为什么电离平衡常数Ka= Cα^2/(C- Cα)？
作者&投稿：战芬 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
1、这里的离解度就是电离度。
电解质的电离程度可以定量地用电离度（degree of dissociation）来表示，它是指电解质达到电离平衡时，已电离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示：
α＝已解离分子数∕原有分子总数
公式推导在一般书上都有。简单推导如下：
HAc=可逆号=H+ + Ac-
初始浓度 C 0 0
平衡浓度 C-Cα Cα Cα
Ka=(Cα )^2/(C-Cα )=Cα^2/(1-α)
当α小于5%，即C/Ka大于400时，1-α约等于1，因此Ka=Cα^2，α=√Ka/C
2、这里的Ka就是电离平衡常数，Cα就是溶液中已经电离的H+或Ac-浓度。
所以两个式子本质上没有不同。
注意：α 读作阿尔法，是电离度（离解度）噢。
~
电解质的电离程度可以定量地用电离度（degree of dissociation）来表示，它是指电解质达到电离平衡时，已电离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示：
α＝已解离分子数∕原有分子总数
公式推导在一般书上都有。简单推导如下：
HAc=可逆号=H+ + Ac-
初始浓度 C 0 0
平衡浓度 C-Cα Cα Cα
Ka=(Cα )^2/(C-Cα )=Cα^2/(1-α)
当α小于5%，即C/Ka大于400时，1-α约等于1，因此Ka=Cα^2，α=√Ka/C
2、这里的Ka就是电离平衡常数，Cα就是溶液中已经电离的H+或Ac-浓度。
所以两个式子本质上没有不同。
注意：α 读作阿尔法，是电离度（离解度）噢。
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