化学平衡的题目
在达到平衡后，PCl3还有1.6mol，Cl2剩余0.6mol，生成PCl50.4mol
如果移走1摩尔PCL3和0.5摩尔Cl2
你可以认为在开始反应的时候投入的PCl3和Cl2的量是1mol和0.5mol
此时反应，因为容器的体积不变，因此压强必然低于第一次反应的压强，因此反应要向增加压强的方向移动，因此此时产生的PCl5的物质的量必然低于0.2mol
可这样考虑，平衡时移走1.0MOL PCL3和0.5MOL CL2，假设此时容器体积为原体积的一半，则反应也是平衡的；此时再把一半的体积扩大为原体积，在反应向左移动，所以PCL5的物质的量是小于0.2MOL
化学平衡题目~
1、首先混合气体的总质量是不变的，那么密度减少了1/13，就是(m/V1)*12/13=m/V2 可以得到V2=13V1/12,气体的体积是增加的，说明平衡时从逆反应方向建立的
2SO2 + O2 = 2SO3 总物质的量
起始 a a a 3a
平衡 a+2x a+x a-2x 3a+x
平衡的体积是原来的13/12 ，那么总物质的量也是原来的 13/12。 所以有
3a+x=（13/12）*3a 解得 x=a/4
平衡时 总物质的量为 13a/12 , SO2的物质的量是 3a/2
SO2的体积分数就是（3/2)/(13/4)==6/13 选D
2、浓度增加两倍，体积不变，可以理解为这样的过程
两个一样大小的容器，加入量相同，平衡状态也就完全相同
然后把两个容器叠加为一个容器，体积变为了原来的两倍，这是平衡不移动
要保证体积不变，就需要压缩体积，这样压强就会增大，
对于合成氨的反应，增大压强，平衡就会想右移动啦。2对。因为反应物、生成物的浓度都增大了，所以正、逆反应速率都会增大。5对。对于NH3的质量分数，也一样啦，在第二步，叠加容器后，平衡不移动时，NH3的质量分数不变，然后压缩容器为原体积时平衡右移，那么NH3的质量就会增加了，总质量不变，质量分数肯定就增大。4对
所以选择D
设平衡时乙醇的浓度为x，起始浓度为c
CH3COOH + C2H5OH=CH3COOC2H5+ H2O
起始 c c 0 0
转化 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡 c-0.4 c-0.4 0.4 0.4
则：平衡常数Kθ=生成物的浓度幂之积/反应物的浓度幂之积=0.4·0.4/（c-0.4）（c-0.4）=4
得出c=
楼主！这样应该看得懂了把！
以后遇到这种平衡题，为了保证正确率最好根据我上面这种格式！稳！比较不会出现错误！
给个采纳哦！
嘻嘻
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