化学本质问题
得失电子的过程，其实是能量的最小化的一个过程。越是稳定的物质，所含的能量就越少。氢气分子比氢原子稳定，氢原子又比氢离子稳定。同样，氯化银这种物质的能量则比银离子和氯离子的能量和要低。得失电子的差异我觉得应该是这样：越是不稳定的，得电子后越稳定的，这样它得电子的能力就越强；越是不稳定的，失电子后越稳定，那么它失电子的能力也越强。得失电子的强弱与反应前后的能量差有关。
至于状态的变化，这是分子的性质，也是一个宏观量。状态是看分子之间是以怎么样的形式相互作用的。分子间的作用力，说白了就是正电与负电的相互吸引力。如果是范德华力，也就是分子的极性很弱，那么分子之间的相互力，就不强，这样分子就分散排布，成气态。如果分子之间有很强的电场吸引力，如银离子和氯离子之间，这样这些离子就会紧密排布，形成固体。由于水分子很难将银离子和氯离子从氯化银固体中吸引出来，这样的话，氯化银在水中也就是沉淀了。
这属于离子状态不一样，H2间是由共价建组成的物质（不易破坏，，分子间力大，能量较大，所以是气体），不存在得失电子
而氯化银是由于Cl-的非金属性强，所以形成沉淀，而碘化银和溴化银的溶解度更小，总之，同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大，金属的金属性逐渐增大(金属性越大，溶解度越大)，非金属的非金属性逐渐减小（非金属性越大溶解度越小），过度元素另当别论
楼上关于不溶解是氯化银特性是绝对错误的，氟化银，氯化银，溴化银，碘化银，茹素银化物是溶解度递增，是有规律的
影响得失电子的主要原因是最外层电子，反应后最终都要满足最外层电子为8个的稳定态，如果最外层电子是7个，那么得一个电子是不是要比失去七个电子容易！反之也是，如果外层电子是一个的话，失去一个要比得到七个容易。
你说的氢离子变成气态，对于一个单质来说，分子质量也大，分子间的引力就也大，物质越趋于固态，即密度越大。所以氢气是气态，而氢离子还存在一个外在的静电力（远远大于分子间引力），使得与其他物质形成液态或固态。而银离子是由于离子溶于水，而氯化银不溶于水才产生的沉淀，这是物质的特性。
给你些元素的相关资料吧！
1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
这是结构决定的，粒子的半径，外层电子，能量都有关
回答你的例子，之所以是氢气，是因为分子间能量大，故而分散而成气态
之所以AgCl是沉淀，因为Ag+和Cl-形成能量很强的离子键，使得水不能是指解离，故而是沉淀
Hi我，我答！
化学本质问题~
是的。
多肽类激素，可直接吸收，吸收后还是多肽，仍有作用。
蛋白质类激素，要经消化，才能吸收，吸收后变为氨基酸和多肽，失去作用。
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