一到初三化学题 各位哥哥姐姐帮帮忙

(1)解：mCO2=125g-120.6g=4.4g

答：————————————————
(2)解：设贝壳中碳酸钙的质量分数为x

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
25g·x 4.4g

100 44
--- = ----
25g·x 4.4g

x=40%

答:__________________________________（人懒了= =~）

二氧化碳质量=100+25-120.6=4.4g
二氧化碳质量的摩尔质量=4.4/（12+16+16）=0.1摩尔
caco3与co2之摩尔比为1：1
所以（44+12+16*3）*0.1=10.4
10.4/25=0.416
0.416*100%=41.6%
懂了没？

生成CO2 4.4g 设贝壳中碳酸钙的质量分数为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
25g*x 4.4g
100/25gx=44/4.4g
x=40%

一问 烧杯中共放了125克物质（25克贝壳粉末＋100盐酸） 反应后还剩120.6克 就说明其他是气体溢出去了 125－120.6＝4.4克 所以二氧化炭为4.4克 二问 根据体意写出碳酸丐于盐酸反应的化学方程式 设碳酸钙质量为X 有X/100=4.4/44 得X=10 用碳酸钙质量比总质量 就是碳酸钙质量分数 有10/25＊100％＝40％

一到初三化学题、、、急求~

溶液密度可近似看做1g/cm³ ，所以第一次稀释后溶液质量为4.0克。溶液质量分数为1.0g除以4.0克，等于百分之二十五。第二次稀释前，0.1克a溶液中溶质质量为0.1乘以25%，等于四十分之一克。稀释后溶液质量为1克。再次计算此时溶液的质量分数。思路清晰一些了吗？一直到第四次稀释，都这么做。这是人教版九下化学书上，溶液那一章的课后习题。你如果听不懂我说的，可以找参考书。
至于第二步，等你计算完d溶液中溶质的质量分数，我就不算了，把它设为x,用1克除以x，再乘以它的密度，就可以了。

解：三聚氰胺中氮的含量=14*6/12*3+14*6+6*1=66.7%
蛋白质中含氮量为16%，那么三聚氰胺的含氮量：蛋白质的含氮量=66.7%：16%=4.17
也就是三聚氰胺的含氮量是蛋白质含氮量的4.17倍，也就是说加1克三聚氰胺，就相当于加入了4.17克的蛋白质，前面的奶粉中蛋白质含量为15%~20%这个条件只是一个迷雾弹，没有用的