求初三人教版第一单元到第八单元所有化学反应有关的化学方程式 求九年级化学第一单元到第二单元的全部化学方程式
点燃红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5
点燃2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 = 2H2O
点燃3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 = SO2
点燃4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO
点燃5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 = CO2
点燃7、木炭不充分燃烧：2C + O2 = 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 = 点燃 2CO2
高温9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
△10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C = 2CO
MnO2
11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △
MnO212、氯酸钾制氧气：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
MnO213、双氧水制氧气：2H2O2 = 2H2O + O2↑
通电14、电解水：2H2O = 2H2↑+ O2↑
高温15、碳酸分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
高温16、高温煅烧石灰石：CaCO3 = CaO +CO2↑
高温17、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑18、木炭还原氧化铜：C + 2CuO =高温 2Cu + CO2↑19、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO220、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
高温21、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O22、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO =高温 Cu + CO2
人教版九年级下册化学所有方程式 （第八单元到第十二单元）~
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2 O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2 O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2 CO3 加热 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 过氧化氢的分解：2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2 O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3加热 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2 O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2 CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
74．氧化钠溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2 O 加热 CuSO4 + 5H2 O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4·5H2 O
1) 镁在空气中燃烧
2Mg + O2 2MgO
2) 铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 Fe3O4
3) 铜在空气中受热
2Cu + O2 2CuO
4) 铝在空气中燃烧
4Al + 3O2 2Al2O3
5) 氢气中空气中燃烧
2H2 + O2 2H2O
6) 红磷在空气中燃烧
（研究空气组成的实验）
4P + 5O2 2P2O5
7) 硫粉在空气中燃烧
S + O2 SO2
8) 碳在氧气中充分燃烧
C + O2 CO2
9) 碳在氧气中不充分燃烧
2C + O2 2CO
求初三人教版第一单元到第八单元所有化学反应有关的化学方程式
答：1、点燃红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5 点燃2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 = 2H2O 点燃3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 = SO2 点燃4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO 点燃5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = ...
人教版初三化学目录
答：第六单元碳和碳的氧化物（课题1金刚石、石墨和C60，课题2二氧化碳制取的研究，课题3二氧化碳和一氧化碳，实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质）第七单元燃料及其利用（课题1燃烧和灭火，课题2燃料的合理利用与开发，实验活动3燃烧的条件）第八单元 金属和金属材料（课题1 金属材料、课题2 金属的化学性质...
初二初三人教版历史目录
答：第2课 第二次鸦片战争期间列强侵华罪行 第3课 收复新疆 第4课 甲午中日战争 第5课 八国联军侵华战争 活动课一 模拟时事报道 第二单元 近代化的探索 第6课 洋务运动 第7课 戊戌变法 第8课 辛亥革命 第9课 新文化运动 第三单元 新民主主义革命的兴起 第10课 五四爱国运动和中国共产党...
初三化学(人教版)
答：2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外...
人教版初三(上)历史复习提纲
答：九年级历史复习提纲 第一单元:人类文明的开端 第1课:人类的形成 1、 人和动物的根本区别是 ,从猿到人的进化过程中具有决定意义的一步是 。 2、 人出现的同时,现代人种差异也已显现出来,现代人类分为三大主要人种,即、和 种人。人种的差异,是不同 等众多因素长期影响的结果。 3、 人类最初经历的是 社会。
人教版初三复习
答：被誉为世界第八大奇迹。第四单元 政权分立与民族融合第18课 三国鼎立一、官渡之战形势:东汉末年,军阀割据,生产遭到严重破坏。时间:公元200年 作战双方:袁绍VS曹操 作战地点:官渡结果:曹操以少胜多,大败袁军,为曹操统一北方奠定了基础。二、赤壁之战形势:曹操基本上统一了北方,想要统一全国;南方刘备、孙权势力有所...
人教版初中政治7-9年级政治总目录
答：第三单元 过富有情趣的生活 第六课 做情绪的主人 丰富多样的情绪 学会调控情绪 第七课 品位生活 情趣与兴趣 追寻高雅生活 第四单元 过健康、安全的生活 第八课 学会拒绝 身边的诱惑 学会拒绝不良诱惑 第九课 保护自我 身边的侵害与保护 防范侵害，保护自己 初一下册 目录 第一单元 做自尊自信的人 ...
人教版九年级上册需要背的语文课文有哪些,第六单元前三课没写着要背...
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答：Unit 8一、短语1. clean up 清扫 2.give out 分发,发放3.cheer up=make…happier 使...高兴,使...振作4.after school study program 课外学习班5.come up with=think up 提出,想出 6.put off(doing sth) 推迟(做某事)7.write down 写下,记下 8.put up 张贴9.hand out 分发,发放 = give out ...
初中语文8(下)几课一个单元?
答：第一单元1课到5课第二单元6课到10课第三单元11课到15课第四单元16课到20课第五单元21课到25课第六单元26课到30课
