高一化学计算题,较难,高手进,高分悬赏

在Na2CO3、NaHCO3、NaOH、CaO的混合物中，只有CaO与水反应，生成Ca(OH)2，而将这些固体混合物投入溶液中，充分反应后再蒸干溶液，则得到的固体的质量就只增加了CaO与水反应的那部分水的质量，所以与CaO反应的水的质量就是29g - 27.2g = 1.8g，物质的量即0.1mol，根据H2O的物质的量可以算得CaO的物质的量和生成的Ca(OH)2的物质的量：CaO + H2O == Ca(OH)2(0.1mol) ← 0.1mol → (0.1mol)则CaO的质量为 m(CaO) = M(CaO)·n(CaO) = 56g/mol·0.1mol = 5.6mol，所以原混合物中的Na2CO3、NaHCO3、NaOH的总质量为：27.2g - 5.6g = 21.6g，分析Ca(OH)2全部转变为CaCO3沉淀，且CO3(2-)、HCO3(-)也全部转化为沉淀，则生成沉淀的两个反应就是Ca(OH)2分别与Na2CO3、NaHCO3生成CaCO3沉淀、NaOH和H2O的反应，设Na2CO3的物质的量为x，则可根据方程式推得其他物质的物质的量：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH x x x 2xCa(OH)2 + NaHCO3 == CaCO3↓ + NaOH + H2O0.1mol - x 0.1mol - x 0.1mol - x 0.1mol - x再设原混合物中NaOH的物质的量为y，由质量关系可以列出两个二元一次方程，组成二元一次方程组，求解这个二元一次方程组，即可求出碳酸钠的物质的量x，进而求出碳酸钠的质量：原混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaOH的总质量为：106g/mol·x + 84g/mol·(0.1mol - x) + 40g/mol·y = 21.6g反应结束后，蒸干得到混合固体中CaCO3、反应生成的NaOH、原混合物中的NaOH的总质量为：100g/mol·0.1mol + 40g/mol·[(0.1mol - x) + 2x] + 40g/mol·y = 29.0g现省去单位，用数量化简并计算以上二元一次方程组：106x + 84(0.1 - x) + 40y = 21.6100·0.1 + 40[(0.1 - x) + 2x] + 40y = 29.0→11x + 20y = 6.68x + 8y = 3→x = 0.1y = 11/40故n(Na2CO3) = x = 0.1mol，m(Na2CO3) = M(Na2CO3)·n(Na2CO3) = 106g/mol·0.1mol = 10.6g 所以，原混合物中的碳酸钠的质量为10.6g。

设Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol。由题意可知反应后，只有CaCO3和NaOH，且其质量之和为29g。1molCaO反应吸1mol水，1molHCO3离子与OH根离子反应生成1mol水，其他物质反应与水无关；由“溶液中的钙离子,碳酸根离子,碳酸氢根离子全部转换为沉淀”可知钙离子（氧化钙）为（x+y）mol下面列式：反应实际吸水：（氧化钙与水反应）吸水（x+y）mol反应生成水：（碳酸根离子与氢氧根离子反应）生成水y mol净吸水：（x+y）-y mol;吸水质量：1.8g(0.1mol)x=0.1mol即Na2CO3质量为10.6g.

这个过程太难写了...

给我100分，马上解答

求高一化学超难的计算题~

发QQ号
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol•L-1硫酸溶液中，然后再滴加1mol•L-1氢氧化钠溶液，请回答以下问题：
(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，则V1=，V2=，m1=
(2)若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL2mol•L-1硫酸溶解后，再加入450mL1mol•L-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al(OH)3沉淀。满足此条件的a的取值范围是。

注意！ 应该是25ML
根据得失电子守恒知，金属M显+2价，所以n=2；
由M的最高价氧化物的水化物M(OH)n2.9g与2mol/L的硫酸25ML
正好反应完全，以及质子数与中子数相等知道，该元素是Mg
序数是12，第三周期第二主族

求有关化学反应速率的计算题,四道,难度较高的
答：1、将体积比为1：3的N2、H2的混合气体通入密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，测得混合气体中N2的体积分数为20%。求：（1） 平衡混合气体中NH3的体积分数是多少？（2） 容器里的压强为反应前的多少倍？2、将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(气)+...

一道很难的化学计算题
答：一道很难的化学计算题 取15.8gKMnO4加热一段时间,收集到标准状况下的体积为560mL的气体;然后向混合...一般来讲,这类题目都是具有“起点较高、解题点低”的特点。 2、突出学科特点,加大对实验的考查力度

初三化学很难的计算题一道
答：设混合物中Na2CO3的质量为x，100g硫酸溶液中H2SO4的质量为y．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 44 x y 4.4g 解得：x=10.6g y=9.8g；（1）混合物中氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8.0g （2）稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g/100g×100%=9.8 ...

高一化学计算啊,有点让我头疼,哪位高手帮帮忙了.
答：由反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl,可知消耗的NaOH的物质的量为0.06*4=0.24mol 由反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,可知消耗NaOH的物质的量为0.04*2=0.08mol 所以共消耗NaOH0.32mol,其体积为0.32/1=0.32L=320ml 2.由题,加入铁之后,铁首先和Fe2(SO4)3反应,如下 Fe+Fe2(SO4)...

我问一道高一的化学计算题(我是即将高一的新生,请帮帮忙!)
答：设析出CuSO4·5H2O质量为m m克CuSO4·5H2O中含有CuSO4质量 = m/250 * 160 = 16m/25 m克CuSO4·5H2O中含有水质量 = m/250 * 90 = 9m/25 加上蒸发掉的80克水，溶液一共损失了水的质量 = 9m/25 + 80 9m/25 + 80 克水能溶解的CuSO4的质量最大值 = (9m/25 + 80)/100 * 20 ...

高一化学计算题
答：第二题： 3A+ B= xC+2D 反应参与量：1.5mol 0.5mol 2*0.5=1mol C的生成量为：0.1*5*2=1mol，所以C的系数与D的系数相等，x=2 B的系数是C的一半，平均速率也为一半，即0.05mol/Lmin,设剩余A为3a，则剩余B为5a，则有：3a+1.5=5a+0.5 则a=0.5 那么...

一道比较难的高二化学计算题
答：其实你已经差不多做对了。0.1mol有机物与Na2CO3反应生成2.24LCO2气体，那么nCO2=2.24/22.4=0.1mol,参考乙酸，2mol-COOH与1molCO32-反应生成1molCO2.n-COOH=0.1X2=0.2mol，说明每一摩尔该物质有两摩尔-COOH.假设2.95g该物质里与NaOH反应的都是-COOH,n-COOH=100X5/1000=0.05moI n...

几道化学计算题高一的速度
答：1、由收集到的气体可以算出氢气的物质的量，进而可以算出钠与水反应消耗的钠和生成的NaOH 氢气的物质的量1.456L/22.4=0.065mol 钠的物质的量0.065*2=0.13 钠与水反应生成的NaOH为0.065*2=0.13 由将所得溶液稀释到200ml,取出25ml用1mol/L的HCL进行反应，恰好完全反应时，消耗HCL20ml可以...

一道高一化学计算题
答：解法一:(1)2NaI+Cl2=2NaCl+I2 ---2*150---2*58.5---254 ---m(NaI)---m1(NaCl)--6.35g 列比例式解得：m(NaI)=7.5g,m1(NaCl)=2.925g NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ---58.5---143.5 ---m总(NaCl)--28.7g 列比例式解得：m总(NaCl)=11.7g 所以，原混合物中NaCl的质...

化学计算题,高分先到先得
答：含4%杂质的生铁中纯铁的质量是2240*(1-0.04)=2150.4t 1.设需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿的质量为x。Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 160 112 0.8x 2150.4t 160/0.8x =112/2150.4 x=3072t 答：需要含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿3072t。2.设赤铁矿2160t能炼出含4%杂质的...