一道初中化学题求详细讲解！若获得满意解答，另外赠送20分！ 十分紧急！万分感激！ 有一道计算题!十分紧急!!!
剩余的酸反应完全后，有可能发生Zn与FeSO4的置换反应；
可能性如下：
1、酸液大大过量，Zn完全溶解（不符合最终有滤渣）；
2、酸液消耗完后，发生置换反应，置换反应未进行完Zn就没有了，溶液中有硫酸亚铁和硫酸锌，滤渣含有铁；
3、若第二种情况下，Zn大大过量，则溶液中只有硫酸锌，滤渣中有Fe和Zn。
因此选C。
— —
答案 c
加入一定量Zn，有气泡产生说明有Zn与稀硫酸反应
又因为得到滤渣和滤液 即一定有固体剩余
假设固体含有Zn 因为Zn在Fe前所以溶液中一定没亚铁离子
否则Zn会继续反应所以A 错 假如固体含有Zn 就可以判定滤渣中一定含有铁 所以B错
但假设溶液中亚铁离子多于Zn则溶液中亚铁离子就会剩余且定滤渣中一定只含有铁 所以D错
很简单的
答案是C
解答： （1）因为有气泡产生，所以一定发生了反应，都是酸与金属反应生成氢气
（2）Zn的活泼性大于Fe的活泼性，所以要反应肯定是先把Zn反应完了，再与铁反应，否者会发生这个置换反应Zn + Fe2+=Zn2+ + Fe
（3）所以滤液一定会有硫酸锌，至于有没有硫酸亚铁，那得看硫酸有多少啦
（4）至于滤渣嘛，那就更加不一定了
A：不一定含有硫酸亚铁
B：硫酸要是不够，也会有Zn
D：要是硫酸够，渣都没啦，呵呵
c
有气泡产生说明溶液是硫酸和硫酸亚铁混合溶液，才能和锌反应。
如果锌过量，则锌与硫酸反应生成硫酸锌，还有剩余将铁置换出来，此时滤液只有硫酸锌，滤渣有铁和锌。
如果锌恰好反应完，则滤液有硫酸锌，滤渣是铁。
如果锌不足量，有三种情况：
1、锌没有把硫酸反应完，此时滤液是硫酸，硫酸锌，硫酸亚铁，没有滤渣，不符合题意。
2、锌恰好把硫酸反应完，没有多余的置换铁，此时滤液是硫酸锌和硫酸亚铁，没有滤渣。
3、锌把硫酸反应完后，还能置换铁，但不能全部置换出来，此时滤液是硫酸锌和硫酸亚铁。滤渣是铁。
综上，选C
有一道九年级数学问题要问，解析要详细些！（十分紧急，有答案的同志帮帮忙吧！）~
1、AD<DC （E点不能与C重合）
在三角形ADC，根据大角对大边，DE最大为DC，E、C重合，所以
AD<DC=3,（三角形为ADC为等边三角形时，AD=DE（E、C重合））
2、AD≧DF（DF为D到BC的距离）
（如果AD<DF，此时因为DE≧DF，AD则无法等于DE）
AD≧（1/2）*（6-AD） 角B=30°，DF=（1/2）BD
解得AD≧2
所以2≦AD<3
物重0.4吨=400千克=400*10=4000牛
阻力为4000*1/10=400牛
因为匀速，且和地面呈30度角拉板车，所以
拉力=400/cos30
=400*2/根号3
=462牛
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两道初中的化学题,要有解题过程哦
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初中化学1道题,帮忙讲解一下,要有解析 谢谢了
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初中化学问题;请大家帮我详细解析一下这道题,详细过程也帮我写出来...
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求初三上化学计算题带答案(最好解析)
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