高二化学强弱电解质 高一化学 如何区分强弱电解质
因为电解质在熔融状态或者完全电离或者不电离，不存在部分电离，所以无法判断电解质的强弱。
例如：HCl是强电解质，但HCl是共价化合物，在熔融状态时，HCl还是由分子构成，不存在离子，但在水溶液中能够完全电离，所以HCl是强电解质；
NaCl也是强电解质，氯化钠是离子化合物，在熔融状态时能够完全电离，在水溶液中也能够完全电离，所以氯化钠是强电解质，因此不能根据熔融状态来判断电解质的强弱。
强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质
弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质
强、弱电解质与物质结构的关系。
电解质的强弱与构成物质化合物分子或晶体的基本微粒之间的化学键密切相关。
（1）凡是离子化合物都是强电解质
（2）关于具有极性键的共价化合物与电解质强弱的关系的问题，包括以下三种情况：
a、部分具有极性键的共价化合物（大多数有机化合物、非金属氧化物）为非电解质，如SO2、CH3CH2OH、C12H22O11（蔗糖）等；
b、部分具有极性键的共价化合物是弱电解质，其中常见的有：HF、HClO、H2S、HNO2、HCN、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3、H4SiO4等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物；水、Pb(CH3COO)2、HgCl2等少数的盐；
c、部分具有极性键的共价化合物是强电解质，其中常见的有：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强酸。
希望我的回答能对你的学习有帮助！
咳咳，你提的问题是错的。
什么是电解质，电解质是溶于水或者熔融状态下会导电的化合物。为什么会导电呢？因为溶于水或者熔融状态下会电离出自由移动的离子，从而导电。
强电解质就是水溶液状态下会电离出全部的离子。因为强电解质在溶于水时肯定会在水溶液中的部分全部电离，注意我说的话没，水溶液中的部分，打个比方，硫酸钡，硫酸钡并不是不会溶于水，只是他的溶解性很低，所以溶解的量很少，因此看上去就像不容于水，但是实际上由于溶解性很低，她还是有一部分溶解于水中，只要溶解在水中的部分，他就会全部电离，因此所有强电解质在水溶液状态下会电离出全部的离子。
但是熔融状态呢？的确，硫酸钡，硫酸铜等在熔融状态下同样是全部电离，符合强电解质的规范，但是像盐酸等共价化合物，他们只能在水溶液状态下全部电离，在熔融状态下完全没有反应，因此这一方面不能满足，所以，熔融状态不满足HCl等共价强电解质。
因此只说水溶液状态下，毕竟它说明的结果是全部电离，而不是会不会导电，所以用水溶液状态下比较号，而用了熔融状态反而由于反例的存在使命题不是那么准确。
如有疑问可追问，望采纳。
熔融状态 化学键没有拆开 更谈不上电离了 电离本质上是溶质与溶剂的相互作用 使其化学键能够分开
高中化学常见的强.弱电解质和非电解质有那些有哪些?~
强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。
2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）。
3、非金属化合物：氨气。
弱电解质，弱酸,弱碱,水,如：
1、弱酸：碳酸、亚硫酸、醋酸、氢硫酸、氢氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有机酸。
2、弱碱：一水合氨、所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)。
3、水也是弱电解质。
强电解质，强酸,强碱,大部分盐【包括可溶的和不可溶的】如：
1、强酸：硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸 、高氯酸。
2、强碱：氢氧化钡 、氢氧化钙。
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质，金属化合物：a、 氧化物:氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化锌、氧化盐铁、氧化铁、氧化铜、氧化汞、氧化银。
b、过氧化合物：过氧化钠。
c、 金属碳化物：碳化钙。
d、 金属硫化物：硫化钙、二硫化亚铁。
扩展资料：
强弱因素
决定强、弱电解质的因素较多。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。
1、键型
电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是，仅从键型强弱来区分强、弱电解质是不全面的，强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。
2、键能
相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。
再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下一部分HF离子化，离解为H3O+和F-，但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。
在1 mol/L HF溶液中，F-仅占1%，HF2占10%，而大部分都是多分子聚合的离子：HF2-、H2F3-、H3F4-，这样就使HF成为一种弱酸，而HCl、HBr、HI都是强酸。从HCl→HI，它们分子内的核间距依次增大，键能依次减小，所以它们的电离度逐渐略有所增大。
但是，仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的，有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如，H—Cl的键能（431.3 kJ/mol）比H—S的键能（365.8 kJ/mol）大，在水溶液中HCl却比H2S容易电离。
3、溶解度
电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
4、浓度
电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质。
因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。
5、溶剂
溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。
参考资料来源：百度百科-电解质
强电解质是在水中能完全电离的电解质。
弱电解质是在水中部分电离的电解质。
至于如何区分，需要记忆，弱电解质主要是弱酸和弱碱。
弱酸主要有CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4、H2SiO3、HF、HClO。
弱碱主要有NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
盐类有一个，醋酸铅Pb(CH3COO)2，高中不要求掌握。
高中考的比较多的是弱酸和NH3·H2O，这个在一些参考书中有归纳。
请问 怎样判断 化学中哪些是弱电解质 和 强电解质?
答：的盐类[如Pb（Ac）2、HgCl2、Hg（CN）2]都属于弱电解质。由强极性键形成的分子不一定都是强电解质。例如，氟化氢 是弱电解质。氢氟酸 是相当弱的酸，在 稀溶液 中仅发生部分电离。电解质的强弱不是绝对的。溶剂的性质能影响电解质的强弱。例如，氯化锂 和 碘化钾 都是离子型晶体，在水溶液中...
高二化学
答：醋酸铵会双水解，但是醋酸铵是强电解质 答案 D 1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降 2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大 3.HCl与HAc均反应...
关于强弱电解质
答：1.不管是否能溶于水，就算是难溶也会有那么一小部分是溶于水的，只要溶于水的那部分完全电离就可判断为强电解质。通常这个阶段接触的盐类不管易溶，还是难溶都可以说是强电解质。2.氢氧化锂，铯，钾，钠，钡，3.醋酸铅 4.33.6L 就是1.5mol 所以共反应的气体是1.5mol 如果充分反应，就是1...
强电解质和弱电解质的区分,及常见的强弱电解质化学式?常见离子根的化合 ...
答：1、强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐，活泼金属的氧化物、氢化物； 弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸（可逆电离，分步电离<多元弱酸>，弱碱（如NH3·H2O）。另外，水是极弱电解质。2、导电的性质与溶解度无关 3、电解生成物规律 十六字要诀： 阴得阳失 ：电解时，阴极得电...
高中化学常见的强.弱电解质和非电解质有那些有哪些?
答：所有高中会出现的就这些 强电解质：1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌...
如何区分强弱电解质?
答：从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。(2)盐类、强碱、强酸是强电解质。(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。(4)弱酸弱碱是弱电解质。应该注意：(1)BaSO4在水溶液中，由于溶解度极小而水溶液几乎不导电，而溶解的小部分BaSO4完全电离，且在...
化学的弱电解质都有哪些?
答：HClO(次氯酸)等。弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱,少部分盐。弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸。弱碱一水合氨(氨水)两性氢氧化物:氢氧化铝,氢氧化锌。个别的盐如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等。
如何判断电解质的强弱
答：从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。(2)盐类、强碱、强酸是强电解质。(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。(4)弱酸弱碱是弱电解质。应该注意：(1)BaSO4在水溶液中，由于溶解度极小而水溶液几乎不导电，而溶解的小部分BaSO4完全电离，且在...
怎么区别强电解质和弱电解质?
答：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。能导电的化合物不一定是电解质，判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、...
如何区分强弱电解质?
答：从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。(2)盐类、强碱、强酸是强电解质。(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。(4)弱酸弱碱是弱电解质。应该注意：(1)BaSO4在水溶液中，由于溶解度极小而水溶液几乎不导电，而溶解的小部分BaSO4完全电离，且在...
