高中化学试题，求神回复 求神回复，反驳这段话啊。
银氨溶液（就是Ag(NH3)2OH )和斐林试剂（新制氢氧化铜）都可以还原醛基（也就是C=O），银氨溶液与醛基反应生成银镜（就是银沉淀），而斐林试剂与醛基反应生成砖红色沉淀。而烯烃与银氨溶液和斐林试剂不反应，所以可以用来鉴别。
第二张图：
反应产物CO2，其中的氧可以来自反应物，也可以来自氧气，但是C元素一定是来自于反应物的。所以题目说完全燃烧时产生的CO2的量相等，那么也就是说反应物中的C元素的量是相等的。现在反应物是A、B两种物质的混合物，它们的总质量m是一定的，那么只要它们当中的C的质量分数一定，就可以保证，反应物中C元素的量是一定的。所以答案就是A、B中C质量分数相等。
同样，如果总的物质的量确定了，而A和B两种物质中C原子的个数又是一定的，那么也就是无论是A还是B，同样的物质的量能提供的C原子数是相等的，那么最后CO2的量也就是相等的。
第三张图：
这道题目有一个关键点，就是三个化合物当中，前两个化合物中C、H元素个数比是相等的，都是1:1，第三个化合物是唯一一个含有氧元素的化合物，这是最关键的。假设混合物一共有100g，那么氧元素有8g，也就是混合物里有0.5mol O，也就是有0.5mol 第三种化合物，根据化学式我们可以算出混合物中含有第三种化合物C2H4O （12*2+1*4+16）*0.5 mol =22g，其中C元素的质量是12g。剩下的两种混合物的质量就是100-22=78g，前面说了，前两种化合物中C、H的质量比是相等的，也就是说，在这78g中，C元素的质量占78*12/（12+1）=72g。这72g 加上前面的12g 就是84g了，除以混合物总质量100g就是最终答案 84%
第四张图：
如果你懂了第三张图，那这道题就不难了。烯烃的通式是CnH2n,乙酸的化学式是C2H4O，去掉一个氧就符合烯烃的通式了。题目已知氧的质量分数为a，那C和H的质量分数就是（1-a），而C和H的质量比就是12：（1*2），也就是6:1，所以C的质量分数就是6/7*（1-a）。
第五张图：
这道题和第二张图的第一问类似。产物H2O中的H来自于反应物，所以要产物中水的量不变，就必须使反应物中H元素的量不变。现在反应物总质量不变，那么就要求两种组分中H元素的质量分数相等，那样无论以何种比例混合，所得的H元素的量就是不变的。
还有什么问题，欢迎提问~
先第一题，检验碳碳双键和醛基 例如 检验CH2=CH-CHO 丙烯醛 或者其他的有机物有机混合物 一定要先加银氨溶液或者新制氢氧化铜，因为碳碳双键不会和这些物质反应 然而这两个基团都可以和KMnO4（H+）反应
第二题应该没什么问题 因为C质量分数相同 所以无论如何混合质量分数都相同 m总量一定 C的质量也一定 C物质的量就一定 CO2的物质的量就确定了 n亦然
第三题题目看不清 但是和第四题差不多 先看第四题
乙酸分子式 C2H4O2 单烯烃CnH2n 无论如何混合 C：H物质的量一定为1:2 质量比6:1
氧质量分数已知 C+H就是1-a C就是 6/7 （1-a）
最后一题 A中 质量一定生成的H2O不一样 注意只有物质的量一样两种物质才会生成同样的水 显然不是质量
高中化学试题3，求神回复~
你好，
（1），这个是经验规律，对碱而言，pH相差大于等于3，等体积混合是pH大的减去0.3，对酸而言是pH小的加上0.3，所以是11-0.3=10.7；
（2），由于氢离子的量上升不变的，所以体积有稀硫酸的1体积变成10体积，本身稀硫酸占了一体积，所以硝酸钡是9体积，即1:9，选B；
（3）这个选无法确定，pH是氢离子浓度的负对数，不会氢离子成线型关系，而是对数关系；
（4）选②③，酸不管是几元强酸，pH=1时，氢离子的量是不会变的，只有两种情况会使氢气的量比和NaOH反应的多，那就是酸的体积大于碱，或者用的弱酸，弱酸是有一部分氢离子未电离；
（5）这个题没拍全，我只能说一下A，因为醋酸钠的浓度和盐酸浓度相同，而醋酸根离子会结合氢离子，所以醋酸根离子浓度不可能大于氯离子。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
求好评！
有钱无权没用，政治老师背不全法律不知道用哪条？语文老师辩护不了天马行空不知所云，算概率有毛用，打同情牌才是王道。用你找牢房？画地图？还炸地牢，你以为古代啊！还没见着面那就被抓了，音乐老师在唱离歌， 英语老师唱革命尚未成功？大家在牢里干苦力改造吧！更happy.历史老师代写遗书中。。。 自己编了点
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