（3）本题不妨设水电离生成的[H+] = x 则[OH-]= x 将pH=5的盐酸体积冲稀100

~

就想问(3)问:NH6Cl2溶液PH为4 该溶液由水电离的产生的C(H+)___
答：所以水电离的氢离子10^（-4）mol/L。要比较离子浓度，先分清题目中溶液的组成。N2H4与HCl反应得到N2H5Cl 这样的盐，但是N2H4过量。所以溶液组成为1:1的N2H4和N2H5Cl。两个成分从题干方程式不难看出都是水解呈碱性的，所以最终溶液OH->H+。又因为题干说到N2H4的水解程度大于后者，所以N2H5+的浓度...

化学水解的讲解加题目,发给我lijunsonga@foxmail.com
答：D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)16.(1997年全国,9)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I-、AlO 、Cl-、S2-B.Na+、K+、NH 、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO D.SO 、NO 、SO 、HCO 17.(1997年上海,22)在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a ...

一些化学水解和电解的问题
答：2.选B.在此应注意放电顺序。A选项中阳极为锌失电子，阴极却是溶液中的铜离子得电子，则溶液中的铜离子浓度减小。同理可得C错。D选项中的石墨是惰性电极作阳极，它是不参与反应的。3.NaOH溶液中：[H+]=10^-9,此时的H+都是由水电离而来的，由 [OH-][H+]=10^-14(稀溶液中也适用）得：水...

第11题为什么有水电离产生的这种溶液会呈酸性或碱性?不是c(H+)=10^...
答：由水电离的H为10^-9，则由水电离的OH也为10^-9，可能是算的抑制，也可能是碱的抑制

...4 Cl两种溶液中,设由水电离产生的H + 离子浓度分别为A mol/L与...
答：B 试题分析：pH=4的HCl溶液，由水电离出的c(H + )为10 -10 ，pH=4的NH 4 Cl溶液，由水电离出的c(H + )为10 -4 ，所以A=10 -6 B，答案选B。点评：盐溶液中盐不能电离出H + ，所以盐溶液中的H + 都是水电离出来的。

PH相同的NH4Cl和HCl溶液水电离出的H+和OH-谁多谁少怎么看
答：首先，任何溶液，水电离出的H+和OH-量（和浓度）都是相等的。HCl溶液中，水电离出的H+远比HCl电离出的小，可以忽略；OH-完全来自水的电离。因此水的电离被抑制（HCl溶液pH小，OH-浓度很低）。NH4Cl溶液中，发生NH4+的水解：NH4+ + H2O ==(可逆)== NH3·H2O + H+ 相当于NH4+通过结合OH-...

某溶液中由水电离出来的C(H离子)=10的负11次方,则溶液的PH可能为???
答：亦即，此溶液pH = 3；第二种情况：溶液是碱性的。从而，溶液中水电离出来的H+就是溶液中的H+,因为碱性溶液的溶质可以认为不会再电离出H+。所以，溶液中H+的浓度[H+] = 10^-11mol/L，从而pH = 11.注意：这类题目算出来的两个答案肯定是和为14（如果离子积是10^-14的话）。

高2化学 为什么PH一定的溶液中水电离出的c(H+)会又两种答案
答：pH=12，意思是[OH-]=10-2.如果是强碱弱酸盐的溶液，那OH-来自于水的电离，当然在电离出10-2的OH-的同时，会生成10-2的H+。如果是碱的溶液，那10-2的OH-来自于碱的电离，根据[H+][OH-]=10-14,得出水电离的c（H+）为10-12.

化学试题及答案
答：4.某些金属卤化物可跟卤素反应,如KI+I2 KI3,下列判断错误的是A I3-在溶液中存在如下平衡I3- I-+I2B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀C KI3可用于检验淀粉的存在D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度5.在水电离出来的[H+]=10-2.5mol/L的溶液中,下列各组离子可大量共存的是A Ag+ K+ Ba2+ ...

为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12
答：[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作 水的离子积 常数,简称水的离子积，在25 摄氏度 时等于1×10^(-14)，也就是溶液中的H+和OH-的乘积是一定的，直和 温度有关系.所以溶液如果为酸性，[H+]·[OH-]=K(W),溶液中[H+]为酸和水一起电离出的，但水电离出的[H+]和酸比很小，不必考虑...