工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取（NH4）2SO4，其流程如图所示，已知CaSO4的Ksp=9.1×10- 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2S...

（1）CO₂与CO₃^2-反应转化为HCO₃^-，从而使CO₃^2-浓度减小，不利于CaSO₄转化为CaCO₃；所以通入过量的CO₂不利于CaCO₃和（NH₄）₂SO₄的生成，
故答案为：不；通入过量的CO₂会使CO₃^2-转化为HCO₃^-，从而CO₃^2-浓度减小，不利于CaSO₄转化为CaCO₃；
（2）已知溶液中存在CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺，所以直接蒸干滤液得到的（NH₄）₂SO₄主要含有的杂质是（NH₄）₂CO₃，故答案为：（NH₄）₂CO₃；
（3）①Na₂CO₃与CaSO₄反应生成CaCO₃和Na₂SO₄，其反应的化学方程式为：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-，
故答案为：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-；
②已知CaSO₄的K_sp=9.1×10^-6，CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9，CaSO₄存在沉淀溶解平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），当加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合生成溶度积更小的CaCO₃沉淀，溶液中Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的溶解平衡向溶解的方向移动，从而转化为CaCO₃，
故答案为：CaSO₄存在沉淀溶解平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），当加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合生成溶度积更小的CaCO₃沉淀，溶液中Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的溶解平衡向溶解的方向移动．

CaSO4悬浊液中通入氨气~

CaSO4悬浊液中通入氨气
氨水是碱性 结合成溶解度更小的氢氧化钙 复分解反应
（NH4）2SO4溶液为酸性 加入生石灰形成碱 中和反应
生成氨气 不是可逆的
反应方程式
(NH4)2SO4+CA(OH)2=2NH3+CASO4+H2O
CASO4+H2O+2NH3=(NH4)2SO4+CA(OH)2

硫酸钙悬浊液通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通适量的二氧化碳，与溶液中的氨水、硫酸钙悬浊液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，经过过滤分离得到碳酸钙沉淀再煅烧生成生石灰，而旅游硫酸铵经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到硫酸铵晶体；A、根据原子N守恒知，生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3，故A正确；B、在煅烧CaCO3时可收集其产物CO2，所以CO2可被循环使用，故B正确；C、因为氨气在水中的溶解性大，二氧化碳小，所以如果先通二氧化碳，后通氨气，则溶液中的碳酸根就会很小，就很难沉淀出碳酸钙，故C错误；D、往甲（甲中含Ca（OH）2）中通CO2生成CaCO3沉淀，有利于（NH4）2SO4生成，故D正确；故选C．

工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2,可制取(NH4)2SO4,其流程如图...
答：故答案为：不；通入过量的CO2会使CO32-转化为HCO3-，从而CO32-浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3；（2）已知溶液中存在CO32-、SO42-、NH4+，所以直接蒸干滤液得到的（NH4）2SO4主要含有的杂质是（NH4）2CO3，

工业上向氨化的CaSO 4 悬浊液中通入适量CO 2 ,可制取(NH 4 ) 2 SO...
答：当加入Na 2 CO 3 溶液后，CO 3 2 － 与Ca 2+ 结合生成溶度积更小的CaCO 3 沉淀（1分），溶液中Ca 2+ 浓度减少，使CaSO 4 的溶解平衡向溶解的方向移动（1分） 试题分析：⑵向氨化的CaSO 4 悬浊液中通入适量CO 2 ，二氧化碳会跟里面的氨全部反应生成碳酸铵。

CaSO4悬浊液中通入氨气
答：CaSO4悬浊液中通入氨气 氨水是碱性 结合成溶解度更小的氢氧化钙 复分解反应 （NH4）2SO4溶液为酸性 加入生石灰形成碱 中和反应 生成氨气 不是可逆的 反应方程式 (NH4)2SO4+CA(OH)2=2NH3+CASO4+H2O CASO4+H2O+2NH3=(NH4)2SO4+CA(OH)2 ...

CaSO4悬浊液与足量NH3反应的方程式
答：(NH4)2SO4+CA(OH)2=2NH3+CASO4+H2O （NH4）2SO4溶液为酸性 加入生石灰形成碱 中和反应 CASO4+H2O+2NH3=(NH4)2SO4+CA(OH)2 ，由于是足量的氨水溶液呈碱性不可能有（NH4）2SO4生成故不会反应。

工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4?2H2O)与焦炭为原料可生产硫...
答：工业上以磷肥生产形成的副产物石膏（CaSO4?2H2O）与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，依据流程图分析可知，生成硫酸的步骤中，A为SO2，B为SO3，EF吸收氨气生成（NH4）2CO3，判断EF为CO2，H2O，反应Ⅱ是碳酸铵和石膏反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，在硫酸铵溶液...

羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原...
答：根据元素守恒确定X的化学式为：BaCl2，故答案为：Ca（OH）2+2SO2=Ca2++2HSO3-；NO2-+2HSO3-+Ca2++H2O=[NH3OH]++CaSO4↓+SO4 2-；BaCl2；（4）盐酸羟胺和氢氧化钠反应生成羟胺和氯化钠、水，反应方程式为：NH2OH?HCl+NaOH=NH2OH+NaCl+H2O，故答案为：NH2OH?HCl+NaOH=NH2OH+NaCl+H2O．

工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体(NH4)2SO4,过程如图所示.(1...
答：（1）硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥，属于铵态氮肥，它属于盐．（2）分离沉淀池中CaCO3沉淀和（NH4）2SO4溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出．（3）由题目信息，找出反应物...

工业上除去水中的铜离子通常用氢硫酸,反应时生成CuS沉淀
答：CaSO4是微溶，在中学阶段，当它不溶也没关系。但在工业上、或者是废水处理这些实际情况中，CaSO4废液中，Ca2+的浓度还是相当高的。所谓的大量存在，只是相对而已，在废水处理这个问题上，1mg/1ml这样的浓度，已经是非常之高了。何况CaSO4的溶解度貌似还有0.3g/100g。从题目的角度上来说，除去Ca2+,最...

化学的应用题谁能给我几道,要答案和思路
答：⑷ ① 2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑ ② 95.6％ 2、(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)．(8分)黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。工业上常用的一种制备流程为...

(NH4)2SO4是农业生产中常见化肥之一,某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备...
答：CaCO3（s），随着CO2通入，CO32-浓度增大，平衡向CaSO4溶解和CaCO3沉淀生成的方向移动，即溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，即CaSO4向CaCO3转化，故答案为：从CaSO4向CaCO3转化中并存着沉淀溶解平衡：CaSO4（s）?Ca2++SO42-，Ca2++CO32-?CaCO3（s），随着CO2通入，CO32-浓度增大，平衡向...