ph=3的盐酸和ph=12的氢氧化钠以怎样的体积比混合后ph=9？ ph=3的盐酸溶液和ph=12的氢氧化钠溶液体积比为多少时，...
因为混合后PH=9，溶液呈碱性，所以NaOH过量，则有：
C（OH-）=[C（OH-）*V2 - C（H+）*V1]/（V1+V2）=（10^-2*V2-10^-3V1)/(V1+V2)
10^-5=（10^-2*V2-10^-3V1)/(V1+V2)
解得： V1/V2=999/101 答：略
10:1
ph=3的盐酸，c(H+)=10^-3mol/L
ph=12的氢氧化钠，c(H+)=10^-12mol/L， c(OH-)=10^-2mol/L
c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-)
V(H+)/V(OH-)=c(OH-)/c(H+)=10^-2/10^-3=10:1
由题意：[H+]=0.001，[OH-]=0.01，既，[OH-]的浓度是[H+]浓度的10倍。两者中和比是10：1，若酸为1000mL，碱为100mL。要使pH=9（pOH=5)，碱须过量。
计算过量碱的体积=（1100×0.00001）/0.01=1.1mL
结论：ph=3的盐酸和ph=12的氢氧化钠以1000：101.1 体积比混合后ph=9。
ph=3的盐酸和ph=12的氢氧化钠以怎样的体积比混合后ph=9~
ph=3，cH+=0.001，PH=12，cOH-=0.01，PH=9，cOH-=10^-5，设盐酸体积x，氢氧化钠为y，nH+=0.001x，nOH-=10.01y，完全中和后剩余nOH-=0.01y-0.001x，cOH-=10^-5=（0.01y-0.001x）/（x+y），x/y=9.891
题干不清无法回答
ph=12的强碱与ph3的强酸
答：解：PH等于3的强酸溶液中C(H^+)=10^-3mol/L PH等于12的强碱溶液中C(H^+)=10^-12mol/L,C(OH^-)=10^-14/10^-12mol/L=10^-2mol/L 溶液的PH等于11中溶液中C(H^+)=10^-11mol/L,C(OH^-)=10^-14/10^-11mol/L=10^-3mol/L 则V碱*10^-2mol/L-V酸*10^-3mol/L=（...
(1)①常温下,pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合,溶液的pH=...
答：(1)① 7 。② 3.3 。(2 )① 碱 。② 11 。③ 10 。 试题分析：（1）①pH=3的盐酸中，c（H + ）=0.001，pH=11的氢氧化钡中，c(OH － )=0.001，所以两者等体积混合，在常温下，溶液的pH=7；②常温下pH=3的盐酸，c（H + ）=0.001，pH=...
pH=12的溶液显什么性
答：>7碱性，<7酸性，=7中性，PH值是以氢离子浓度为标准，PH=12表示氢离子浓度为1*10（-12）
等体积ph等于a的盐酸和ph等于b的醋酸和等量ph等于12的氢氧化钠反应后...
答：常温下如果等体积ph等于a的盐酸等量ph等于12的氢氧化钠反应后显中性.a=2 常温下ph等于b的醋酸和等量ph等于12的氢氧化钠反应后显中性，当b=2时，醋酸部分电离所以过量，反应后溶液显酸性，要使显中性，b要大过2 所以a
常温下PH为3的盐酸与PH为10的氢氧化钡溶液混合呈中性,则盐酸与氢氧化钡...
答：体积比是1：10 pH为3的盐酸的c(H+)=10^-3mol/L pH为10的氢氧化钡溶液的c(H+)=10^-10mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10^-10=10^-4mol/L H+ +OH-=H2O 可以看出，H+的浓度是OH-的10倍，所以需要1体积HCl和10体积Ba(OH)2，体积比是1：10 ...
PH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中氢离子、氢氧根离子、水电离出的氢离子...
答：pH=12的NaOH溶液中 H+=10-12mol/L,OH-=10-2mol/L,水电离的OH-=10-12mol/L pH=12的Na2CO3中 H+=10-12mol/L,OH-=水电离的OH-=10-2mol/L
常温下,某溶液PH=12,那么由水电离出的氢氧根的浓度为多少?这道题我知道...
答：PH=12的溶液显碱性，溶液可能是碱溶液也可能是水解显碱性的溶液。如果是碱溶液，则水电离出的氢氧跟离子为10-12，若为水解显碱性的溶液，则水电离出的氢氧跟离子为10-2
pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合,求混合液的pH。
答：pH=12的NaOH溶液（OH-）离子浓度为1X10E-2pH=4的HCl溶液H+离子浓度为1X10E-3那么混合中和后的溶液剩下为9X10E-3的（OH-）离子，即C（OH-）=9X10E-3根据C（OH-）- X C（H+）=10E-14C（H+）=10E-14÷9X10E-3=1.1111X10E-12对C（H+）取以10为底的负对数，即-LogC（H+）...
0.01mol/lCH3COOH溶液;0.01mol/lHCl溶液;PH=12的氨水;PH=12的N_百度...
答：；0.01mol/lHCl溶液PH=2;PH=12的氨水;PH=12;PH=12的NaOH溶液;PH=12;PH=2与PH=12是等效的，就是说，这两点，水的电离程度相同（可根据公式Kw=c(H+)*c(OH-),计算）；所以水电离程度最小的是0.01mol/lHCl溶液；PH=12的氨水；PH=12的NaOH溶液；有问题可追问！
高中化学PH=12的氨水与PH=2的盐酸等体积混合。为什么显碱性
答：因为盐酸是强酸，在水中完全电离 HCl → H+ + Cl- PH=2说明[H+]为10^-2 mol/L 而氨水为弱碱，在水中部分电离 NH3·H2O = NH4+ + OH- PH=12说明[OH-]为10^-2 mol/L 电离平衡常数=1.76*10^-5 溶液中存在大量NH3·H2O NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O（正向中和，反向水解）水解...
