初中化学题，高手进，在线等....（详细一点哦）
反应后，总质量为208.1g
所以反应前后质量差=212.5-208.1=4.4g
这4.4g 就是反应生成的CO2的质量，因为CO2是气体，生成后飞走了，所以质量减轻了。
CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO2(气体) 设反应消耗CaCO3 X克HCl Y克，生成CaCl2 Z克
100 73 111 44
X Y Z 4.4
===> X=10 Y=7.3 Z=11.1
所以（1）石灰石中CaCO3质量分数=10÷12.5×100%=80%
（2）稀盐酸的质量分数为：7.3÷200×100%=3.65%
（3）反应后溶液总质量是208.1g，但其中有杂质不溶于水，杂质重量为12.510=2.5g
所以这个溶液实际的重量应该是208.1-2.5=205.6g
所以反应后所得CaCl2溶液的质量分数为： 11.1÷205.6×100%≈5.40%
p.s.重点是，原12.5g石灰石中含有不溶于水，也不和HCl反应的杂质，这部分杂质虽然在溶液中，但因为其不溶于水，所以不算在溶液的体系中，所以计算质量分数时，溶液的总质量应该是反应后剩余物质的总质量-杂质的质量。
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生成二氧化碳质量为 12.5g+200g-208.1g=4.4g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
100/x=73/y=111/z=44/4.4g
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数 10g/12.5g*100%=80%。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g/200g*100%=3.65%。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数 11.1g/(10g+200g-4.4g)*100%=5.4%
1.质量的差值为CO2的质量，4.4g
.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 73 111 44
x y z 4.4g
解得x = 10g，y = 7.3g，z=11.1g
所以碳酸钙的质量分数为10/12.5 x 100% = 80%
同理盐酸的质量分数为36.5%
溶液的质量分数为11.1/208.1g x100% = 5.3%
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俊狼猎英团星月凌动为您解惑
（1）质量守恒
碳酸钙+ 盐酸 == 氯化钙 + 二氧化碳 + 水
二氧化碳质量为： 200+12.5-208.1== 4.4g 根据化学方程式可以求出碳酸钙：10g
则石灰石中碳酸钙为 10÷12.5×100% =80%
（2）同样有方程式可以求出盐酸为：7.3g 则其质量分数为 7.3÷200×100% == 3.65%
（3） 同样有方程式可以求出氯化钙为: 11.1g
反应中有 2.5g杂质不溶于水，反应后溶液为：208.1-2.5=205.6g
质量分数为：11.1÷205.6×100%==5.40%
因为石灰石中有杂质所以不能带入方程（纯量带方程）
设石灰石样品中CaCO3的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ( 200+12.5)-208.1=4.4g
100 73 111 44
X Y z 4.4g
算出x=10g 10/12.5=0.8=80%
（2）设稀盐酸中氯化氢的质量为Y
y=7.3g ∴7.3g/200g=3.65%
（3）反应后所得的溶液的溶质是cacl2 z=11.1g HCl 还要把CO2减掉加上石灰石质量
所得氯化钙溶液的溶质质量分数为
11.1g /
（73g+10g-4.4g）
×100%=14.1%
顺便说一下我上九年级，你也应该是吧 一起加油把 有不会的题可以共同讨论
1.通过总质量变化可知生成气体二氧化碳为4.4g，又是完全反应，则碳酸钙质量为10g，所以质量分数80%；P.S.:最好写出方程式，不过要是熟悉的话可以参考教材的第二种解法，方便快捷
2. 二氧化碳4.4g=0.1mol，则参加反应的HCl有0.2mol=7.1g，质量分数3.65%
3. 溶质氯化钙，摩尔量同碳酸钙0.1mol=11.1g，质量分数11.1/208.1~5.33%
太晚了，明天还上班，只提供思路，相信你能行，加油！！！
初中化学题（详细些，谢谢！）~
6.NaOH溶于水后溶液的温度 > NH4NO3溶于水的温度
因为NaOH溶于水放热,NH4NO3溶于水吸热
在中学阶段,物质溶于水一般都是放热的,除了铵盐溶于水时吸热,只要记住铵盐这个特例就行
7.选A
B选项错是因为熟石灰Ca(OH)2,溶解度随温度升高而降低,升温后仍为饱和溶液
C选项错是因为0.1g熟石灰并未完全溶解
D选项错是因为熟石灰未完全溶解,所以它的溶质质量分数不能确定
8.选B
溶液有可能是不饱和的,在蒸发20g水时,我们可以想象先蒸发掉10克水,剩下的10g就是饱和的溶液了,溶质为b-a,蒸发30g我们也可以这样想
容易得出c-b=b-a
化简得c=2b-a
不清楚的话上Hi
你好
1.（1）写出锂离子的符号__Li______；锂的氧化物的化学式___Li2O_____；
（2）金属锂的物理性质有_ 银白色， 柔软__；（写出两点即可）
1）
请写出相应的化学符号或名称。
①2个磷原子___2P_____；②+2价的锌元素__Zn（元素符号的正上方写“+2”）；
③2SO42- __两个硫酸根离子______； ④2H2O__两个水分子____。
2）
①一种重要化工品，能使湿润的红色石试纸变蓝的气体是___NH3_____；
②一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是__SO2_______；
③空气中含量最高的气体是___N2_____；
④海水中含量最高的盐是__NaCl______；
⑤既可作为消毒剂，也可用于实验室取氧气的液体试剂是__H2O2______；
1急啊!几道初三化学题,高手进,帮忙了,在线等,1.现有13.3克已部分变质的...
答：X Y 2.2g 106 44 73 x = 2.2g = y x=5.3g y=3.65g 答：原固体中NaOH的质量分数:1-5.3g/13.3g=百分之60.15 盐酸溶液的质量分数:3.65g/100g=百分之3.65 2.解设氢氧化铜的质量为x，硫酸铜的质量为y 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH）2 80 160 ...
谁帮忙看看这两道初三化学题咋做,高手进,过程详细,在线等
答：解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1500t×80％＝1200t 设：1200t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。Fe2O3 + 3CO ＝ 2Fe + 3 CO2 160 2×56 1200 t x 160 == 2×56 1200 t x X＝840 t 折合为含铁97％的生铁质量为：840 t÷97％＝866 t 答：1500t含氧化...
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答：所以反应后所得CaCl2溶液的质量分数为： 11.1÷205.6×100%≈5.40 p.s.重点是，原12.5g石灰石中含有不溶于水，也不和HCl反应的杂质，这部分杂质虽然在溶液中，但因为其不溶于水，所以不算在溶液的体系中，所以计算质量分数时，溶液的总质量应该是反应后剩余物质的总质量-杂质的质量。回答满意...
化学题,在线等,高手进来,当天回答追加分数
答：1：为简单计，设水体积为1升（质量1000g），HCl气体为V升. HCl的摩尔数是V/22.4，质量是36.5V/22.4克。 溶液中HCl的质量分数为36.5%，水的质量分数为1-36.5% = 63.5%：1000/（1000 + 36.5V/22.4）= 63.5 V=353升 2：原始盐酸溶液中HCl的摩尔数是353/22.4=15.8，溶液质量是10...
几道初中化学题,希望高手用比较好的方法尽快帮我解答,过程要详细、明白...
答：1、氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g（质量守恒定律），其它几问可利用氧气的质量在化学方程式里算出 2、反应前CuO+杂质=55g,反应后Cu+杂质=45g，由此可见反应前后的差值为氧化铜中氧元素的质量为10g；而在该反应中氧化铜完全参与了反应，“10g氧元素的质量”除以“氧元素在氧化铜中的质量分数”=...
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答：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 由此可见，碳酸根最后其实都转化为了二氧化碳 所以说加热时产生的CO2质量为题目中两种情况产生的CO2质量差 为13.2g-8.8g = 4.4g 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O 168---...
初三化学题!急在线等!希望高手解答!谢谢!(15分随后加)
答：1.（1）混合物）（2）氢氧化钙( 石灰水)（3）2Ca(OH)2+4Cl2---CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2.稀硫酸，化学方程式为CuO + H2SO4=CuSO4+H2O ；再加入___氢氧化钠_，化学方程式为_CuSO4+2NaOH= Na2SO4 + Cu（OH）2↓；过滤___方法分离。3.生石灰 CaO + H2O==Ca（OH）2 下列气体：1....
能给我一些经典的初三化学计算题 有答案的,谢谢 在线等
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初三化学!!!急求!!!在线等!!!化学高手进!!!
答：X Y Z 4.4g 106：X=44：4.4g 解得X=10.6g 73：Y=44： 4.4g 解得Y=7.3g 117：Z=44：4.4g 解得Z=11.7g （1）盐酸溶液中溶质的质量分数=7.3g/55.5g=13.3 （2）设所得溶液中溶质的溶解度为S 所得溶液中溶质的质量为：11.7g+（16.9g-10.6g）=18g 溶液...
几个高二化学问题。10分一个,在线等。高手进。
答：3.B的化学式应该为C7H603.首先，B中的碳和氢的总质量分数为0.652，则氧的质量分数为0.348，根据题意，1mol的A水解得1mol的B和1mol的甲酸，且A显酸性，推断啊A为含有-COOH的酯，故B应该为羟基酸，所以推断B中含有三个O，故B的相对分子质量为48/0.348=138，B中至少要含有一个C，故分子式...
