【化学】求各种难溶解电解质的Ksp（溶度积）表 已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25℃）见下表： ...
氯化银 AgCl 1.56×10^-10 氢氧化铁 Fe(OH)3 1.1×10^-36
溴化银 AgBr 7.7×10^-13 硫化铁 FeS 3.7×10^-19
碘化银 AgI 1.5×10^-16 氯化亚汞 Hg2Cl2 2×10^-18
铬酸银 Ag2CrO4 9.0×10^-12 溴化亚汞 Hg2Br2 1.3×10^-21
碳酸钡 BaCO3 8.1×10^-9 碘化亚汞 Hg2I2 1.2×10^-28
铬酸钡 BaCrO4 1.6×10^-10 硫化汞 HgS 4×10^-53~2×10^-49
硫酸钡 BaSO4 1.08×10^-10 碳酸锂 Li2CO3 1.7×10^-3
碳酸钙 CaCO3 8.7×10^-9 碳酸镁 MgCO3 2.6×10^-5
草酸钙 CaC2O4 2.57×10^-9 氢氧化镁 Mg(OH)2 1.2×10^-11
氟化钙 CaF2 3.95×10^-11 氢氧化锰 Mn(OH)2 4×10^-14
硫酸钙 CaSO4 1.96×10^-4 硫化锰 MnS 1.4×10^-15
硫化镉 CdS 3.6×10^-29 碳酸铅 PbCO3 3.3×10^-14
硫化铜 CuS 8.5×10^-45 铬酸铅 PbCrO4 1.77×10^-14
硫化亚铜 Cu2S 2×10^-47 碘化铅 PbI2 1.39×10^-8
氯化亚铜 CuCl 1.02×10^-6 硫酸铅 PbSO4 1.06×10^-3
溴化亚铜 CuBr 4.15×10^-8 硫化铅 PbS 3.4×10^-28
碘化亚铜 CuI 5.06×10^-12 氢氧化锌 Zn(OH)2 1.8×10^-14
氢氧化亚铁 Fe(OH)2 1.64×10^-14 硫化锌 ZnS 1.2×10^-23
难溶电解质的溶度积，ksp越小则它的溶解度越小
与沉淀的类型有关的
如ag2s与agcl，因为前者是银离子浓度的平方，所以相对值要小些的，要计算的
只有相同类型的，才是ksp越小则它的溶解度越小
，如agcl，agbr，agi
太大了，放不上来图片~
麻烦你自己看一下，抱歉！
http://desktop.nju.edu.cn/jingpin2004/courseware/dxhxsy/content/ToolBox/rdj.htm
ksp(BaSO4)=10的-10次方
你可以去搜一个兰氏化工手册
你用的到的里面都会有
比上面那些齐全的多，也更准确
、已知几种难溶电解质的溶度积常数（ 25℃ ）见下表~
答案A。溶度积常数表示饱和溶解后各种离子的浓度的乘积，KSP越小表示电解质越稳定，AgI的溶度积比AgCl小，前者更容易形成更稳定的沉淀，所以C说法正确，Ag2CrO4的溶度积比硫酸银的更小，产生沉淀很正常，B也是正确的，D硫酸银是常见的难电离物质，所以也正确。A错误在于卤化银的分解性与其溶度积成正比，溶度积越大，分解性越大，所以错误，答案为A。
A．溶解性属于物理性质，见光分解属于化学性质，Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关，故A正确；B．由离子的浓度可知，（2×10-3）2×（2×10-3）=8×10-9＞Ksp=1.12×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀产生，故B正确；C．由表格中的Ksp可知，1.8×10-10＞8.5×10-17，则AgI的溶度积比AgCl小，所以向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液，故C正确；D．由离子浓度可知，0.1×（0.001）2=10-7＜Ksp=1.4×10-5，则没有白色沉淀生成，故D错误；故选D．
已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表: 难溶电解质 AgCl A...
答：A．溶解性属于物理性质，见光分解属于化学性质，Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关，故A正确；B．由离子的浓度可知，（2×10-3）2×（2×10-3）=8×10-9＞Ksp=1.12×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀产生，故B正确；C．由表格中的Ksp可知，1.8×10-10＞8.5×10-17，则AgI的溶度积...
高中化学难溶电解质的溶解平衡,Ksp和S的转化看不懂…求详解下,特别是S...
答：先开根号求出钙离子浓度，然后乘以100毫升。求出钙离子的物质的量，也就等于碳酸钙的物质的量。再乘以碳酸钙摩尔质量就求出100ml中碳酸钙的质量。碳酸钙质量除以100克 就是溶解度 溶解度是100克水最多溶解的溶质的质量
高二年级下册化学难溶电解质的溶解平衡知识点
答：①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。③生成难电离的配离子...
如何求难溶电解质的溶解度和溶解度积?
答：溶度积，是指沉淀的溶解平衡常数，用Ksp表示，溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力。溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。在温度一定时，每一难溶盐类化合物的Ksp皆为一特定值。溶度积规则：当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出；当Q<Ksp时，溶液...
难容电解质的溶解平衡中物质的溶解度怎么计算?
答：Ag2CrO4的溶解度=0.0217/224=9.69*10^-5(mol/L)Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO4- [Ag+]=2*9.69*10^-5=1.94*10^-4(mol/L)[CrO4-]=9.69*10^-5(mol/L)则：Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]^2*[CrO4-]=(1.94*10^-4)^2*(9.69*10^-5)=3.65*10^-12 ...
高二化学 难溶电解质溶解平衡问题
答：2、Fe(OH)3的溶度积Ksp=[Fe3+]*[OH-]^3=8.0×10-38，在铁离子为1×10-5 mol・L-1时，氢氧根为2×10^-11，PH=3.3时沉淀完全。在硫酸铜浓度为3.0 mol・L-1即铜离子浓度为3.0 mol・L-1时，根据氢氧化铜的Ksp，允许的氢氧根浓度最大为根号(3.0×10-20除以...
中学化学中Ksp是什么东西?
答：尽管难溶电解质无法溶解，但仍有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。溶度积——K sp 事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多...
溶度积怎么求?
答：1、已知溶度积 , 计算溶解度S ( →S )例、已知BaSO4在298.15K时的溶度积为1.08×10，求BaSO4在298.15K时的溶解度。解:设BaSO4的溶解度(S)为x mol·L 因BaSO4为难溶强电解质，且Ba、SO4基本上不水解，所以在BaSO4饱和溶液中: BaSO4(s) Ba + SO4离子浓度/(mol·L) x x c(Ba)·...
难容电解质的溶解平衡中物质的溶解度怎么计算?
答：溶解、沉淀两个相互矛盾的过程是一对可逆反应，存在平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡 解： 设AgCl的溶解度为s mol/L ∵ AgCl(s)=(可逆)= Ag+ + Cl- 平衡时 Ksp(AgCl) = c(Ag+)×c(Cl-) = s^2,即可求得s
Ksp是什么意思?
答：同时，溶液中的水合Ag+和Cl-不断移动，其中一些被AgCl固体表面带相反电荷的离子吸引，再重新组合形成AgCl固体。固体AgCI，这一过程称为沉淀形成。不溶性电解质的溶解和形成是可逆的过程。经过一段时间后，当不溶性电解质的溶解速率和形成速率相等时，溶液中离子的浓度不再改变，溶液中不溶性电解质固体与...
