在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱变化及相关数据入图。
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈 此时溶液中溶质是
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量
解：
（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为X
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
73 208
20gX7.3％ x
73比208＝20g×7.3％比x
X=4.16g
答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g．
故答案为：（1）盐酸；（2）Ba（OH）2和BaCl2；（3）4.16g．
44．(1)稀盐酸或HCl(1分) (2)红(1分) Ba(OH)2和BaCl2(各0.5分，共1分) (3)(3分)解： ． 设恰好完全反应时溶质的质量为X Ba(OH)2+2HCl======BaCl2+2H2O………………‘(1分) 73 508 209X7．3％ x xg%3.72020873×= …………………(1分) X=4．16g …………………(0．5分) 答：恰好完全反应时溶质质量为4．16g
（1）HCL
（2）红 Ba(OH)2和BaCl2
(3)Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
73 508
14.6 x
73/508=14.6/x
x=4.16
图在哪？
在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示：（1）根据~
（1）当pH=7时，盐酸和氢氧化钡恰好反应，由图知，此时消耗盐酸的质量为20g；故答案为：20；（2）设恰好完全反应时溶液中溶质的质量为x2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O 73 20820g×7.3% x73208＝20g×7.3%xx=4.16 g答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量是4.16 g．
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液；稀盐酸．当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：酸；HCl、NaCl．当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：红；NaCl、NaOH．故答案：NaOH+HCl═NaCl+H2O；酸；HCl、NaCl；红；NaCl、NaOH．
把氢氧化钡逐滴滴加到盐酸与硫酸镁的混合溶中发生的反应具体过程?_百度...
答：第一阶段：中和反应速率最快，所以最先是氢氧化钡溶液与稀盐酸反应，注意稀盐酸已耗尽，因为氢氧化钡是逐滴加入的。接着所生成的氯化钡与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀。所生成的氯化钡是有限的，因此硫酸镁有剩余。第二阶段:硫酸镁溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁混合沉淀。注意硫酸镁已耗尽，...
氢氧化钡可以和稀盐酸发生反应吗? 如果可以怎么用它区别稀盐酸和稀硫酸...
答：氢氧化钡可以和稀盐酸可以发生反应,但不会沉淀 氢氧化钡溶液 与 稀硫酸 会出现沉淀(硫酸钡)
为什么Ba (O H )2 与稀硫酸和稀盐酸的混合溶液反应时,会先和稀盐酸反应...
答：因为HSO4是分两级电离的，即H2SO4=（可逆）H+ +HSO4-；HSO4- =（可逆）H+ +SO4 2-；因为盐酸HCL=H+ +CL-；是一元酸，电离程度大，故溶液中的H+含量高，抑制了H2SO4和HSO4-的电离。故溶液中的SO4 2-很少，而只有SO4 2-才能与Ba2+发生反应。随着BaSO4沉淀的生成，SO4 2-的消耗，平衡...
氢氧化钡溶液和稀盐酸恰好完全反应。化学方程式——此时液体的导电性比...
答：导电性是下降了的，复分解反应实际上就是其中的离子反应了 如果离子变化生成了水，沉淀或者气体的话，那么导电性一定是降低了的。应为产生了弱电解质，而反应物的碱和酸都是强电解质。导电性降低。你也可以这么看，前后的离子 原来的溶液里面有钡离子，氢氧根，氢离子，氯离子 而反应滞后就剩下钡离子...
向氢氧化钡溶液中加入足量的稀盐酸图像
答：A、硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，所以开始时溶液中溶质的质量要逐渐减少，等硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中的溶质质量为0，继续滴加氢氧化钡溶液，则溶液中溶质的质量继续增加，即该图象的纵坐标为溶液中溶质的质量，故正确；B、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的...
把氢氧化钡加入稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中,那么氢氧化钡会先和稀盐 ...
答：先与稀盐酸反应。假设氢氧化钡先与硫酸钠反应，则生成的硫酸钡将继续与稀盐酸反应。故只要有稀盐酸存在，氢氧化钡将先与其反应。
...盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液时为什么会马上产生...
答：生成的氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，都能被盐酸溶解，所以看不到沉淀，就因为是同时发生，才看不到，随时生成，随时被溶解，所以等效为，优先发生中和反应，这个很好理解，是一种等效，确实是同时进行的。等效为优先反应，是一种做题技巧而已
化学兴趣小组的同学做中和反应实验时,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,看到...
答：说明溶液中含有氢氧化钠；因此，可判断原氢氧化钠溶液部分变质；【进一步实验】（1）向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤去碳酸钙沉淀，可得到较为纯净的氢氧化钠溶液；或用氢氧化钡溶液除去碳酸钠；（2）可向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红...
利用氢氧化钡溶液与稀硫酸反应测定中和热测得结果?
答：3．以生成1mol水为基准。在做氢氧化钡与稀硫酸反应测中和热的实验时，首先你要提早肯定氢氧化钡的物资的量是0.5mol，稀硫酸的物资的量为0.5mol，这样完全反应后恰好生成1mol水。固然别的物资的量也能够，但是需要转化计算，比如你加入的氢氧化钡是1mol,稀硫酸1mol，测出的热量需要除以2，才是中和...
...书上是这样定义的:稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反 ...
答：中和热的定义：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水（液态），这时的反应热叫做中和热。例：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol ，则稀盐酸＋氢氧化钠，稀硝酸＋稀氢氧化钾等强酸与强碱反应生成1mol水都是放出57.3kJ/mol热量。注意：①稀溶液是指溶于大量水中的离子...
