染高！
赚不了钱，没有可取之处！！
能耗太高的原因
试通过计算说明，为什么用baco3热分解制取bao，反应温度要在1580k左右，而将ba~
题目不详
（1）①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1②Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1③Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1依据盖斯定律②-③+①得到：4C（s）+2O2（g）=4CO（g）△H=-442kJ/mol；得到热化学方程式为：C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；故答案为：C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，平衡正向进行，应采取的措施是加入过量的炭，同时通入空气；故答案为：加入过量的炭，同时通入空气；（3）①在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法是将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，如此操作，反复多次直到BaSO4全部转化为BaCO3；故答案为：将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）；②与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na2CO3溶液的）沉淀转化法的优点主要有节约能源，无污染物生成，节能环保；故答案为：节能，环保等；③设每次能处理BaSO4的物质的量为xBaSO4+CO32-═BaCO3+SO42-；2-x xK=c(SO42?)c(CO32?)=x2.0?x=1.07×10?102.58×10?9=0.041，x=0.079外理次数0.39mol0.079mol=4.9；则至少处理5次；故答案为：5；
工业上可以用纯碱来制烧碱吗?如果能请写出制法
答：工业上生产烧碱的方法有苛化法、电解法和离子交换膜法三种。工业上可以用纯碱来制烧碱属于苛化法 将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水...
工业生产氯化钡的主要原料是重晶石,为使重晶石中的钡离子溶解,估计生产...
答：C．炭粉 工业制造BaCl2的方法如下：1.由重晶石在1173K-1473K与C的反应：BaSO4+4C=BaS+4CO↑ BaSO4+4CO=BaS+4CO2 2.用水浸取产物：2BaS+2H2O=Ba（HS）2+Ba（OH）2 3.通入CO2，酸化溶液：Ba（HS）2+CO2+H2O=BaCO3↓+2H2S 4.最后制得（当然是要蒸发结晶的）：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O...
H2SO4和BaCO3能反应么?
答：与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。碳酸钡，化学式BaCO3，分子量197.35。...
...需要先将其转化成BaCO3.工业上一般采用高温煅烧还原法,实验室可以...
答：（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1，根据盖斯定律：反应BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）和a、b、c之间的关系是4b-a+c...
工业上用电解制烧碱的主要原料是饱和食盐水,它是将粗盐溶于水制成的...
答：1 B C E F 2 C B E F 3 盐酸 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗 4 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 过滤 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaO...
粗盐可不可以直接加入BaCl2溶液中?
答：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐提纯实验现象 溶解：粗盐固体为...
工业上除去粗盐中的杂质的方法及相关方程
答：OH)2↓+2NaCl 3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 4. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：可互换2，3两步或3，4两步。）5.过滤 向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）6.蒸发结晶 ...
工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法...
答：②用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是不需要消耗能量、不产生污染物，故答案为：节能，环保；③将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4 +CO32-?BaCO3 +SO42-反应的平衡常数为K=c(SO4 2-)c(CO3 2-)=Kw(BaSO4)Kw(BaCO3)=1.2×10-92.4×10-10=0.05，1.00L 2.0 mol?L-1饱和Na2CO3溶液能处理xmol...
...某兴趣小组根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理
答：若操作②中改用加过量的KOH时，则反应生成的氯化钾无法除去，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾．故填：增大；氯化钾．（2）②中反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；③中反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；④中反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl...
高二化学问题求助
答：你在开玩笑么？硫酸钡的溶解度比碳酸钡更低，不管你加多少碳酸钠都没办法把硫酸钡转化成碳酸钡的。
