碳酸钙的KSP=2.8*10-9，将等体积的氯化钙和碳酸钠混合，若碳酸钠浓度为2*10-4，氯化钙的最小浓度是多少
混合后体积增加一倍，所以浓度被稀释一倍，因此氯化钙的最小浓度为：2*1.4*10^-5=2.8*10^-5
实际的氯化钙可以高于该浓度，但是混合溶液中的钙离子浓度都是：1.4*10^-5，多余的钙离子和碳酸根离子结合形成碳酸钙沉淀。
因为等体积混合，所以浓度会减半0.5C（Ca)x0.5C(CO3）=2.8X10^-9
0.5C(Ca)X0.5X2X10^-4=2.8X10^-9
0.5C(Ca)=2.8X10^-5
C(Ca)=5.6X10^-5
所以氯化钙的最小浓度为5.6X10^-5mol/L这种题不需要考虑水解。
急！碳酸钙的Ksp为2.8*10^-9，现将等体积的氯化钙和碳酸钠混合，若碳酸钠浓度为2*10^-4，氯化钙的最小浓~
你说的这个应该是能产生沉淀所需的CaCl2的最小浓度吧？
原碳酸钠的浓度是2*10^-4，所以等体积混合后的浓度减半，所以碳酸根的浓度变为10^-4
那混合后要想产生沉淀 就得需要钙离子的浓度至少为2.8*10^-5 那混合之前的浓度就得加倍 所以是5.6*10^-5
这是今年高考最重要的一个知识点
注意等体积溶液混合，浓度变原来一半，设原Cacl2溶液的最小浓度为a
Ksp（Caco3）=C（Ca2+）C（co32-）
=0.5a x 1x10-4=2.8x10-9
a= 5.6x10-5
在分步沉淀中,溶度积小的一定比溶度积大的先沉淀吗
答：溶度积小的溶解度不一定就小。对于不同类型的微溶电解质，不能认为溶度积小的，溶解度都一定小。如ag2cro4的溶度积（ksp=1.1×10-12）比caco3 的溶度积(ksp=2.8×10-9)小,但ag2cro4的溶解度(6.5×10-5mol．l-1)却比caco3的溶解度(5.29×10-5 mol．l-1)大。
钙,镁,钡的碳酸盐和硫酸盐以及氢氧化镁,氢氧化铁的溶度积
答：CaCO3 4.9×10ˉ9 MgCO3 6.8×10ˉ6 BaCO3 2.6×10ˉ9 CaSO4 7.1×10ˉ5 MgSO4是可溶性盐 BaSO4 1.1×10ˉ10 Mg(OH)2 5.1×10ˉ12 Fe（OH）3 2.8×10ˉ39
...可制取(NH4)2SO4,其流程如图所示,已知CaSO4的Ksp=9.1×10...
答：故答案为：（NH4）2CO3；（3）①Na2CO3与CaSO4反应生成CaCO3和Na2SO4，其反应的化学方程式为：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-，故答案为：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-；②已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaSO4存在沉淀溶解平衡CaSO4（s）...
【化学】求各种难溶解电解质的Ksp(溶度积)表
答：碳酸钡 BaCO3 8.1×10^-9 碘化亚汞 Hg2I2 1.2×10^-28 铬酸钡 BaCrO4 1.6×10^-10 硫化汞 HgS 4×10^-53~2×10^-49 硫酸钡 BaSO4 1.08×10^-10 碳酸锂 Li2CO3 1.7×10^-3 碳酸钙 CaCO3 8.7×10^-9 碳酸镁 ...
为什么硫酸钙能与碳酸钠反应
答：硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，可以发生复分解反应，碳酸根可以和钙离子反应生成难熔的碳酸钙沉淀。化学方程式为：Na₂CO₃+CaSO₄==CaCO₃↓+Na₂SO₄。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或...
问题7 室温下,PbI2(Ksp=9.8×10-9)、PbSO4(Ksp=2.8 ×10-8
答：沉淀应为碘化铅PbI2，Ksp=碘离子浓度的平方乘以铅离子浓度。混合后碘离子浓度5*10^-3次方，算出混合后铅离子浓度最小为2.8*10^-4次方，即原硝酸铅溶液浓度5.6*10^-4次方
分别计算PH=4 和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度
答：解：设CaC2O4在pH为4.00的溶液中的溶解度为s1, 已知 Ksp=2.0*10-9 ， H2C2O4的K1=5.9X10^-2 ， K2=6.4X10^-5 此时 草酸的酸效应系数α1= 1 + β1c(H+) +β2 c2 (H+) = 2.56 s1 =(1.0*10^-4* 2.56 )^0.5 = 7.2×10—5 mol·L—1 同理，设CaC2O4在pH...
两道化学题
答：第二个答案是C 反应方程式为CaSO4沉淀+CO3 2-离子 =CaCO3沉淀+SO4 2- K=硫酸根的浓度除以碳酸根的浓度=硫酸钙的溶度积除以碳酸钙的溶度积 =4.90*10-5除以2.80*10-9 =17500 第二题为A 因为温度增大会引起水的电离增大，强酸的氢离子浓度极大水的电离不会对PH有一点影响，PH是指氢离子...
已知25℃时,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.下列说法正 ...
答：当Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ），开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3，故C错误；D、Ksp只与温度有关，不随浓度的变化而变化，所以25℃时，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp与在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp相同，故D错误；故选AB．
锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸...
答：CaCO3 Ksp=2.9*10^-9 显然 CaCO3 比 CaSO4 更难溶！ 但是为什么会实现 CaSO4 向 CaCO3 转化呢？用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙 时存在如下平衡 CaSO4=== Ca2+ SO4 2- CaCO3=== Ca2+ CO3 2- 1： 这里NaCO3溶液必须是饱和的，使整个体系CO3 2- ...
