如何用18mol/L浓硫酸溶液配制200ml 4.5mol/L稀硫酸溶液?
需用50ml的浓硫酸，水月150ml，
仪器，烧杯，玻璃棒，200ml容量瓶，量杯，滴管。
量取120ml左右的蒸馏水，导入烧杯中，，精确量取50ml18mol/L的浓硫酸，在玻璃棒搅拌下，缓缓将浓硫酸倒入烧杯的水中，然后，将稀硫酸用玻璃棒转入容量瓶，用少许蒸馏水清洗量取硫酸的量杯，烧杯和玻璃棒，洗液转入容量瓶，再加入蒸馏水快到刻度线，改用滴管滴至刻度，加塞，上下颠倒混匀即可。
如何用18mol/L浓硫酸溶液配制200ml 4.5mol/L稀硫酸溶液?~
200ml 4.5mol/L稀硫酸溶液中溶质的量:
0.2*4.5=0.9 mol
则需要18mol/L浓硫酸溶液的体积:0.9/18=0.05 L=50 ml
所以只需要量取50ml浓的硫酸溶液加蒸馏水至200ml就可以了
c1*v1=c2*v2
18*V=0.5*500
V=14mL
麻烦老师解答:用18mol/L 浓硫酸配制
答：回答：(1)16.7mL;B. 20mL (2)取一烧杯,先加入适量水,再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 (3)容量瓶、胶头滴管 (4)A. 偏小;B. 无影响;C. 偏小;D. 偏大
用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 2.5mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下:①计...
答：（1）设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得V×18mol?L-1=100mL×2.5mol?L-1，解得V=13.9mL，所以应选择25mL的量筒；故答案为：13.9；B；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：量筒、烧杯、...
某同学拟用18mol/l的浓硫酸粗略配制该浓度硫酸100ml
答：V=100/18.4=5.4mL 量取浓硫酸5.4mL 倒入盛有少量水的烧杯中（不断搅拌）冷却到室温 转移到100mL容量瓶 洗涤玻璃棒和烧杯 一并转移到100mL容量瓶 加水稀释 离刻度线2~3cm时,用胶头滴管逐滴加入定容 摇匀
用18mol?L-1浓硫酸配制100mL 2.8mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所...
答：配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：2.8mol/L×0.1L18mol/L≈0.0156mL=15.6mL，故答案为：15.6mL；（2）配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，配制的步骤为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的玻璃仪器有：玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需100mL...
用18mol/L 浓硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所...
答：需要18mol/L的浓硫酸的体积为：3.0mol/L×0.25L18mol/L≈0.0417L=41.7mL，需要选用50mL的量筒，所以C正确，故答案为：41.7；C；（3）稀释浓硫酸的操作方法为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（4）...
如何配置浓度为18mol/ L的硫酸?
答：物质的量浓度溶液的配制时，根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2，其中，C1为 稀释前的浓度， V1为稀释前体积，C2为稀释后的浓度， V2为稀释后体积。例：计算18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的量。可代入公式：C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml V...
用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所...
答：（1）根据C1V1=C2V2 V2=100ml* 3.0mol/L/18mol/L=16.7mL 量取浓硫酸所用的量筒的规格是（ B.25ml （2）第③步实验的操作是(将一定量的水加入烧杯中，将量取的浓硫酸缓慢加入烧杯，边加边搅拌，冷却 ） 第⑤步操作是（将水加入容量瓶至离刻度线2-3cm，然后用胶头滴管将水加入容量瓶...
用18mol/L 的浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所...
答：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需浓硫酸的体积为16.7mL．根据提供的量筒规格，所以应选择25mL量筒．故答案为：16.7mL；B． （2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入...
用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所...
答：（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：3.0mol/L×0.1L18mol/L≈0.0167L=16.7mL，故答案为：16.7mL；B；（2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀释浓硫酸和转移稀释的硫酸溶液会用到玻璃棒，即需要用到玻璃棒的有：③④，故答案为：③④；（3）定容操作为：...
用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸:(1)用量筒量取浓硫酸的体积应...
答：（1）浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积是V，则18mol/L×V=0.1L×1.0mol/L，解得V=5.6mL，用量筒量取液体，不能洗涤，否则所量取液体的量偏大；故答案为：5.6；不应；（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、一定规格...
