工业上用重晶石(BaSO 4 )制备BaCO 3 的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的 工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高...
(18分) (1)BaSO 4 +4C BaS+4CO↑(3分) (2)a(2分) (3)H 2 SO 4 (2分,其它合理答案也给分) (4)①将适量饱和Na 2 CO 3 溶液加入BaSO 4 固体中,充分搅拌,静置、弃去上层清液;如此操作,反复多次(直到BaSO 4 全部转化为BaCO 3 )(3分) ②节能、环保等(2分) ③5×10 -2 (2分) 解:设BaSO 4 被转化的物质的量为xmol,则碳酸根离子的变化浓度为xmol/L,即: BaSO 4 (s)+CO 3 2 - (aq) BaCO 3 (s)+SO 4 2 - (aq) 起始浓度/mol?L -1 0.210 0 变化浓度/mol?L -1 x x 起始浓度/mol?L -1 0.210—x x (1分) 由于K= = ,则 = (1分) 解得:x=0.0100(1分) 由于m=n?M,则BaSO 4 被转化的质量为0.0100mol×233g/mol=2.33g(1分) 答:BaSO 4 被转化的质量为2.33g。 工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化 法等.高温煅烧还原法的工~ (1)BaSO4和C反应生成BaS和CO:BaSO4+4C 高温 . BaS+4CO↑,故答案为:BaSO4+4C 高温 . BaS+4CO↑;(2)a.加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原,同时通入空气使CO燃烧提供热量,故a正确;b.设法将生成的BaS及时移出不能维持及应所需的高温,故b错误;故选:a;(3)BaS为可溶性盐,检验是否洗涤干净即检验是否含有钡离子,可用硫酸来检验,故答案为:硫酸;(4)①常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3,故答案为:将适龄饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中,充分搅拌,静置、弃去上层清液,如此操作,反复多次;②用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是不需要消耗能量、不产生污染物,故答案为:节能,环保;③将BaSO4转化为BaCO3:BaSO4 +CO32-?BaCO3 +SO42-反应的平衡常数为K=c(SO4 2-)c(CO3 2-)=Kw(BaSO4)Kw(BaCO3)=1.2×10-92.4×10-10=0.05,1.00L 2.0 mol?L-1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4, BaSO4 +CO32-?BaCO3 +SO42 (O.210-x)mol?L-1 x mol?L-1根据K=C(SO4 2-)C(CO3 2-)=xO.210-x=0.05,解得:X=0.01,BaSO4被转化的质量为0.01mol×233g/mol=2.33g,故答案为:2.33g. 宜都奥达实业有限公司成立于2006年,是一家生产销售硫酸钡、碳酸钙的非金属矿产资源综合开发型企业。 |