Na2O和Na2O2的性质 Na2O和Na2O2的性质

一、Na2O

物理性质：

氧化钠常温下为灰白色无定形片状或粉末  ，熔点为1275℃，分子量61.979，密度为2.3g/立方厘米，InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2，可溶于水。

化学性质：

1、与水反应

氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠和水，化学方程式如下：

生成的氢氧化钠可以继续与氯化铝，硫酸铜等反应。

2、和酸反应

氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水，离子方程式与化学方程式（以盐酸为例）如下：

若氧化钠过量，则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。

3、自身分解

氧化钠在大于400摄氏度的条件下会分解为过氧化钠和钠单质，化学方程式如下（反应条件略）：

4、与氧气反应

氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠，化学方程式为2Na2O+O2=2Na2O2。

二、Na2O2

物理性质：

过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃ ，沸点675℃。其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。

化学性质：

1、过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，

2、可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：

3、过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

4、过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO42-）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。

5、在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

6、过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。

扩展资料：

过氧化钠可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。其水溶液可用作漂白剂（脱色剂），氧化剂，防腐剂，杀菌剂，除臭剂，微量分析。过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂，在分析化学上用于处理矿业。

氧化钠是其他化学反应的中间产物，极易发生变化。主要用作制取钠的化合物，或用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂、化学反应的聚合剂、缩合剂等。

Na2O:氧化钠，常见化学用品，分子式为Na2O，分子量为61.98（一般记作62），常态为白色固体，与水能反应，生成烧碱-----氢氧化钠，有剧烈腐蚀性，要小心！！！ 常见反应：1.与H2O反应：Na2O+H2O==2NaOH 2.与CO2反应：Na2O+CO2==Na2CO3 3.与HCl反应：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 4.与SO2反应：Na2O+SO2==Na2SO3Na2O2:过氧化钠 ，化学式Na2O2。-O-O-2-为过氧离子，在-O-O-2-中，氧与氧之间是共价键。过氧化钠是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。

物理性质：前者是黄色由钠常温下空气氧化得到，后者是白色由钠燃烧（剧烈氧化）得到；化学性质：前者与水只生成NaOH，后者除生成NaOH外还有氧气生成（先生成过氧化氢因为放热使其分解为水和氧气）

你要是要详细的话，就百科吧，里面的十分详细了，复制粘贴什么的没什么意义。

Na2O和Na2O2的化学性质~

氧化钠，常见化学用品，分子式为Na2O，分子量为61.98（一般记作62），常态为白色固体，与水能反应，生成烧碱-----氢氧化钠，有剧烈腐蚀性，要小心！！！ 常见反应：1.与H2O反应：Na2O+H2O==2NaOH 2.与CO2反应：Na2O+CO2==Na2CO3 3.与HCl反应：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 4.与SO2反应：Na2O+SO2==Na2SO3过氧化钠 ，化学式Na2O2。-O-O-2-为过氧离子，在-O-O-2-中，氧与氧之间是共价键。过氧化钠是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。

太多了，都能和水，二氧化碳反应，Na2O2一般能放出氧气

急~~~一道化学题~ 关于鱼苗的运输加什么
答：我的答案C 首先需要排除二氧化碳的话A就没用了。双氧水提供养但不会与二氧化碳反应生成氧气。然后是B和C。过氧化钙引起沉淀，沉淀过多无法生存。过氧化钠虽然生成NAOH，腐蚀性强。但在大量水中浓度低不会影响多。而且，为了PH调解在8，即弱碱性。NAOH为强碱，NACO3弱酸。可调节 ...

...A.常温常压下,2.3gNa变成Na2O2时,失去0.2NA
答：A、钠的物质的量为2.1mol，变成2a2O2时失去2.1mol电子，即2.1 2A个电子，故A错误；五、32g氧气和32g臭氧含有氧原子的物质的量为2mol，22A个氧原子，故五正确；C、氢氧化钠的物质的量为2.1mol，含有2.12A个2a+离子，故C错误；D、标准状况的条件是2℃、1.21×12少Pa，在22℃、1.21×...

形如Ca2O2为什么不能写成CaO
答：楼主你是Na2O2为什么不能写成NaO吧，没有Ca2O2这种物质啊！NaO是其最简式，但其表达不科学也不准确，用Na2O2可以显示其内在结构（Na-O-O-Na），如：C3H6O3（乳酸）的最简式为CH2O，而C2H4O2（乙酸、醋酸）其最简式也为CH2O……，所以当你看见一个最简式为CH2O的物质时你就不知道它究竟是什么了...

...或离子方程式)表示正确的是( )A.暴露在空气中,淡黄色Na2O2变...
答：A、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式，2多a2O2+2H2O═0多a++0OH-+O2↑，故A错误；x、2多O2?多2O0 反应过程是放热反应，降温平衡正向进行，生成无色四氧化二氮，-1九°C时为液体，故x正确；C、依据沉淀转化依据是向更难溶的方向进行，硫化银溶解度小于氯化银，沉淀转化...

目前,化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学,“化学发现”是推...
答：（1）①① 3717CI的中子数为37-17=20，该氯原子与 2311Na原子形成的化合物的摩尔质量为60g/mol；Na原子和Cl原子之间通过得失电子形成离子键，NaCl的形成过程为；故答案为：20；60g/mol；；②O2-核内有8个质子，核外有10个电子，O2-的结构示意图为；氢化物中含有氢键的沸点较高，则沸点H2O＞H2S...

鱼苗在长途运输中,为防止颠簸造成洒落,通常将鱼苗装入相对密闭的容器...
答：A、双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳，故A错误；B、因为2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，有氧气生成，且Ca（OH）2在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故B最合适；C、过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢...

鱼苗在长途运输中,通常将鱼苗养在相对密闭的容器内,加入某种药品,使容 ...
答：相应腐蚀性也小；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故B最合适；C、过氧化钠虽能制取氧气，但生成的碳酸钠为强碱，碱性太强，故C错误；D、氯酸钾不与H2O，CO2反应，而它需要加热与二氧化锰的条件下，才能进行反应，故D错误．故选B．

鱼苗在长途运输中,为防止颠簸造成洒落,通常将鱼苗装入相对密闭的容器...
答：OH）2+O2↑，有氧气生成，且Ca（OH）2在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故B最合适；C、过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强，故C错误；D、以上物质都可以，故D错误．故选B．