氨气和氟化氢哪个更稳定 水、氟化氢、氨气、三气体分子稳定性的比较及详细原因…
你这么想
常温合成氨气很难，一般500摄氏度，高压。
但是合成氟化氢常温就可以了。
所以氟化氢常温难分解，即更稳定。
总体讲当然是氟化氢稳定！这会用到氟原子及氮原子的半径 最外层电子数 空间构型 非金属性等知识。其中要注意氯原子与氢原子的结合能力比氮原子与氢原子的结合能力要弱（电负性问题），且空间构型更容易断裂。因此，稳定性HF>NH3>HCl
应该是氟化氢更稳定
因为非金属性：氟>氮
非金属性越强，气态氢化物越稳定，这是规律
当然氟化氢要比氨气稳定了 常温常压下氟化氢是很难分解的 只有跑到臭氧层中他才异常活跃 才造成的臭氧空洞
NH3>HF,
although F比N厉害
但HF只有1根键,NH3有3根
水 氟化氢和氨气的稳定性大小比较是怎样的？~
熔点H2O>NH3>HF沸点H2O>HF>NH3水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大）,所以HF沸点比NH3高
H2O 水是最稳定。氧化氢最活跃，直接打开暴露就反应。氨气比氧化氢稍微惰性点。因为内部的原子本性决定了他们的总体化学性质。
水,氟化氢,氨气哪个的沸点更高?
答：沸点有高到低排序是水，氟化氢，氨气。氨气，水，氟化氢的分子之间都能形成氢键，但氢键的数目不同，强度也不同。从氢键的强度来看，HF的最大，水次之，氨分子间较小。从数目来看，1个HF形成1个，1个水、1个氨均形成2个。综上所述，水分子间氢键总的强度最大，熔沸点相对最高，常温是液体。而...
氟化氢是气体还是液体
答：氟化氢在标准状况下（即温度为0℃，压力为101kPa）是气体。不过，值得注意的是，氟化氢具有很强的极性，因此在较高压力下或较低温度下，它也可以被压缩成液体形态。首先，我们讨论氟化氢的物理性质。氟化氢由氟原子和氢原子通过共价键连接而成，但由于氟原子与氢原子之间的电负性差异较大，氟原子会强烈...
氢气和氟气反应,氢气和氯气反应,生成2molHF和2molHCl,哪个反应放出的热...
答：那理论上推断是氢气和F2反应生成氟化氢，放出的热量多。因为反应放出的能量，取决于反应物的总能量和生成物的总能量差值。两个反应中，F2比氯气要活泼。也就是它的能量高。生成物中氟化氢比对化氢稳定。你就是氟化氢的能量低。那么两者的差值生成HF的大。
水,氟化氢,氨气的熔沸点如何比较
答：1、沸点比较 沸点：H₂O>HF>NH₃。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。2、熔点比较 熔点：H₂O>NH₃>HF 水常温下液态，HF和氨气...
氟化氢和氨气的沸点比较
答：氟化氢（HF）的沸点高于氨气（NH?）。在标准大气压（101325帕斯卡）下，氟化氢的沸点约为19.51°C，而氨气的沸点约为-33.5°C。这种沸点差异主要是由于氢键的影响，氟化氢分子间的氢键比氨气分子间的氢键更强，导致其沸点更高。
氟化氢在标况下是什么状态
答：氟化氢在标况下状态下是液体。氟化氢(化学式:HF)是由氟元素与氢元素组成的二元化合物。英文名:hydrogen fluoride，它是无色有刺激性气味的气体 。氟化氢是一种一元弱酸。氟化氢及其水溶液均有毒性，容易使骨骼、牙齿畸形，氢氟酸可以透过皮肤被黏膜、呼吸道及肠胃道吸收，中毒后应立即应急处理，并送至...
甲烷,氨气,水,氟化氢的熔沸点大小,解释原因
答：最高，其次是 氟化氢 ，然后 氨气 ，甲烷最低。由于氟化氢、水、氨气中存在氢键，故其熔、沸点比甲烷高，且常温下水为液态，氟化氢和甲烷为气态，由于氟原子的电负性大于氮原子，所以氟化氢中氢键的作用力大于氨气，因此甲烷、氨气、水、氟化氢的熔、沸点由大到小的关系是水、氟化氢、氨气、甲烷。
氟化氢和氨气熔沸点哪个高啊?
答：- 氟化氢是一种无色刺激性气体，它的熔点非常低，只有-83.6摄氏度。这也是为什么它在常温下是气体的原因。而沸点更低，只有-84.7摄氏度，所以它在常温下也很容易变成气体。- 氨气是一种无色气体，它的熔点是-77.7摄氏度，沸点是-33.3摄氏度。可以看出，氨气的熔点和沸点都比水和氟化氢的低，...
氟化氢和空气接触能燃烧吗
答：氟化氢不可燃，但与一些物质（如钠、氧化钙、硝酸甲酯、氯酸钠等）混合接触时有危险性。具有非常强的吸湿性，接触空气即产生白色烟雾，易溶于水，可与水无限互溶形成氢氟酸。氟化氢与水相似，介电常数大（0℃时83.6），是一种较理想的溶剂，与溶质发生溶剂分解反应。另外，无水氟化氢的质子给予能力...
氨气 氟化氢哪个沸点高 请从氨气易液化的角度解释
答：HF沸点高，由于氟的非金属性很强，强烈吸引氢的电子，使氢几乎成了裸露的质子，于是每个HF中的H或F原子吸引相邻的F或H原子，形成氢键，由于氢键的作用比范德华力大的多，所以有氢键的分子化合物熔沸点一般取决于氢键的作用强弱，这就是为什么NH3比一般的分子化合物易液化。因F的非金属性比N强，故HF...
