氢氧化钡溶液和稀盐酸恰好完全反应。化学方程式——此时液体的导电性比反应前（增大，减小，不变） 铝与氢氧化钡溶液反应的化学方程式？

Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
导电性是下降了的，复分解反应实际上就是其中的离子反应了
如果离子变化生成了水，沉淀或者气体的话，那么导电性一定是降低了的。应为产生了弱电解质，而反应物的碱和酸都是强电解质。
导电性降低。
你也可以这么看，前后的离子
原来的溶液里面有钡离子，氢氧根，氢离子，氯离子
而反应滞后就剩下钡离子，氯离子了

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+H2O
问题不完整，原溶液的导电性以谁为标准？
假设原溶液为氢氧化钡溶液（考察的也是它的导电性变化，氢氧化钡溶液和稀盐酸不能共存，不会考虑总体的导电性），稀盐酸为外加，总离子数不变但溶液体积升高，浓度下降，导电性要减小。

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+H2O
溶液里的总离子数下降了，所以导电性下降了。

Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 导电性不变

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．（1）镁条投入稀盐酸中：______．（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸~

（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（2）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，反应前的氢氧化钡和硫酸都是电解质，导电性强，反应后生成物都不易电离；故答案为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，减弱；（3）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为，2NH4Cl+Ca（OH） 2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．故答案为：2NH4Cl+Ca（OH） 2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．

第一步是：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃（沉淀）+3H₂（气体）
然后是：Ba(OH)₂+2Al(OH)₃=Ba(AlO₂)₂+4H₂O
加起来就是：
2Al+Ba(OH)₂+2H₂O=Ba(AlO₂)₂+3H₂（气体）
注意的是一般情况下铝不会和水反应，需要有强碱，所以氢氧化钡相当于前一个反应的催化剂。
Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。
Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。
Ba(OH)₂ + CO2 == BaCO3↓ + H₂O
Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H2SO4==BaSO4↓+2H₂O

扩展资料：
根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。
从铝土矿中提取铝反应过程：
溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)4（四羟基合铝酸钠）
过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等
酸化：向滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)4+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
过滤、灼烧 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃+ 3H₂O
电解：2Al₂O₃(l) =通电= 4Al + 3O₂↑
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
参考资料来源：百度百科——氢氧化钡
参考资料来源：百度百科——氢氧化钡

碳酸钡与稀盐酸完全反应液体清澈,有时会浑浊是什么原因?求大神解_百 ...
答：碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。氯化钡是清澈的。如果溶液中含有硫酸根离子就会生成硫酸钡，硫酸钡是白色沉淀，所以溶液就会浑浊。

氢氧化钡溶液与稀盐酸反应,方程式是什么?
答：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的方程式：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O 离子方程式：2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使...

稀盐酸和稀硫酸的混合溶液100ml,加入3.42g氢氧化钡,恰好完全反应?
答：再有公式可得硫酸根离子物质的量浓度0.1摩尔每升 氯离子的物质的量浓度0.2摩尔每升,6,稀盐酸和稀硫酸的混合溶液100ml,加入3.42g氢氧化钡,恰好完全反应 过滤、洗涤、得固体2.33g（设溶液总体积不变,溶液中的氢氧化钡、硫酸、盐酸全部电离）求原混合酸中硫酸根离子和氯离子的物质的量浓度 急 ...

问:实验中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,之后对混合物进行过滤,向...
答：NA2CO3+ BA(OH)2=BACO3+2NAOH 106 197 X=5.3g 9.85g 2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O 80 106 X=4g 5.3g (13.3-5.3)/13.3 *100%=75% 样品中氢氧化钠的质量分数是75% 样品中碳酸钠的质量是5.3克

向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀量m与加入的体积V...
答：MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后,Ba2+先跟SO42-反应 OH-先跟盐酸的H+反应;若OH-先和Mg2+产生沉淀,则HCl又将Mg(OH)2溶解 故OH-先跟盐酸的H+反应 A:第一段沉淀是BaSO4，SO42-完全反应 产生沉淀的同时,OH-被H+完全反应,即盐酸完全反应 所以第二段紧接着产生Mg(OH)2沉淀,直至Mg2+被完全反应...

10.6gna2co3和100g稀盐酸恰好完全反应
答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 10.6g y z x x=4.4g y=7.3g z=11.7g 稀盐酸的溶质质量分数=7.3/100*100%=73.反应后所得溶液质量=10.6+100-4.4=106.2g 溶质质量分数=11.7/106.2*100%=11 答：生成CO2的质量是4.4g。所用稀盐酸的溶质质量分数...

氢氧化钡与稀盐酸反应的化学方程式
答：(1)氢氧化钡与稀盐酸1:2反应 Ba(OH)2+ 2HCI = BaCI2 + 2H2O (2)氢氧化钡与稀盐酸1:1反应 Ba(OH)2+ HCI = Ba(OH)CI + H2O

用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验,该反应过程中溶液酸碱度变...
答：（1）由图象可知：原溶液pH＞7，因此是把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中；故答案为：稀盐酸 （2）当加入溶液质量是ag时，氢氧化钡过量，因此溶液中的溶质是氢氧化钡和氯化钡的混合物；故答案为：Ba（OH） 2 、BaCl 2 （3）用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃...

稀盐酸滴入氢氧化钡的方程式是?
答：化学方程式 Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 离子方程式 H ++ OH- = H2O 就这样简单

氢氧化钡和稀盐酸反应的化学方程式是什么
答：氢氧化钡：Ba（OH）2 稀盐酸：HCl 反应的化学方程式为：Ba（OH）2＋2HCI＝BaCl2＋ 2H2O 属于复分解反应。