Ⅰ．实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（1）用双线桥 理工学科是什么
故答案为：；
（2）化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂，该Cl元素被还原，化合价升高元素Cl所在的反应物盐酸是还原剂，该氯元素被氧化，
故答案为：HCl；氯；
（3）氧化剂是KClO3还原剂是HCl，而且6molHCl中只有5molHCl参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，
故答案为：1：5；
（4）设则生成的氯气体积为xL，由题意可知：KClO3中Cl元素由+5价变为+0价，HCl中Cl元素由-1价变为0价，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化；被氧化的盐酸与氯气的关系：5HCl～3Cl2↑
5mol 3×22.4L
5 mol xL
则x=67.2，
故答案为：67.2L；
Ⅱ．（1）制得的氯气中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
故答案为：除去氯气中的水蒸气或干燥氯气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；
（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（1）该氧化还原反应中，氯酸钾中Cl元素化合价降低，盐酸中Cl元素化合价升高，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=5，电子转移方向和数目为：，故答案为：；
（2）在氧化还原反应中，化合价升高Cl元素所在物质HCl在反应中被氧化，化合价降低的氯酸钾中的Cl元素在反应中被还原，故答案为：HCl；氯；
（3）化合价升高元素所在物质HCl是还原剂；化合价降低的Cl元素所在物质KClO3是氧化剂，在参加反应的6mol盐酸中在，只有5mol做还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比，1：5，故答案为：1：5；
（4）根据方程式，在参加反应的6mol盐酸中在，只有5mol做还原剂，即反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气为3mol，若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气物质的量为0.6mol，体积是0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为：13.44L．
大学理工类都有什么专业~
1、通信工程
通信工程专业（Communication Engineering）是信息与通信工程一级学科下属的本科专业。该专业学生主要学习通信系统和通信网方面的基础理论、组成原理和设计方法，受到通信工程实践的基本训练，具备从事现代通信系统和网络的设计、开发、调测和工程应用的基本能力。
2、软件工程
软件工程是一门研究用工程化方法构建和维护有效的、实用的和高质量的软件的学科。它涉及程序设计语言、数据库、软件开发工具、系统平台、标准、设计模式等方面。
在现代社会中，软件应用于多个方面。典型的软件有电子邮件、嵌入式系统、人机界面、办公套件、操作系统、编译器、数据库、游戏等。同时，各个行业几乎都有计算机软件的应用，如工业、农业、银行、航空、政府部门等。
3、电子信息工程
电子信息工程是一门应用计算机等现代化技术进行电子信息控制和信息处理的学科，主要研究信息的获取与处理，电子设备与信息系统的设计、开发、应用和集成。
电子信息工程专业是集现代电子技术、信息技术、通信技术于一体的专业。
本专业培养掌握现代电子技术理论、通晓电子系统设计原理与设计方法，具有较强的计算机、外语和相应工程技术应用能力，面向电子技术、自动控制和智能控制、计算机与网络技术等电子、信息、通信领域的宽口径、高素质、德智体全面发展的具有创新能力的高级工程技术人才。
4、车辆工程
车辆工程专业是一门普通高等学校本科专业，属机械类专业，基本修业年限为四年，授予工学学士学位。2012年，车辆工程专业正式出现于《普通高等学校本科专业目录》中。
车辆工程专业培养掌握机械、电子、计算机等方面工程技术基础理论和汽车设计、制造、试验等方面专业知识与技能。
了解并重视与汽车技术发展有关的人文社会知识，能在企业、科研院（所）等部门，从事与车辆工程有关的产品设计开发、生产制造、试验检测、应用研究、技术服务、经营销售和管理等方面的工作，具有较强实践能力和创新精神的高级专门人才。
5、土木工程
土木工程（Civil Engineering）是建造各类土地工程设施的科学技术的统称。它既指所应用的材料、设备和所进行的勘测、设计、施工、保养、维修等技术活动，也指工程建设的对象。
即建造在地上或地下、陆上，直接或间接为人类生活、生产、军事、科研服务的各种工程设施，例如房屋、道路、铁路、管道、隧道、桥梁、运河、堤坝、港口、电站、飞机场、海洋平台、给水排水以及防护工程等。
土木工程是指除房屋建筑以外，为新建、改建或扩建各类工程的建筑物、构筑物和相关配套设施等所进行的勘察、规划、设计、施工、安装和维护等各项技术工作及其完成的工程实体。
专业老师在线权威答疑 zy.offercoming.com
理工学科是指理学和工学两大学科。理工，是一个广大的领域包含物理、化学、生物、工程、天文、数学及前面六大类的各种运用与组合。
理学
理学是中国大学教育中重要的一支学科,是指研究自然物质运动基本规律的科学,大学理科毕业后通常即成为理学士。与文学、工学、教育学、历史学等并列，组成了我国的高等教育学科体系。
理学研究的内容广泛，本科专业通常有：数学与应用数学、信息与计算科学、物理学、应用物理学、化学、应用化学、生物科学、生物技术、天文学、地质学、地球化学、地理科学、资源环境与城乡规划管理、地理信息系统、地球物理学、大气科学、应用气象学、海洋科学、海洋技术、理论与应用力学、光学、材料物理、材料化学、环境科学、生态学、心理学、应用心理学、统计学等。
工学
工学是指工程学科的总称。包含 仪器仪表 能源动力 电气信息 交通运输 海洋工程 轻工纺织 航空航天 力学生物工程 农业工程 林业工程 公安技术 植物生产 地矿 材料 机械 食品 武器 土建 水利测绘 环境与安全 化工与制药 等专业。
Ⅰ.实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:KClO3+6...
答：Ⅰ．（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故答案为：；（2）化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂，该Cl元素被还原，化合价升高元素Cl所在的反应物盐酸是还原剂，该氯元素被氧化，故答案为：H...
实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气.(1)写出反应的化学方程式...
答：（1）氯酸钾和浓盐酸反应生成KCl、氯气和水，该反应为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）氯酸钾中Cl元素的化合价降低，则KClO3为氧化剂，发生还原反应，HCl中Cl元素的化合价升高被氧化，则氧化产物为Cl2，故答案为：KClO3；Cl2；（3）由反应...
高氯酸钾与浓盐酸的化学反应方程式?
答：如高氯酸钾与浓盐酸加热下反应，放出氯气，二氧化氯，同时得到水和氯酸钾
实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应式如下:KClO3+6HCl(浓...
答：（1）该氧化还原反应中，氯酸钾中Cl元素化合价降低，盐酸中Cl元素化合价升高，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=5，电子转移方向和数目为：，故答案为：；（2）在氧化还原反应中，化合价升高Cl元素所在物质HCl在反应中被氧化，化合价降低的氯酸钾中的Cl元素在反应中被还原，故答案为：HCl；氯；（3...
...反应的化学方程式为:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O.
答：63.5g=36.5g，V=mMVm=36.5g36.5g/mol×22.4L/mol=22.4L，答：需要在63.5ml的水中通入标准状况下的HCl气体22.4 L； （2）根据KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O知，假设都生成3mol氯气时，表现为酸性的HCl的物质的量分别是1mol、6...
浓盐酸和氯酸钾反应的化学方程式
答：浓盐酸和氯酸钾反应的产生的氯气（Cl2）可以用于水处理、漂白剂的制造、消毒等工业应用。氯化钾（KCl）可用作肥料、食品添加剂等。该反应还可作为化学实验中的教学示例，帮助学生理解氧化还原反应的概念和过程。总结起来，浓盐酸和氯酸钾反应会产生氯气（Cl2）、氯化钾（KCl）和水（H2O），并伴随着氧化...
实验室可以用KClO3晶体和浓盐酸反应制取Cl2.在反应KClO3+6HCl=KCl+3...
答：根据同种元素的化合价变化只靠拢，不交叉的原则。盐酸中—1价的氯变为0价的氯，升高1 氯酸钾中+5价的氯变为0价的氯，降低5 A.5:1
氯酸钾与浓盐酸反应制氯气
答：氯酸钾与浓盐酸反应制氯气如下：氯酸钾与浓盐酸反应方程式：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O KClO₃中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e-。HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现...
氯酸钾与浓盐酸的反应方程式
答：KClO₃中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e-。HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性...
实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾
答：分析：根据反应方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O可知：氧化产物和还原产物均为Cl2，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，又因为氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5（6molHCl中只有5mol的氯元素的化合价发生改变）；所以还原产物和氧化产物的物质的两只比也为1:5（氧化剂和还原剂的物质的量之比等于还原...
