初中化学题。求各位哥哥姐姐们帮帮忙！做不出来我妈不让我吃饭啊！！！ 黑色固体A加足量酸X溶液，得到...
CuSO4+2KOH===Cu(OH)2 (蓝色沉淀D)+K2SO4 (溶液C)
K2SO4+Ba(OH)2(足量Z溶液)====BaSO4 (白色沉淀F)+2KOH
分析：加入足量KOH溶液过滤得蓝色沉淀，只有Cu(OH)2 所以A含铜元素，颜色黑色，只能是氧化铜。
可溶碱只有，kOH NaOH Ca(OH )2 Ba(OH)2
形成沉底BaSO4 BaCO3 CaCO3。后两者易溶于稀硝酸。只能是BaSO4 。
此题的突破口在蓝色沉淀D和不溶于稀硝酸的白色沉淀F上，其中D为氢氧化铜，因中学阶段与氢氧化钠能得到蓝色沉淀的只有它，不溶于稀硝酸的白色沉淀可为氯化银或硫酸钡，可知原黑色固体A为氧化铜，酸X为盐酸或硫酸。溶液C为氯化钾或硫酸钾，再从最后得到不溶于稀硝酸的白色沉淀F和碱溶液生成氯化银的同时生成硝酸钾，不能生成碱，若为硫酸钾可加氢氧化钡，生成硫酸钡和氢氧化钾，符合题意。所以A是CuO，D是Cu(OH)2，X是H2SO4。反应方程式为：K2SO4+Ba（OH）2=2KOH+BaSO4↓。不知能否对你有帮助
A是CuO, D是Cu(OH)2,X是H2SO4（写化学式）
2问题：写出产生白色沉淀F的化学方程式？
Ba(OH)2+K2SO4=2KOH+BaSO4(沉淀)
A 氧化铜
D 氢氧化铜
X 硫酸
K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(向下箭头)+2KOH 恭喜楼主，你可以吃饭了
A是氧化铜（CuO）， D是 氢氧化铜（Cu（OH）2），X是一种弱酸 可以是醋酸CH3COOH）。
（CH3COO）2Cu+KOH→Cu（OH）2↓+CH3COOK
初中化学题：请教酸与酸之间的制取问题~
第一个
酸性的强弱是没有意义的，只有靠pH来定义。
一般认为硫酸，硝酸，盐酸是强酸，碳酸，醋酸是弱酸。（初中掌握）
挥发性酸，硝酸，盐酸；不挥发性酸，硫酸，磷酸。
第二个
不是绝对的
比如有这个反应H2S+CuSO4=CuS(沉淀）+H2SO4
这个就是弱酸制强酸，因为CuS的溶解度实在是太小了。
按照你的说法，Ag2SO4+2HCl=2AgCl+H2SO4确实也可以发生，但是得到的H2SO4量很少，因为Ag2SO4本身溶解度就非常低了。
吸水，干燥
黑，脱水
第一个是物理变化，浓硫酸很容易吸收周围空气中的水分子，使其成为浓硫酸的水合物，与水反应是个溶解的过程，所以是物理变化，只是质量分数会变小。后一个是化学变化，是浓硫酸把物质碳化的过程，浓硫酸把H、O元素按水的比例，从纸上或布上脱出，再组合成水吸附掉，纸和布的成分于是发生了改变，只剩下了炭，所以变黑了。
初中化学求解～～～这个题目找不到答案 求大神 求哥哥姐姐～～～
答：1 A的用量 B的用量 得到的AB的质量 甲 7g 2g 6g 乙 4g 5g 6g 丙 （ ） （ ） 7.5g 甲A过量，恰好完全反应时的用量为4g；乙B过量，恰好完全反应时的用量为2g。所以恰好完全反应时AB质量比为2:1.恰好完全反应时，丙A 5g，B 2.5g，剩余9g-.5...
一道初中化学题目,麻烦各位高手帮帮忙
答：首先，B是最常见的溶剂，所以是H2O，然后A和B的组成元素相同，所以A是H2O2，接着，A和B都能生成气体单质C，所以C是O2，J为氧化物，J是常用的干燥剂，所以它是CaO，F、G是粗严重含有较多的可溶性杂质，它们的阳离子是硬水中含有较多的金属离子；硬水中含有较多的Ca2+和和Mg2+所以F和G一个是CaCl2 ...
一道化学问题,急～～～哥哥姐姐帮一下～～～
答：可知固体物质增重为0.4g.铁和铜中只有铁能和硫酸铜反应.则设铁的质量为X.则有 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 固体质量差 56 64 8 X 0.4g 则有56/X=8/0.4g X=2.8g 则铜的质量为9.4g 则铜粉质量分数为:9.4/12.2*100%=77.05 ...
初中化学题,高手进,在线等...(详细一点哦)
答：所以（1）石灰石中CaCO3质量分数=10÷12.5×100%=80 （2）稀盐酸的质量分数为：7.3÷200×100%=3.65 （3）反应后溶液总质量是208.1g，但其中有杂质不溶于水，杂质重量为12.510=2.5g 所以这个溶液实际的重量应该是208.1-2.5=205.6g 所以反应后所得CaCl2溶液的质量分数为： 11.1÷205...
几道化学题,哥哥姐姐们帮帮忙
答：1.B 2. 1紫色石蕊试剂（看酸碱度，白醋变红，食盐水不变，碳酸钠变蓝）2盐酸（与食盐水不反应，与碳酸钠生成二氧化碳，有气体产生）补充：Na2CO3是盐，俗名纯碱，水溶液呈碱性 话说我是早上第一个回答的，现在排在后面只是因为多回答了补充的内容……...
14题,初中化学!急,求大神解答!
答：（1） m=1.6g (2) (8g-1.6g)/8g*100%=80 (3)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 8g-5.5g x 100/73=2.5g/x x=1.825g 1.825g/10g*100%=18.25
求15个简单的化学题目以及答案,学霸们帮帮忙。
答：1，水是由（水分子）构成的。2，水是由（氢，氧）元素组成的。3，金属元素是由（原子）构成的。4，铁和氧气在点燃的条件下生成（四氧化三铁）。5，氧元素在化合物中一般显（-2）价。6，三大强酸为（盐酸，硫酸，硝酸）。7，水常温常压下为（液）态。8，酸碱中和反应生成（水和盐）。9，置换...
两道高中化学题,希望大家帮帮忙,谢谢!!!
答：溶液电中性，c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-)，pH=7，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)D项，元素守恒，因为放入的是NaHCO3所以钠元素Na和碳元素C的量相等的，不管他们在溶液中以什么形式存在。所以应该是c(钠离子)=c(碳酸氢根离子)+c(碳酸根离子)+c(碳酸)...
求各位哥哥姐姐帮帮忙解题!!!
答：我想应该有2点(我化学也不好,才初3)因为左端是气体进入a管的端口 而且H2还原氧化铜以后H2的体积分数要减小 1:所以还原氧化铜时左端的H2体积分数比右端大 为了避免爆炸,应该在左边 2:为了避免氧化铜在还原后被右边的氧气重新氧化 所以也应在左边 ...
初三化学题,求助
答：得到的气体明显是氢气，0.1g的气体，所以氢气的物质的量是0.05mol（n=质量/相对分子质量）按反应式Zn+H2SO4===H2+ZnSO4，也就是Zn也是0.05mol，然后Zn的质量就是0.05X65=3.25g 所以Zn的质量分数就是3.25/10=32.5% 所以铜的质量分数是67.5 由于H2SO4的物质的量是0.05，所以H2SO4的...
