实验室用MnO2和浓HCl制氯气时用包和食盐水吸收多余的氯化氢气体，原理是什么？ 实验室里用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的时候，净化装置为什么是饱...
2、复杂地讲：由于存在Cl2 + H2O = HCl + HClO，这是一个可逆反应，由于氯气中存在氯化氢，饱和食盐水中存在较多的氯离子，使得氯气和水反应程度大大降低，意思就是该可逆反应在有盐酸和氯化钠溶液存在的时候，氯气很难和水反应了，这就是氯气在饱和食盐水中溶解度降低的原因！
3、氯气即便是和水反应，程度也是很低的，因为1体积水只能溶解2体积氯气！而一体积水可以溶解的氯化氢可以达到500体积！
原理就是 氯气在饱和食盐水中的溶解度很低，而HCl容易溶于水 所以就行的通
实验室制氯气还有哪些方法 （浓硫酸 和 氯化钠）条件加热 （氯酸钾KClO3与浓盐酸）
实验室用HCl、MnO2制Cl2，第一步除杂（HCl）为什么要通入饱和食盐水？通入饱和食盐水是因为HCl易溶于水，所以饱和食盐水中的水可吸收HCl，但是通
实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置如图所示，试回答以下问题：（1）如何检验装置的气密性~
（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，所以检查该装置的气密性需将导管末端插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好，答：将导管末端插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，用浓硫酸干燥氯气，先吸收HCl，再干燥，如颠倒则Cl2经饱和食盐水除去HCl时会重新混入水蒸气，答：不能；如颠倒则Cl2经饱和食盐水除去HCl时会重新混入水蒸气；（3）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，加热过快，部分HCl挥发，同时反应消耗氯化氢，并生成水，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，故答案为：①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；②加热过快，部分HCl挥发；（4）①4HCl（浓）+MnO2 △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl（g）+O2 CuCl2 .400℃～500℃2H2O+2Cl2；③16HCl（浓）+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，①的反应条件是加热，②的反应条件是加热和催化剂，③没有反应条件，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故答案为：KMnO4＞MnO2＞O2．
饱和食盐水是用来除掉氯气中的HCl气体，浓硫酸是用来除掉氯气中的水蒸气的。
原因：
1、4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)
由于浓盐酸易挥发，加热会产生水蒸气，故生成的氯气不纯，混有氯化氢气体和水蒸气。
2、用饱和食盐水除掉氯化氢的原理：
(1)HCl气体极易溶于水（溶解度1：700）
(2)氯气与水的反应：Cl2+H2O=H+ +Cl- + HClO(该反应为可逆反应，而且常温正反应的程度不高)，在饱和的食盐水中，氯离子的浓度很高，可以氯气与水的可逆反应平衡向逆向移动，减小氯气与水的反应程度，降低了氯气在水中的溶解。
故饱和食盐水能降掉氯气中的氯化氢气体。
3、浓硫酸除掉水蒸气：
(1)浓硫酸是一种实验室常用的干燥剂，具有强的吸水性。
(2)a、浓硫酸能干燥三类气体：
中性气体，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；
酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；
氧化性气体：O3、F2、Cl2。
b、不能干燥两类气体：
碱性气体，如氨气（NH3）；
还原性气体，如HBr、HI、H2S等 。
因为浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体。
注意：净化时一定要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，因为通过饱和食盐水时会引入水蒸气。
10、(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是...
答：1.MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2.2KMnO4+6HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 3.O2+4HCl=CuCl2、450℃=2Cl2+2H2O 4.氯元素的化合价都是由-1价变为0价。5.KMnO4>MnO2>O2 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物大，还原剂的还原性比还原产物大。
1)在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气,其反应的化学方程式为...
答：（6分）（1）MnO2+4HCl（浓）="=== " MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）不能（1分）；由方程式计算知，生成2.24L（标况）氯气需8.7g二氧化锰和0.4 molHCl，与所给二氧化锰和盐酸相当。而在此反应中，盐酸浓度低时反应就不能进行，所以盐酸必须过量，因此不能达到目的（其他合理解释也可）。（...
实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.实验所用仪器如下...
答：（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 △ .MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）△ .MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置...
...实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是...
答：（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：mno2+4h++2cl- △ .mn2++cl2↑+2h2o，故答案为：mno2+4h++2cl- △ .mn2++cl2↑+2h2o；（2）在酸性条件下，mno4-被还原成mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，依据电荷守恒和原子守恒...
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为_百度...
答：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 87g 71g m(MnO2) 1.164g m(MnO2) = 1.43g (2) 实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是：反应容器和导管内有氯气残留。（另外：MnO2利用率是否达到100%，氯气在饱和食盐水中有一定的溶解，排饱和食盐水收集氯气过程中少量外泄等）...
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气
答：4HCl + MnO2 ===MnCl2 + Cl2 + 2H2O 73（被氧化) 87 22.4L y=18.25g X=21.75g 5.6L 理论上需要参加反应的二氧化锰21.75克.（2）被氧化的HCl的质量为18.25克
...氯气的性质:(1)实验室用Mn02和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是...
答：（1）二氧化锰和浓盐酸反应方程式：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓硫酸用来干燥氯气；氯气有毒，用装置⑤吸收过量的氯气，防止污染空气，故答案为：干燥氯气；吸收过量的氯气，防止污染空气；（3）干燥的氯气无漂白性...
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验...
答：解答：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是E-C，D-A，B-H，G-F；故答案为：CDABHG；（2）①饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化...
实验室用二氧化碳锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为
答：实验室用二氧化碳锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 在这个化学方程式中，只有HCl和MnCl2能拆，其它都不能拆 MnO2不溶于水，所以不能拆，H2O不能拆 Cl2是单质，不能拆 所以实验室用二氧化碳锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn^...
(6分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其...
答：Cl2↑+H2O （2分）【答案解析】试题分析：（1）Cl元素化合价由-1价升高到0价，在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol，反应中盐酸部分被氧化，浓盐酸在此反应中表现的性质是酸性和还原性。（2）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生...
