HCO3-与NH4+在溶液里有什么反应 NH4+和HCO3-为什么能共存
作一点补充：
双水解当然可以进行到底。而且因为弱酸阴离子和弱碱阳离子的水解互相促进，生产的化合物不论是水，还是气体或沉淀都比反应物在溶液里稳定。
举一个例子，例如碳酸钠溶液和氯化铝溶液相遇后就会发生互相促进的水解生成碳酸和氢氧化铝，碳酸进一步分解为二氧化碳和水。另外，像硫化铝这样的物质为什么不能在水中存在呢？也是因为双水解反应，铝离子发生水解生成氢氧化铝和氢离子，同时硫离子发生水解生成硫化氢和氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子发生中和反应而氢氧化铝从溶液中沉淀出来，硫化氢从溶液逸出，复分解反应典型的三个条件：生产水，生产沉淀，生成气体都满足。反应自然进行到底。你在查阅化学教科书末尾的常见酸碱盐溶解性表的时候，有没有注意到有些盐类物质的对应方框里面仅仅是一条短线，这里主要就是因为这些盐类遇到水就发生双水解反应，不能在水溶液中存在，而且有的盐类根本就不存在，例如你可以看一看碳酸铁，碳酸铝的对应框，这些物质根本就不能存在。当试图希望通过氯化铁和碳酸钠溶液反应得到碳酸铁的时候，氯化铁和碳酸钠互相促进彼此水解，发生双水解反应，生成氢氧化铁，水和二氧化碳，以及氯化钠了。换句话说，铁离子和碳酸根离子在水溶液中不能共存。碳酸铝不能存在也是因为同样的原因。另外一些物质情况要不同一点，比如硫化铝，这个物质是存在的，可以通过单质硫和金属铝反应得到，但是硫化铝不能通过氯化铝和硫化钠溶液反应得到，道理也是因为硫离子与铝离子相遇即发生互相促进的双水解反应，所以保存硫化铝这类物质的时候一定不能受潮，受潮它即变质。像硫化钙，硫化钡，硫化镁这类的物质在水中也要发生水解，但并不是双水解了，因为钙离子，钡离子和镁离子对应的氢氧化物碱性比较强所以这里的阳离子不水解，而仅是硫离子水解，同时这里硫离子水解也不彻底，只是水解到第一步，也就是形成硫氢根离子，并不形成可以脱离体系的硫化氢气体。所以，将硫化钙溶于水，实际上得到的是硫氢化钙和氢氧化钙的混合溶液，而且因为氢氧化钙的溶解度不大，溶液可能是浑浊的。这就是这几种硫化物同样在书后的溶解性表里被表示为不存在的原因。
再补充一下，既然硫化铝遇水即分解为阴离子对应的弱酸和阳离子对应的弱碱，那么反过来，硫化氢和氢氧化铝当然是不能发生中和反应的，因为彼此的酸碱性都太弱。更无需提氢氧化铝还具有两性。
需要注意到的双水解反应的例子还有铝盐溶液例如氯化铝和偏铝酸盐溶液例如偏铝酸钠溶液的反应，两者水解都生氢氧化铝沉淀，同时生产水和氯化钠。偏铝酸钠和碳酸氢钠，氯化铵，硫酸铁等相遇也会发生双水解反应。
双水解反应中遇到生产两种气体的情况也能进行到底。典型的就是你举的这个例子，碳酸氢铵在水溶液中分解。你的老师的提法是很有依据的，在众多弱酸弱碱盐里，只要弱酸的酸性和弱碱的碱性不是很弱，它们反应得到的盐虽然也发生双水解反应但都不会在双水解反应中分解，例如醋酸铵，氟化铵等。
NH4+是弱碱的阳离子..(其碱为NH4OH)
而Hco3-是弱酸的酸根离子(其对应酸为H2CO3)
他们在水中,,因为它们不可以像强酸强碱那样全部电离..它们会水解..
所以NH4(+)+H2O====NH4OH+H(+)
HCO3-+H20=====H2CO3+OH(-)
因为它们水解生成OH(-)和H(+). 因为水也是弱电解质,2个离子会结合成水..所以 HCO3-和NH4+在溶液中有上述反应,也叫双水解反应
补充:因为双水解2者生成的H(+)和OH(-)会结合水.你的意思是完全双水解,就是把全部变成H2O,NH4OH.H2CO3
那我们先假设可以:那么里面有水吧..就等于一开始把纯的弱酸跟弱碱放入水中,无论是强酸还是弱酸.它都肯定会电离.所以就会有H(+)和OH(-).这样..就有NH4(+)和HCO3(-)..
所以..是不可以完全双水解的
不用受热，氨水是碱性的，碳酸是酸性的，酸碱直接反映了，生成碳酸氨，然后利用酸碱反映的热，就能生成气体
NH4+与HCO3-的反应式是怎样的？~
NH4+ + HCO3-====NH3+CO2+H2O
弱酸和弱碱根离子的双水解
会双水解。但是水解生成的氨水和碳酸相互仍能反应，没有物质从溶液中放出（无气体会沉淀生成），属于微弱的双水解。因此可以共存。
相反 Al3+ +HCO3-也是双水解，但是水解反应生成氢氧化铝和CO2，这两种物质相互不反应，都能从溶液中析出或放出。因此不再可逆。属于剧烈的双水解。Al3+ +HCO3-不能大量共存。
(NH4)2CO3溶液离子浓度大小比较
答：（NH4)2CO3电离出2mol的NH4离子和1mol的CO3离子，NH4离子水解，生成NH3.H2O，和H离子，CO3离子水解，第一步水解产生HCO3离子和OH离子，二步水解产生H2CO3和OH离子，水电离产生H离子和OH离子。两种离子都水解即双水解反应，彼此促进。通过反应，OH离子浓度大于H离子浓度。HCO3离子是由CO3离子水解，即...
怎样判断溶液中离子是否能大量共存
答：生成难电离的物质 如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。常见易生成难电离的离子如下:(1) H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、F-、HSiO3-、SiO32-，因生成水和弱酸...
...为什么NH4+,NO3-,CH3COO-,HCO3-在水溶液中能够大量共存
答：不是所有的水解都是双水解,例如真的就有醋酸铵,碳酸氢铵这种物质.更加科学一点的说话,即铵根水解产生的H+(看成弱酸),不能结合CH3COO-形成CH3COOH(强酸)即不能用弱酸制强酸 而双水解的比如Al3+和HCO3-,因为Al3+水解产生的H+酸性大於H2CO3,因此可以用Al3+制取H2CO3,即双水解反应Al3++3HCO3-...
碳酸铵本来电离出的NH4+和它一样多 为什么 不是2份nh4 1份co3,吗
答：碳酸铵在水中第一步是完全电离：(NH4)2CO3 = 2NH4(+) + CO3(2-) (1)这一步，产生的NH4(+)确实是CO3(2-)的两倍；但还没完，溶液中的NH4(+)和CO3(2-)还会与水分子作用：NH4(+) + H2O = NH3.H2O + H(+) (2)CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-) (3)HCO3(-...
铵根离子与醋酸根离子(或碳酸氢根离子)在溶液中可以共存吗???_百度知...
答：可以共存。双水解也有程度的差异，有的能进行到底，有的不能。Al3+和CO32-双水解就能进行到底，产生Al(OH)3和CO2 NH4+和CH3COO-的双水解就很不完全，溶液中可以大量共存。还有2个著名的能共存的例子是：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3- 能进行到底的双水解，大都有沉淀产生。
为什么有些溶液中NH4+与OH-可以共存?如含有大量CO3离子的溶液中:NH4+...
答：因此，在OH-浓度较低的水溶液中，NH4+可以与OH-共存 但NH4+与OH-不能大量共存，利用这个原理，可以用强碱与铵盐溶液混合，加热（促使NH3逸出）的方法制取NH3 含有大量CO3 2-的溶液中，上述离子不可能大量共存 NH4+与CO3 2-可以双水解互相促进（但仍为可逆过程）在NH4+与CO3 2-的浓度很大时，双...
(1)NH4Cl溶液显___性(填“酸”、“中”或“碱”,下同),请用离子方程式...
答：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，故答案为：酸；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：碱；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（3）氯化铁溶液中铁离子水解生成盐酸...
氨水 与 碳酸氢钠 反应 什么原理
答：水解出的碳酸氢根与氨水中的氢氧根反应，生成碳酸根和水。注：碳酸氢钠可以和过量氨水发生化学反应，生成碳酸钠和碳酸铵、水。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
CO3与NH4可结合么拜托各位大神
答：无CO3和NH4这种物质 只有 碳酸根离子（CO3 2-） 铵根离子(NH4+) 这两种物质结合为碳酸铵 不过水中存在着两种离子会发生双水解反应 生成少量二氧化碳和氨气和水 满意请采纳
碳酸氨和氢氧化钠反应的化学方程式是什么?
答：= Na₂CO₃ + 2NH₃ + 2H₂O 铵盐是既能与酸发生反应也能与碱发生反应。不溶于乙醇、二硫化碳及浓氨水。在空气中不稳定，会逐渐变成碳酸氢铵及氨基甲酸铵。干燥物在58℃下很容易分解，放出氨及二氧化碳。70℃时水溶液开始分解。对光和热均不稳定。稍有吸湿性。
