氢氧化钠的性质是什么性质 氢氧化钠有哪些性质和用途？

1、物理性质

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。

吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。

溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

2、化学性质

碱性

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。

倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）

有机反应

许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色。

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：

I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘仿）

氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应，如：

CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl

也可能使卤代烃发生消除：

CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O

氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，例如：

R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3

颜色反应

它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红，氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

扩展资料：

应用领域

氢氧化钠（NaOH）的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

化学实验

可以用作化学实验。除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。

中性、碱性气体中混有CO₂，可用NaOH除杂，生成Na₂CO₃（碳酸钠）和H₂O（生成的Na₂CO₃溶于H₂O中）。

化学工业

氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。

另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。同时氢氧化钠是生产聚碳酸酯、超级吸收质聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。

参考资料：百度百科-氢氧化钠

氢氧化钠
别称：烧碱、火碱、苛性钠
化学式：NaOH
分子量：39.9971

（一）物理性质

1.熔点：318.4℃(591 K)
2.沸点：1390 ℃ (1663 K)
3.密度：2.130 g/cm³
4.氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。
5.溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
6.潮解性：在空气中易潮解。
7.吸水性：固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，
（二）化学性质

1.碱性

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
2.皂化反应
许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
3.其他
之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）
4.颜色反应
它能与指示剂发生反应：
氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
5.腐蚀性

氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠（sodium silicate），使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。因此盛放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃瓶塞。
如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，也会造成玻璃容器损坏。
6.两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，

2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
两性非金属也会与氢氧化钠反应生成氢气，如：
Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑
氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：
6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄

氢氧化钠有哪些物理性质

氢氧化钠有哪些性质，哪些用途~

氢氧化钠有哪些用途呢

氢氧化钠有哪些用途呢

氧化钠的性质是什么?
答：氧化钠的性质：熔融白色颗粒或条状，现场制成小片 状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶 液与酸混和时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点 1390℃。半数致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。有...

Na2O和Na2O2的性质
答：物理性质：氧化钠常温下为灰白色无定形片状或粉末 ，熔点为1275℃，分子量61.979，密度为2.3g/立方厘米，InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2，可溶于水。化学性质：1、与水反应 氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠和水，化学方程式如下：生成的氢氧化钠可以继续与氯化铝，硫酸铜等反应。2、和酸...

氧化钠与过氧化钠的化学性质和物理性质?
答：物理性质：氧化钠白色，易溶。过氧化钠淡黄色（高中课本是这样说的，其实纯的的过氧化钠是白色的）。化学性质：氧化钠是典型的氧化物，过氧化钠不是氧化物，较强的氧化性，漂白性；于水反应有氧气生成；学习过氧化纳时要注意氧原子的化合价，这点很容易出错的！

氧化钠什么颜色的有什么物理性质和化学性质?最好详细一点谢谢
答：氧化钠（Na2O）是白色固体，性质极活泼，碱性氧化物，仅含有离子键，常温下生成，氧的氧化价态为-2价，在化学反应中不表现氧化性和还原性。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH.氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.氧化钠与氧反应：2Na2O+O2=2Na2O2.氧化钠与...

氧化钠化学性质
答：氧化钠是一种无机物，化学式Na2O，分子量61.98，灰白色粉末，熔点为1132℃，沸点（升华）1275℃，密度为2.27g/cm3，可溶于水，与水反应。理化性质 物理性质 氧化钠常温下为白色无定形片状或粉末，分子量61.98，熔点为1132℃，沸点（升华）1275℃，密度为2.27g/cm3，可溶于水，与水反应。化学...

氧化钠是什么
答：化学性质 1、与水反应 氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠和水，化学方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH 生成的氢氧化钠可以继续与氯化铝，硫酸铜等反应。2、和酸反应 氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水，离子方程式与化学方程式（以盐酸为例）如下：Na2O+2H+=2Na++H2O Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 若...

氧化钠物理性质
答：氧化钠物理性质：白色粉末。氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O，主要用于制备钠化合物，也可用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂，还可用作化学反应的聚合或缩合剂。用途：主要用于制备钠化合物，也可用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂，还可用作化学反应的聚合或缩合剂。储存于通风、低温的库房内。远离火种、...

Na的氧化物,各自性质
答：Na2CO3（碳酸钠）—→ Na2O＋CO2 过氧化钠 Na2O2组成原子价态 氧元素为-1价 过氧根-2 物理性质 固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色 摩尔质量为155.96g/mol，常用156g/mol 相对密度为2.47 （水＝1）熔点 460℃（不分解）化学性质 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：...

氧化钠和过氧化钠的物理和化学性质??
答：氧化钠 Na2O 氧化钠，分子式为Na2O ，白色固体。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性 相对分子质量61.98 白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度 2.27。有腐蚀性 ...