PH=5的盐酸稀释1000倍，若计算出HCL的PH=8,怎么办?
（2）极稀溶液不能忽视水的电离。
（3）本题不妨设水电离生成的[H+] = x 则[OH-]= x
将pH=5的盐酸体积冲稀1000倍后，此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L，
所以有（x + 10^-8)*x = 10^-14
解得x=9.5×10^-8(mol/L)
溶液中的[H+]=10^-8+x=10^-8+9.5×10^-8=1.05×10^-7(mol／L)
pH=-lg1.05×10^-7=6.979
由此可知，将强酸溶液无限稀释时，稀释后溶液的pH值近似等于7(但仍略小于7)，即溶液接近中性。
如果算出PH=8，表示你算错了。
不论稀释多少倍，PH不可能大于7。
你忽略的地方在于水中也有氢离子H+，纯水中其浓度为10^-7mol/L，平常会忽略不计。
PH=5，溶液中H+为10^-5mol/L，这时，水自身电离出的H+可以忽略不计，毕竟10^-5是10^-7的100倍。但是当溶液体积被扩大为原来一千倍时，原来HCl电离出来的H+的浓度变为10^-8了，这个时候，水电离的H+就不能忽略不计了。所以应该是两者的氢离子加起来再除以溶液体积来计算PH值。通过计算器可以算出PH≈6.96
这个时候不能忽略水的电离了。pH=7
计算 pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后的溶液的pH值~
①
pH=5的盐酸溶液，溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L
根据水的电离平衡常数Kw=10^-14，可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L，则水电离出的H+的浓度=10^-9mol/L
由于其与H+的总浓度10^-5数量级相差很大，因此忽略不计，认为10^-5mol/L的H+全部由HCl电离，即HCl的浓度为10^-5mol/L
②
溶液稀释1000倍之后：
HCl浓度变为10^-5*10^-3=10^-8mol/L，由HCl电离出的H+浓度为10^-8mol/L，此时水电离的H+浓度与HCl电离的H+浓度相比数量级相当，不能再忽略不计。
H2OH+ + OH- Kw=10^-14
[H+]=x+10^-8
[OH-]-x
[H+]*[OH-]=10^-14
x=9.51*10^-8
即水电离的H+浓度为9.51*10^-8(mol/L)
此时溶液中H+总浓度为1.05*10^-7(mol/L)
pH=6.98
根据强酸溶液体积稀释10倍后，溶液的[H+]变为原来的1/10，pH值比原来增加1个数量单位。本题中的盐酸稀释后pH值将变为8，很显然这种判断是错误的，因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性。这种判断错误的原因在于忽略了水的电离，当酸电离出的[H+]远远大于水电离出的[H+]时，水电离出的[H+]可以忽略不计；但当酸电离出的[H+]小于10^-7mol/L时，水电离出的[H+]就不能再忽略了。 解：将pH=5的盐酸体积冲稀1000倍后，此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L，设水电离出的[H+]为xmol/L，则水电离出的[OH-]也是xmol/L 由盐酸和水的电离方程式可知： HCl=======H+ + Cl- 10^-8~~~~~10-8 H2O=====H+ + OH- x~~~~~~~x 稀释后溶液中H+总物质的量浓度=(10-8+x)mol/L，[OH-]=xmol/L 根据Kw＝[H+][OH-]＝1×10^-14 得(10-8+x)·x＝10^-14 x^2+10^-8*x-10^-14=0 解得x=9.5×10^-8(mol/L) 溶液中的[H+]=10^-8+x=10^-8+9.5×10^-8=1.05×10^-7(mol／L) pH=-lg1.05×10^-7=6.979 由此可知，将强酸溶液无限稀释时，稀释后溶液的pH值近似等于7(但仍略小于7)，即溶液接近中性。
一乘以十的负五次方摩每升的盐酸稀释一千倍,Ph为多少?
答：一乘以十的负五次方摩每升：盐酸 1x 10E-5 mol/L时的氢离子浓度[H+]=1x 10E-5 mol/L,稀释一千倍后[H+]=1x 10E-8 mol/L,取负对数-Log[H+]=8。所以pH=8。
(3)本题不妨设水电离生成的[H+] = x 则[OH-]= x 将pH=5的盐酸体积冲稀...
答：将pH=5的盐酸体积冲稀1000倍后,此时盐酸电离出的[H+]=10^-8mol/L,所以有(x + 10^-8)*x = 10^-14 解得x=9.5×10^-8(mol/L)溶液中的[H+]=10^-8+x=10^-8+9.5×10^-8=1.05×10^-7(mol/L)pH=-lg1.05×10^-7=6.979由此可知,将强酸溶液无限稀释时,稀释后溶液的pH值近似等于7(但仍略...
pH=5的稀盐酸10毫升稀释到1000毫升pH=7嘛?
答：那是不可能的。一个酸溶液再怎么稀释也不可能到中性。定量计算：ph=5，盐酸电离的c(H+)=10^-5mol/L，水电离的c(OH-)=10^-9mol/L，c(H+)=10^-9mol/L 稀释到1000ml盐酸电离c(H+)=10^-7mol/L 设水电离的c(H+)=x x(10^-7+x)=10^-14 x=0.618*10^-7(mol/L)pH=-lg(...
PH=1的盐酸溶液,稀释1000倍后,PH为多少
答：H为6的溶液稀释10倍后的pH为多少即使对原溶液稀释1000倍,溶液接近中性,此时c(H)约为10-7mol/L 这个是酸的定义当算出来的PH>,稀释之后,可以看成PH无限接近7,但其PH接近7绝对不能等于或大于7;7时
pH=5的盐酸溶液稀释100倍,溶液的pH近似等于7.这个说法的问题在...
答：解得x=（根号5-1）/2×10^-7 约等于0.61810^-7 那么溶液中氢离子浓度c（H+）=0.61810^-7+10^-7mol/L=1.618×10^-7mol/L 溶液PH=6.79 所以我觉得近似等于7 是没错的 如果非要挑毛病,那就是说法不严谨.这种题目是最难为人的,不必深究,没意义,2,pH=5的盐酸溶液稀释100倍,盐酸...
求将十毫升PH=5的盐酸稀释到100mL 10000mL溶液的PH 详解
答：稀释时H+的物质的量n(H+)不变，根据C(H+)=n(H+)V V1=10ml ,C(H+)=10^-5 mol/L,pH=-lg10^-5=5 V2=0.1*V1=100ml, C(H+)=10^-6 mol/L pH=-lg10^-6=6 V3=0.01*V1=10000ml, C(H+)=10^-8 mol/L pH=-lg10^-8=8 ...
将0.1mol/L的盐酸稀释1000倍,求氢离子和PH值
答：0.1mol/L的盐酸稀释1000倍，氢离子的浓度变为0.0001mol/L PH值由1变为4，计算式为PH=-lgc(c为氢离子的浓度)
盐酸稀释100倍, pH变化多少?
答：稀释100倍，[OH-] = 0.00001 (mol/L) ，pOH = 5 其中pH = 14-5 = 9 取出10 ml ，因浓度没有发生变化，pH = 9 将其稀释1000倍，[OH-] = 0.00001×10÷1000 = 10^-7 (mol/L)，所以pH = 7 3、用第一题同样的方法计算：pH =4 的盐酸，其[H+] = 10^-4 稀释100倍，[H...
下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2LHCl中含 6.02×1023个离子B.△...
答：A、n（HCl）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，N（HCl）=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故A错误；B、当△H＜0，△S＞0时，、△H-T△S＜0反应自发进行，故B正确；C、pH=5的盐酸稀释1000倍也为酸性溶液，pH＜7，故C错误；D、物料守恒式为，c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（...
化学 怎么计算物质的PH值
答：如PH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能大于7）；PH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能小于7）；PH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后PH=5；PH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH=8。例2、室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（ ）A. 2...
