关于中和热，书上是这样定义的：稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。（57.3 KJ/mol） 已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水...
注意：
①稀溶液是指溶于大量水中的离子。
②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
如：以下反应热非中和热：1/2 H2SO4(aq)+1/2 Ba(OH)2(aq) == 1/2BaSO4(s)+H2O(1)，因为还有BaSO4的生成热。
=
关于中和热，其实更形象的说法是它遵循这个离子方程式：H+ + OH- =H2O，LZ说的情况确实不是57.3，因为它不遵循这个离子方程式，注意这个问题，弱酸弱碱参与也是不行的
关于中和热，书上是这样定义的：稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。（57.3 KJ/mol）~
中和热：在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热
（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，但中和热为负值，所以中和热会偏大；故答案为：环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；偏大；（2）①第1次实验反应前后温度差为：3.3℃，第2次实验反应前后温度差为：3.5℃，2次平均温度差为3.4℃，50 mL 0.50 mol?L-1HCl与50 mL 0.50 mol?L-1NaOH，恰好反应，反应生成了0.025mol水，50 mL 0.50 mol?L-1HCl与50 mL 0.50 mol?L-1NaOH的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃，=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×1mol0.025mol=-56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ?mol-1，故答案为：-56.8；②A．倒入反应溶液时有少许溅出，反应物减少，放出的热量偏小，中和热偏大，故A正确；B．倒入NaOH溶液时速度缓慢，导致热量散失，中和热偏大，故B正确；C．未在温度达到最高点时读数，导致温度差偏小，中和热偏大，故C正确；故选ABC；③中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应均放热57.3kJ，所以△H1=△H2；故答案为：=．
关于中和热,书上是这样定义的:稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol...
答：中和热的定义：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水（液态），这时的反应热叫做中和热。例：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol ，则稀盐酸＋氢氧化钠，稀硝酸＋稀氢氧化钾等强酸与强碱反应生成1mol水都是放出57.3kJ/mol热量。注意：①稀溶液是指溶于大量水中的离子。
关于中和热,书上是这样定义的:稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol...
答：中和热更准确的定义是：在极稀（浓度趋于无穷小）的水溶液中，1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应生成1mol水时的反应热，与共存离子无关。有共存离子时，实际的反应热不可能就是中和热。你的例子稀硫酸和稀氢氧化钡反应就是这样。对于弱酸弱碱不论是哪一种，只要在水中电离出1mol氢离子和1mol氢氧根离子...
中和热的定义在书上哪里
答：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。中和热是以生成1 mol水所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。发生中和反应时，由于所用的酸和碱有强弱不同，又有一元、二元或多元之分，因而中和热各...
中和热的定义是什么?
答：什么是中和热如下：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热。定义要点：1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热数值稳定，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于稳定值；3、以生成1...
已知中和热的定义为:稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热...
答：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，但中和热为负值，所以中和热会偏大；故答案为：环形玻璃搅拌棒；减少...
中和热的定义
答：中和热的定义：在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。 一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。 弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的...
高中化学中中和热的定义是什么?
答：中和热的定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热。注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。2.必须是强酸和强碱，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3 kJ·mol。3.以生成1 mol水为基准。
中和热的定义
答：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的...
中和热的定义
答：中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol液态水所放出的热量。一元强酸与强碱的中和热大约是57.3 kJ/mol，这个数值是与酸碱种类无关的，因为这是1 mol ( H^+ ) 和1 mol ( OH^- ) 反应生成1 mol ( H_2O ) 的反应热。中和热不仅取决于反应的物质种类，还受到反应条件的...
中和热的定义
答：中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水的反应热。具体来说，当强酸与强碱在稀溶液中完全中和时，所释放出的热量就是中和热。这是一个典型的放热反应，意味着反应过程中会释放能量。例如，当1mol的盐酸（HCl）与1mol的氢氧化钠（NaOH）在稀溶液中完全反应时，会生成1mol的水并释放...
