双水解反应是否只适用于中学范围？
亚铁离子会和碳酸氢根离子发生双水解。
亚铁离子水解方程式为：
Fe²⁺ +2 H₂O =Fe(OH)₂↓ + 2H⁺
碳酸氢根水解离子方程式为
HCO₃- + H₂O=H₂CO₃ + OH-
碳酸不稳定易分解，生成二氧化碳和水：
H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑
两者水解产生的的H=和OH-会结合产生水，说明该水解反应相互促进，总反应式子为：
Fe²⁺ + 2HCO₃- = Fe(OH)₂↓ + 2CO₂↑
双水解反应的条件：氯化铵溶液(NH₄⁺+H₂O≒NH₃•H₂O+H⁺)与醋酸钠溶液(CH₃COO¯＋H₂O≒CH₃COOH＋OH¯)相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。
因为NH₄⁺水解的产物NH₃•H₂O和CH₃COO¯水解产物CH₃COOH溶解度都很大，当浓度达到一定的限度后，仍然可以抑制铵根离子和醋酸根离子的水解，所以NH₄⁺与CH₃COO¯仍可大量共存。
可见，并非所有水解呈酸性与水解呈碱性的溶液混合都会发生双水解反应。在一般情况下，水解产物易分解，或者溶解度较小，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。
在中学化学教材范围内，能发生双水解的离子对主要有下面几种。Al³⁺与CO₃²¯、HCO₃¯、S²¯、HS¯、AlO₂¯、SiO₃²¯；Fe³⁺与CO₃²¯、HCO₃¯、AlO₂¯、SiO₃²¯；NH₄⁺与AlO₂¯。
扩展资料
双水解方程式的书写
双水解反应离子方程式可以按照下面的步骤进行书写，先写出参加反应的离子和水解的最终产物，由于最终产物和水都是中性的，因此利用阴阳离子的电荷守恒可以配平离子之间的比例。
最后用 H₂O 来调整氢氧原子个数守恒；由于双水解反应一般能进行到底，因此不用可逆符号，且沉淀、气体一般要标出。
如书写AlCl₃溶液与Na₂S溶液混合后的离子方程式。首先判断产物，Al³⁺水解到底生成Al(OH)₃，S²¯水解到底生成H₂S。然后根据电荷守恒确定两种离子系数比，因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等。
即Al³⁺与S²¯按2∶3反应。最后用 H₂O来调整氢氧原子个数守恒，所以离子方程式为2Al³⁺＋3S²¯＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑。
参考资料来源：百度百科-离子共存
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初中化学的问题
答：这是考你的定义，先把定义写在边上。 能使石蕊试液变红 是酸中的氢离子。有些物质不是酸，但是水解时能产生氢离子 比如： NH4Cl， 水解后产生氢离子，溶液显酸性产生酸性，能使石蕊变色。酸使紫色石蕊变红的实质是： 酸电离出的氢离子与石蕊分子间复杂的反应而使后者变色，也就是说，只要有一种...
双水解反应有哪些类型?应该注意哪些不能发生双水解反应?谢谢
答：如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。二.有关推论及其应用：中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+...
为什么有些物质溶于水的电离方程式中反应物部分要写水,而有些物质不...
答：水解反应才需要把水当成反应物写进去。在中学阶段可以认为只要是让你判断反应是水解还是电离，那么有水参加的一定是水解反应。电离反应，反应物只有一种，要么是酸，碱，盐(如硝酸，氢氧化钠，氯化钾)要么是离子(如碳酸氢根，硫酸氢根，硫氢根)C是硫氢根的水解反应，并不是硫氢根的电离反应。
水解反应的条件是什么?
答：水解的条件：1、盐必须溶解在水中。2、盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子。水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致...
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有机物水解的定义是什么?
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化学备考:解题时在哪些情况下考虑“盐的水解”
答：指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。7 制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl323(胶体)+3HCl 8 分析盐与盐反应时要考虑水解。两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化还原...
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水解反应的条件是什么呢?
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高中化学反应一般题目当中有方程式,其中有水解反应,那怎么在具体区别单...
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