利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3．工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采 重晶石（BaSO 4 ）难溶于水，要转化成BaCO 3 再制...

（1）a、Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
b、C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
c、Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1，
根据盖斯定律：反应BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）和a、b、c之间的关系是4b-a+c，
所以BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol^-1，
故答案为：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol^-1；
（2）在硫化钡中，硫离子水解而使得硫化钡显碱性，即S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（3）设每次用1.00L c mol?L^-1饱和Na₂CO₃溶液能处理xmol BaSO₄，
BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄²
    （c-x）mol?L^-1  x mol?L^-1
根据K=

c(SO42?)

c(CO32?)

=

x

c?x

=0.042
解得：x=

0.042c

1.042

mol
溶液中硫酸根离子浓度为：

0.042c

1.042

mol/L；
答；溶液中硫酸根离子浓度为：

0.042c

1.042

mol/L；
（4）设每次用1.00L 2.0 mol?L^-1饱和Na₂CO₃溶液能处理xmol BaSO₄，
BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄²
    （2.0-x）mol?L^-1  x mol?L^-1
根据K=

c(SO42?)

c(CO32?)

=

x

2.0?x

=0.042
解得：x=0.081，处理次数=

0.4mol

0.081

=4.9，所以至少处理5次；
故答案为：5次；
（5）用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是节能、环保，故答案为：节能，环保；

重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用~

（1）a、Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1b、C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1c、Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1，根据盖斯定律：反应BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）和a、b、c之间的关系是4b-a+c，所以BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1，故答案为：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1；（2）在硫化钡中，硫离子水解而使得硫化钡显碱性，即S2-+H2O?HS-+OH-，故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-；（3）设每次用1.00L 2.0 mol?L-1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，BaSO4 +CO32-=BaCO3 +SO42 （2.0-x）mol?L-1 x mol?L-1根据K=c(SO42?)c(CO32?)=x2.0?x=0.042解得：x=0.081，处理次数=0.2mol0.081mol=2.5，所以至少处理3次；故答案为：3次；（4）用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是节能、环保，故答案为：节能，环保；（5）C0（NH2）2 （尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，根据元素守恒则反应产物为N2、CO2和H2O，1mol CO（NH2）2反应时失去6mol电子，根据得失电子守恒配平方程式为：6NO2+4CO（NH2）2 催化剂 . 7N2+4CO2+8H2O，故答案为：6NO2+4CO（NH2）2 催化剂 . 7N2+4CO2+8H2O．

（1）根据盖斯定律：a、Ba（s）+S（s）+2O 2 （g）=BaSO 4 （s）；△H=-1473.2kJ?mol -1 b、C（s）+ 1 2 O 2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol -1 c、Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol -1 ，反应BaSO 4 （s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）和a、b、c之间的关系是4b-a+c，所以BaSO 4 （s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol -1 ，故答案为：BaSO 4 （s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol -1 ；（2）在硫化钡中，硫离子水解而使得硫化钡显碱性，即S 2- +H 2 O HS - +OH - ，故答案为：S 2- +H 2 O HS - +OH - ；（3）设每次用1.00L 2.0 mol?L -1 饱和Na 2 CO 3 溶液能处理xmol BaSO 4 ， BaSO 4 +CO 3 2- =BaCO 3 +SO 4 2 （2.0-x） mol?L -1 x mol?L -1 根据K= c (S O 4 2- ) c (C O 3 2- ) = x 2.0-x =0.042解得：x=0.081，处理次数= 0.2mol 0.081mol =2.5答：至少处理3次；（4）用饱和Na 2 CO 3 溶液沉淀转化法的优点是节能、环保，故答案为：节能，环保．

重晶石主要用途
答：3、各种钡化合物：以重晶石为原料可以制造氧化钡、碳酸钡、氯化钡、硝酸钡、沉淀硫酸钡、氢氧化钡等化工原料。4、填料工业用重晶石：在油漆工业中，重晶石粉填料可以增加漆膜厚度、强度及耐久性。锌钡白颜料也用于制造白色油漆，在室内使用比铅白、镁白具有更多的优点。油漆工业用重晶石要求有足够的细度...

高品位的重晶石粉可以培烧吗?
答：重晶石的化学加工方法有碳还原焙烧法、氯化钙焙烧法及原矿精制处理法，通过这些方法可分别制取碳酸钡、氯化钡和硫酸钡，进一步加工，可再衍生其他钡化合物产品。碳还原焙烧法　是重晶石化学加工的主要方法，要求重晶石矿中硫酸钡的含量应大于85%、二氧化硅含量低于5%。为提高硫酸钡的转化率,焙烧时要保证...

急求氯化锌在常温下的溶解度?在线等!!!
答：氯化钡中的钡离子能与SO42-发生沉淀反应,常用它分离和鉴定SO42-。氯化钡还用于制造绿色信号灯和信号弹。BaCl2·2H2O是最重要的可溶性钡盐，从它出发可制备各种钡的化合物。可溶性钡盐对人、畜皆有毒，对人的致死量为0.8g，使用时切忌入口。由重晶石BaSO4为原料生产BaCl2的过程：（1）将重晶石粉末...

为什么用重晶石煤粉还原法制硫化钡其产品纯度会降低
答：因为还原剂中有杂质元素。重晶石煤粉还原法是一种制备硫化钡的方法。在高温下，将BaSO4和煤粉等还原剂混合，经还原生成BaS。然而，还原剂中的杂质元素可能会引入BaS晶体中，导致产物纯度下降。同时，在还原过程中，如果还原剂未能完全反应，会生成其他化合物，也会降低BaS纯度。此外，还原温度和反应时间也...

重晶石的开发利用
答：化学纯的硫酸钡是测量白度的标准；碳酸钡是光学玻璃的重要原料，它向玻璃中引入BaO，从而增大玻璃的折光率，并改善其它光学性能；在陶瓷中用来配制釉料；氯化钡是一种农用杀虫剂；硝酸钡用于焰火和玻璃工业中；高锰酸钡是一种绿色颜料。4．填料工业用重晶石：在油漆工业中，重晶石粉填料可以增加漆膜厚度、...

...某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对上述工业过程进行了...
答：（1）BaSO4与碳在高温下反应的方程式为：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反应的热化学方程为：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol，故答案为：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+...

硫化钡的工业制取
答：好的重晶石原料。基本工艺过程是：将重晶石矿粉碎到 20目左右，与过量的煤粉（以碳计过量50％～55％）混 合后送入转窑，于1050～1150°C的高温下焙烧，使硫酸 钡还原成硫化钡熔体，反应式为：BaSO4+4C===BaS+4CO 生成的熔体为黑色，俗称“黑灰”，在浸取器中用水浸 取，将可溶性硫化钡与不...

氯化钡在常温水中的溶解度
答：氯化钡中的钡离子能与SO42-发生沉淀反应,常用它分离和鉴定SO42-。氯化钡还用于制造绿色信号灯和信号弹。BaCl2·2H2O是最重要的可溶性钡盐，从它出发可制备各种钡的化合物。可溶性钡盐对人、畜皆有毒，对人的致死量为0.8g，使用时切忌入口。由重晶石BaSO4为原料生产BaCl2的过程：（1）将重晶石粉末...

高性能重晶石基复合导电粉末的制备技术与应用
答：摘要 以重晶石粉为基体,用化学共沉淀技术表面包覆掺杂的锡氧化物制备复合导电粉末。 采用正交实验设计方法,确定了复合导电粉末制备的优化条件,制得平均粒径为4.3μm、电阻率为8.1Ω·cm的复合导电粉末。研究了导电粉末用量对涂层电阻率的影响,当粉末添加量在20%～45%时,所制备导电涂料的电阻率仅为10Ω·cm。导电...

高中实验工业化学方程式,急
答：但愿对你有用: 一、硫酸盐类: 1.皓矾: ZnSO4.7H2O 2.钡餐,重晶石: BaSO4 3.绿矾,皂矾,青矾: FeSO4.7H2O 4.芒硝,朴硝,皮硝: Na2SO4.10H2O 5.明矾: KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏:CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4.H2O 7.胆矾、蓝矾:CuSO4.5H2O 8.莫尔盐:(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O 二、矿石类: 1.莹石:CaF2...