初三的化学题。 初三的化学题~~

【分析】氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解产生氯化钾和氧气，完全反应后剩余的固体为氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾易可溶于水，二氧化锰不溶于水。原剩余固体质量题目没有给出，但我们知道，第一次加水溶解剩余7.25g未溶，第二次加水剩余4.05g未溶，实际溶解了7.25-4.05=3.2g的KCl，此时我们获得了隐藏的已知：该温度下10g水最多能溶解3.2g的KCl。由此可知，第四次加水后剩余固体没有KCl了，3g全部是不溶的二氧化锰，说明第三次4.05固体中应含3g二氧化锰！KCl质量：4.05-3=1.05g，应全部溶于水中，剩余未溶固体只剩二氧化锰。故m=3。知道二氧化锰质量，就可求氯酸钾质量，用化学方程式或化学式计算氧气质量也不难求出。

解：反应物中KClO3的质量为15.25-3=12.25g

    (1)O2的质量为:12.25×96/245 ×100%＝4.8g

解：在化学实验制氧时，MNO2是作为催化剂使用的，且MNO2不溶于水。因此加水后得到的3克固体物质为MNO2。即反应物中KCLO3的质量为15.25-3=12.25（克）。
设得到氧气质量为x克
KCLO3制取氧气的方程式如下： 2KClO3=(MnO2作催化剂,加热)=2KCl+3O2↑
12.25/245=x/96 解得：x=4.8(克）

8.施肥是农业增产的重要手段。下列属于含磷复合肥料的是
A.硝酸钾 B.磷酸氢二铵 C.硝酸铵 D.磷酸钙
9.下列化学方程式正确的是
A.4P+5O2 2P2O5 B.KMnO4 ＝K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D.2Ag+CuCl2＝2AgCl+Cu
10.水是生命的基础，没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是
A.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 B.无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 D.婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康
11.摄取食物是维持生命和健康的基本需求。下列有关说法不正确的是
A.食用鱼、瘦肉、大豆等食物可为人体提供丰富的蛋白质 B.油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康
C．维生素是人体营养素之一，可从水果、蔬菜等食物中摄取D.微量元素在人体内含量很小，摄入量多少与健康无关
12.下列有关说法正确的是
A.合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料 B.洗涤剂具有乳化功能，可以去除餐具上的油污
C．涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维 D.电木插座开裂后，可用加热熔化的方法修补
13.为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是
A.盐酸和硫酸钠溶液——酚酞溶液 B.食盐水和盐酸——硝酸银溶液
C.木炭粉和氧化铜——稀硫酸 D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液——盐酸
14.在家庭中进行的下列实验或做法可行的是
A.用食醋区分食盐和纯碱 B.将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠
C.用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气 D.用汽油洗掉白衬衫上的铁锈
15.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀 B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
16.配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm3）,下列操作正确的是 A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
17.为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是
物质 选用试剂（过量） 操作方法
A Cu(CuO) 氧气 通入氧气并加热
B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C N2(O2) 铜粉 气体通过炽热的铜粉
D KCl溶液（K2CO3） 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤
18.以下摘录的是某些同学对所学知识的整理归纳，你认为正确的是
A.若使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火 B.含有碳元素的化合物都属于有机物

20.将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为 A.2.4 g B.5.6 g C.8.4 g D.9.6 g
二、（本题包括4小题，共19分）
21.（6分）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：
硫 氮气 氧气 硫酸 硝酸铵 二氧化碳 氢氧化钠 氢氧化钙
（1）空气中含量最多的气体 （2）可用于人工降雨和灭火的物质 ；
（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ； （4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体 ； （5）能用于金属除锈的重要化工原料 ； （6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质 。
22.（4分）一定条件下，物质A（ ）与B（ ）反应生成C（ ），下图是其反应
前后分子及其数目变化的微观示意图（ 和 表示两种质子数不同的原子）。
（1）该反应前后的原子种类是否发生变化？ （填“是”或“否”）； （2）按物质分类的方法，在A、B、C三种物质中，属于化合物的是 ；
（3）该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为 。
23.（5分）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
（1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C:H:O为 。
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 23 40 0 0 0
反应后质量/g 0 0 22 27 x
①根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ； ②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为 ；（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生 W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是 ；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是 （任写一种）。
24.（4分）下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题：
（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是 ；
（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是 ；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至 ℃；
（4）若将温度由t1℃升至 t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
三、（本题包括2小题，共14分）
25.（6分）化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）“5•12”汶川大地震发生后，为了保证饮用水的安全卫生，灾区使用了某种净水消毒泡腾片，其有效成分是二氧化氯。二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。
（2）“水立方”是2008年北京奥运会的主游泳馆，它的墙体与屋面上紧密却不规则地排列着浅蓝色气泡。制作该气泡的材料是乙烯—四氟乙烯的聚合物（ETFE）膜材，它属于 材料（填“金属”或“有机合成”）。为确保“水立方”泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用砂滤—臭氧—活性炭净水工艺净化泳池里的水，其中砂滤的作用是 ，臭氧的主要作用可能是 ，使用活性炭是利用它的 性。
26.（8分）下图转化关系中（其中部分产物已略去），A是一种难溶于水的碳酸盐；E是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K是一种白色沉淀。请回答下列问题：

（1）A物质中所含金属阳离子的符号为 ，物质G的化学式为 ；
（2）指出下列反应所属的基本反应类型：③为 反应，④为 反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：反应① ，反应② 。
四、（本题包括2小题，共20分）
27.（7分）以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。请根据装置图回答下列问题：

(1)将装置①中的固体加热时应先 ；若用装置⑥净化气体，则气体应从 端通入（填“a”或“b”）。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置为 、收集装置为 （填装置的编号），过氧化氢溶液应从 中加入（填仪器名称），其中二氧化锰起 作用。
（3）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水。若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为 （填装置的编号）
28.（13分）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究： 【查阅资料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。
（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：

①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。
【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）。请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式 ；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子： 。

（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为 ；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到 现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的。
至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。
（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是 ；根据你分析：Na2CO3受热 分解（填“易”或“不易”）。在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是 （任写一种）。
【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过 方法除去。
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的 溶液。
五、（本题包括1小题，共7分）
29.（7分）国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验：
首先取10 mL该白醋样品，稀释至 100 mL；然后，取稀释后的溶液20 mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液15g时，恰好完全反应（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,假设其他物质不与氢氧化钠反应）。
计算：（1）20mL稀释后的溶液中醋酸的质量；
（2）该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。

还有很多，留个邮箱，发给你吧。

根据加水与剩余物质的质量分析,原混合物中二氧化锰的质量为3克.
再利用氯酸钾制氧气的化学方程式,参加反应的氯酸钾的质量为12.25克,得到氧气的质量为4.8克.

题目呢？

由题意知M=3，第一次加水前的固体质量为10.45g，所以，生成氧气质量为15.25-10.45=4.8g。根据化学方程式求出氯酸钾（245:96=X：4.8，X=12.25g）

求 ：初三化学试题带答案和解析，（越详细越好）~

初三化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（每小题2分，共36分，每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1、下列变化一定发生了化学变化的是（ ）
A、冰雪融化 B、食物腐烂 C、金桂飘香 D、尘土飞扬
2、下列物质中属于氧化物的是（ ）
A、食盐 B、空气 C、白酒 D、干冰
3、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化学式为（ ）
A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O
4、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气
5、下列食物中主要富含蛋白质的是（ ）


6、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉
7、保护环境是公民的责任和义务。下列做法错误的是（ ）
A、推广使用无磷洗衣粉 B、合理使用农家肥和化肥
C、推广使用一次性木质筷子 D、禁止焚烧秸杆
8、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ）
A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、钡餐
9、2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺）C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是（ ）
A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成
B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2
C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪
D、三聚氰胺的相对分子质量为126g
10、下列化学知识运用错误的是（ ）
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤
B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污
C、用活性炭可除去冰箱异味
D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈
11、下列说法正确的是（ ）
A、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染
C、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的
D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料
12、从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
D、空气是混合物——空气由不同种分子构成
13、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）
A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵
14、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）
A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
15、下列解释正确的是（ ）
A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c
B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加
C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g
16、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（ ）
A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同
B、探究牵牛花汁是否可作指示剂
C、探究加速食盐溶于水的有效方法
D、探究铁钉锈蚀的条件
17、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，
CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ）


18、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）

序号ABCD
装置名称甲乙甲乙甲乙甲乙
锥形瓶内物质HCl气体NaCl固体CaCO3固体NaOHNH3CuCO2锌粒
胶头滴管中物质NaOH溶液H2O稀盐酸H2OH2O稀盐酸NaOH溶液稀硫酸


第Ⅱ卷（非选择题 共44分）
二、填空题（本大题共25分）
19、（4分）某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空。
主要成分（mg/L）：
碳酸氢根（HCO3-）：173—205 氯离子（Cl-）：1.0—8.0 硫酸根（SO42-）：16.08—19.52 钠离子（Na+）：8—50 镁离子（Mg2+）：2.5—12.5 PH值：7.8±0.5
（1）“SO42-”中数字“2”的含义是 。
（2）该矿泉水显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（3）日常生活中用 区别软水和硬水，可通过 方法降低水的硬度。
20、(4分)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：


（1）1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表。
（2）请画出17号元素原子结构示意图 ，该元素在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子。
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
（填化学式）。
21、（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为 。
（2）B物质的一种用途是 。
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： （ ）。
22、（4分）请仔细观察右图，回答下列问题：

（1）从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是 。
（2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点。甲同学认为生成物为CuSO4和H2O，乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O。请结合信息书写出你认为正确的反应方程式 ，
被还原的物质是 。
23、（3分）经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同 。
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同 。
（3）反应温度不同，反应速率可能不同 。
24、（4分）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
物质杂质除杂质所用试剂（填化学式）
（1）COCO2
（2）NaClNa2CO3
（3）CCuO
（4）KClFe2(SO4)3
三、实验设计与探究题（本大题共13分）
25、（5分）现有下图所示的实验装置，请回答问题：


（1）在加入药品之前应对实验装置进行 。
（2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母番号） 。写出用此装置制备O2的反应化学方程式 。
（3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是 。
26、（8分）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为：
Cl2 + H2O = HCl + HclO（次氯酸）、 2HClO 2HCl + O2↑。
（1）HClO中氯元素的化合价为 。
（2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是 （填化学式）。任写一个体现该溶液化学性质的方程式： 。
（3）往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色。请对此现象进行探究（只需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）。
假设一：生成的HClO使红布条褪色
方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化。
假设二： 。
方案二： 。
假设三： 。
方案三： 。
四、计算题（本大题共6分）
27、（6分）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算：
（1）42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示 的质量。
（2）该反应制得铜的质量为多少克？






参考答案
一、选择题
1、B 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、C 8、A 9、C 10、B 11、D 12、B
13、C 14、C 15、D 16、D 17、A 18、D
二、填空题
19、（1）带2个单位负电荷的硫酸根离子 （2）碱 （3）肥皂水 加热煮沸
20、（1）门捷列夫 （2） 得到 （3）Na2O（Na2O2）
21、（1）Fe3O4
（2）冶炼金属（作燃料等）
（3）C（或CO或H2）
（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应
22、（1）升高（或降低或不变） （2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+2 H2O
浓硫酸
23、（1）碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧
（2）硫在空气和氧气中燃烧
（3）过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同
24、（1）NaOH （2）HCl (3) H2SO4 （4）Ba(OH)2 （其它答案合理也给分）
三、实验设计与探究
25、（1）检查装置的气密性 （2）AC或AE （BC或BE） 方程式略
（3）反应物是固体，反应条件要加热
26、（1）+1 （2）HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等
（3）假设二：生成的HCl使红布条褪色 方案二：往盐酸溶液中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化 假设三：水使红布条褪色 方案三：往水中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化（其它答案合理也给分）
四、计算题
27、（1）反应的CuO中氧元素（其它答案合理也给分）
（2）6.4g

1）MnO2催化剂，前后质量不变
根据质量守恒原理：参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和

所以mO2=a-(b-2)=a-b+2

2)设质量都为1g
C + O2= CO2
12 32
1 8/3

4P + 5O2= 2P2O5
4*31 5*32
1 40/31

2H2 + O2= 2H2O
4 32
1 8

3Fe + 2O2 =Fe3O4
3*56 2*32
1 8/21

明显H2消耗的O2最多，这是不容易错的方法，不过繁琐

或者

C + O2= CO2（每12克C消耗氧气32克 3:8 = 1：(8/3)
4P + 5O2= 2P2O5（每124克P消耗氧气160克 124:160 =31:40 =1:(40:31)
2H2 + O2= 2H2O(每4克H2消耗氧气32克 1:8
3Fe + 2O2 =Fe3O4(每168克Fe消耗氧气64克 21:8= 1:(8:21)

看出H2消耗的多

初三化学溶液的习题
答：初三化学习题精选(溶液的浓度) 姓名 主要知识点归纳:理解溶液浓度的概念。(1)学会溶液中溶质的质量分数(质量百分比浓度)的概念和表示方法。(2)学会用水稀释改变浓度的方法。(3)学会用体积、密度进行换算质量,学会读标签,并会使用。(4)理解溶液中溶质的质量分数(质量百分比浓度)和溶解度的区别和联系。1、一定量的...

化学题,能不能帮忙解释一下结论2和3
答：1、 活泼金属与酸的反应是置换反应，本质上是氧化还原反应。金属的化合价与金属原子最外层价电子有关，例如钠被酸氧化失去最外层的一个电子，上升为正1价，取代氢离子与酸根负离子形成离子键（原因可以理解为钠离子与酸根离子的结合性比氢离子强），两个钠原子还原出两个氢离子，使之成为由两个氢原子...

求初三上化学计算题带答案(最好解析)
答：②不纯物的计算:通过题中已知信息,求解反应物中含杂质的质量分数;③过量计算④给出生活中的实际情况,利用化学反应判断产品是否合格。【例题】1.(08长春市) CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,计算高温分解200g CaCO3生成CaO的质量。解: CaCO3高温CaO+ CO2↑ 100 56 200g x x/56=200g/100 解得x=112g ...

初三化学选择题
答：2.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ A ）现象或事实 解释 A热胀冷缩分子大小随温度改变而改变 B酒香不怕巷子深分子不断地运动 C氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒构成物质的分子不同，物质的性质不同 D水通电后生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分 3.20世纪26年代...

求初三化学所有重点知识的归纳,包括典型题,方程式等等,只求全面,不...
答：求初三化学所有重点知识的归纳,包括典型题,方程式等等,只求全面,不求啰嗦 不只是方程式啊,还有实验操作,一些重点知识记忆等等都要啊,还有公式什么,溶解度曲线和移动规律等等... 不只是方程式啊,还有实验操作,一些重点知识记忆等等都要啊,还有公式什么,溶解度曲线和移动规律等等 展开 3个回答 #热议# 富含维C的水果...

初三化学方程式配平习题
答：求一些基础一点的初三化学方程式配平习题。。最好附上答案。。拜托各位了急啊!!各位..我要的是题目呃... 求一些基础一点的初三化学方程式配平习题。。最好...24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、...

求解几道大学《普通化学》第三章《水化学与水污染》的题目
答：3、设AgCL在水中，在0.01mol/dm3的CaCl2中，在0.01mol/dm3的NaCl中，在0.05mol/dm3的AgNO3中，溶解度分别为s0、s1、s2、s3，则之间大小为：s0>s2>s1>s3。此题考察同离子效应对溶解度的影响。AgCl在纯水中溶解没有同离子效应，溶解度s0最大。其他情况都有同离子效应影响。AgCl是1:1型沉淀...

求初三化学模拟题及答案
答：30.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,石蕊试液会变红色,这一过程中发生了化学变化,可用化学方程式表示为 ___ 。三、实验题(每空1分,共14分)31.右图是实验室用高锰酸钾加热热制取氧气的实验装置,①请写出仪器名称:A、___ B、___ C、___ D、___ ②制取氧气实验结束后,拆卸装置的正确顺序是:先___ ,后...

初三化学填空题
答：4.(1)次氯酸钙中氯元素的化合价是___+1___；（2）次氯酸钙跟水、二氧化碳发生反应的化学方程式是__Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO___；（3）次氯酸钙消毒粉的保存方法是__密封保存___。5.（1）丙烷的化学式是__C3H8__；（2）一个丙烷分子中有_11_个原子；（3）丙烷完全燃烧后生成水和二...

初三化学题~急~
答：当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。当然，电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。 ?5?对热的稳定性 ?一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐＞...