高二化学题，求解 这道高二化学题怎么做，求解求答案
设溶解的AgCl质量是S,则反应生成的Ag+和Cl-浓度是S/144.5
AgCl=== Ag+ +Cl-
144.5 1mol 1mol
S S/144.5 S/144.5
总的Ag+和Cl-浓度分别是是S/144.5和（1+S/144.5），根据溶度积定义
1.56*10^-10 = （S/144.5）*（1+S/144.5）约等于 （S/144.5）* 1 可理解为Cl-总量几乎全是HCl来的，溶解的AgCl贡献量太小
解得S=2.2542*10^-8 g/L 当然也可以不使用约等于，需要解一元二次方程，解的误差完全可以忽略不计，自己算
高二化学题求解。~
3Cu+ 2NO3- + 8H+ =3Cu2+ +2NO↑+4H2O
n(Cu)=0.03mol
n(NO3-)=0.06mol
n(H+)=0.1mol
∴ 反应掉的硝酸根的物质的量为0.02mol，反应后剩余的NO3-的物质的量为0.04mol
反应后H+的物质的量为 0.1-0.08=0.02mol
H+ ——OH-
所以OH-的物质的量为0.02mol 体积200ml
用浓硫酸做什么？
2化学题求解
答：1、首先银离子只能与硝酸根离子共存，所以氢氧根离子不可能与硝酸根离子来自同一工厂。假设银离子来自甲工厂，那么甲含有Ag+、NO3-，不含OH-、Cl-、SO42-，即OH-、Cl-、SO42-来自乙工厂，那么乙工厂不含Ba2+，Cu2+。只能含有Na+。这样就分析出来了，甲含有Ag+、NO3-、Ba2+、Cu2+，乙含有OH-...
高二化学求解
答：（B）乙炔的化学式是C₂H₂，苯的化学式是C₆H₆，两种烃的C、H原子个数比都是1:1，即最简式为CH （C）丁烷和2-甲基丙烷的化学式都是C₄H₁₀，是同分异构体，最简式当然也相同 因为最简式相同的两种烃，单位质量含有相同物质的量的C、H元素...
求解一道高二化学题
答：所以题目中操作1是碳酸钠溶液滴入盐酸中的情况【生成的二氧化碳多】，甲溶液是盐酸，乙溶液是碳酸钠溶液。因为盐酸全部用来反应生成二氧化碳，所以我们可以根据224mL计算盐酸的浓度：（224÷22400）×2÷0.025=0.8 mol/L；碳酸钠溶液的浓度计算比较麻烦：先根据操作2的第2个方程式求出生成112mL二氧化碳消...
高二化学题,求解,要过程
答：说明反应前有0.01molC 0.04molH 所以为CH4 CH4+2O2=CO2+2H2O 热化学方程式 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890300KJ
求解高二化学题
答：平均化学式为：C1.5H4.5 因为平均化学式为：C1.5H4.5 所以必有甲烷：CH4（烯烃没有1个碳原子的）烯烃不可能是乙烯C2H4（平均化学式为：C1.5H4.5）设该烯烃化学式为（CH2）n 则物质的量=1.05/14n mol 则甲烷物质的量=0.1-1.05/14n mol CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 1 1 所以...
求解一道高二化学题
答：2NO+O2==2NO2 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 第一步3L NO2生成2L CO2和1L NO 第二步2L CO2生成1L O2 第三步1L NO与0.5L O2生成1L NO2，还有0.5L O2剩余 第四步1L NO2与0.25L O2反应，还有0.25L O2残留。所以残留气体是0.25L O2 注：NO和浓硫酸不会反应 ...
高二化学求解
答：首先你要明白两点。第一：反应物和生成物对调，反应焓变变为原来的相反数。第二，方程式可以像数学那样相加减，对应焓变也相加减。也可以乘除一个数，焓变相应做乘除。然后开始做题。首先求解的方程式是2C+H2=C2H2。反应物需要2个C，1个H2，所以我们将第一个方程乘以2，第二个方程除以2，两方程式再...
高二 化学题,要过程
答：解：设：该分子式为C(x)H(y) 注：(x)'(y)为碳原子个数和氢原子个数 则有12x/(12x+y)=82.76% ① 或用y/(12x+y)=17.24% ② 且 12x+y=58 ③ 联立两个方程求解得 x=4 y=10 则，该烃的分子式为C（4）H（10）（ 丁烷）注：在①和②两个方程中任选一个加③进行...
化学第二题求解
答：另外部分的Al3+变成了AlO2-又溶解在溶液里了；总Al3+量为0.10mol，减掉生成沉淀的0.05mol，则剩余0.05mol回到溶液里，而这部分消耗了4倍量的OH-，即0.20mol，Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O；所以两部分OH-合起来一共0.35mol，所以KOH浓度也可能是3.5mol/L，所以选D。
求解一道高二化学题,在线等!
答：溶解14克固体，放出气体后溶液增重8克，说明放出气体14-8=6克NO，是6/30=0.2mol，所以铁粉失去电子0.2×3=0.6mol（从硝酸被还原到NO需要得到3电子）。设生成二价铁x摩尔，三价铁y摩尔 x+y=0.25 2x+3y=0.6 解出x=0.15，y=0.1 所以溶液中有0.15mol的Fe2+，0.1mol的Fe3+ 亚铁...
