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本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H—1；C—12；N—14；O—16；Mg—24；Cl—35.5；Ag—108
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。
1．下列说法中，正确的说法有几句：
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理；②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大；③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性；④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物；⑤所有含极性键的分子都是极性分子；⑥所有离子化合物中都含有离子键。
A．无 B．1句 C．2句 D．3句
2．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是
A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水
C．干冰升华 D．氮的固定
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是七彩教育网
A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B．1mol 白磷分子（P4）中含有的非极性键数目为6 NA
C．1mol D318O＋离子中含有的中子数为13 NA
D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2∶3
4．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
5．据中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相（如图）。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为“镶嵌冰”。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的
A．液态水变为“镶嵌冰”属物理变化
B．“镶嵌冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体学科
C．“镶嵌冰”中每个水分子形成两个氢键
D．“镶嵌冰”的密度与普通冰的密度可能不相同
6．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
A．它的最外层电子数为4
B．它具有+2、+4价
C．它的金属性比铅强
D．将铜放到114号元素的硝酸盐溶液后，会得到114号元素单质
8．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有几种
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
9．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是
A．CH3N， B．CH2SeO，
C．CH4S， D．CH4Si，
10．以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
11．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，键长：S—Cl < S—Br
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2 S2Cl2 + 2 H2O == SO2↑+ 3 S↓+ 4 HCl
12．有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是七彩教育网
A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大七彩教育网
B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ七彩教育网
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质七彩教育网
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强七彩教育网
13．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中
A．第二周期 B．第三周期 C．ⅤA族 D．ⅡA族
14．已知信息：[Cu(NH3)4]（NO3）2的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4== [Cu(NH3)4]2+ +2 NO3－。具有6个配体的Co3+的配合物CoCl¬m•nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是
A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=3，n=3
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（9分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
选
项 物质 大气中的含量
（体积百分比） 温室效应
指数
（A） N2 78 0
（B） O2 21 0
（C） H2O 1 0.1
（D） CO2 0.03 1
（E） CH4 2×10-4 30
（F） N2O 3×10-5 160
（G） O3 4×10-6 2000
（H） CCl3F 2.8×10-8 21000
（I） CCl2F2 4.8×10-8 25000
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的极性分子是 表1
A．N2 B．O2
C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列说法不正确的是
A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2结构类似CH4，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B．CHClFCF3的结构如右图，该分子存在手性异构
C．已知C3F8的分子极性很弱，因此C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D．电负性：N＜O＜F，第一电离能：N＜O＜F
16．（9分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（写两种）____________、____________。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol；
（5）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。
水 热冰
使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子。（填“极性”或“非极性”）
②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是______________________________。
17．（8分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了________________________。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_________。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N元素电负性由大到小的顺序是_______。
②Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______。
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示：
元素周期表中前7周期的元素数目
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素数 2 8 8 18 18 32 32
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_______________________。
（2）周期表中_____族所含元素最多，_____族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为
A．18 B．32 C．50 D．64
（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是
A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水
19．（11分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________、________、________、________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是______元素或______元素（写元素符号）。
（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，XY2为离子化合物。
①若X为主族元素，则X原子的简化的电子排布式可能为：_______、_______、_______。
②若X为应用最广泛的金属，则X的外围电子排布式为____________。
20．（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
试填空。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式_______________。
（2）元素③与⑧形成的最简单化合物中元素③的杂化方式为：_____杂化，该化合物为__________分子（填“极性”或“非极性”），键角为____________。
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：_____＞_____（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的最简单分子X的空间构型为：__________。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式__________，__________（各写一种）。
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：____________________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应所得盐的化学式__________。
（6）若制得117号元素，按元素周期表中的分区，它应是一种_____区（选填s、d、ds、p）元素，写出117号元素最外层电子轨道表示式____________________。
五、非选择题（本大题共13分）
21．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为 ，具有抗癌作用；反铂的结构式为 ，无抗癌作用。
（1）Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：_____________。
（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：___________________________________________。
（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_____个铂原子。
（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷（C2H6）的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯（C2H4）的等电子体。
①化合物X的结构式为____________________（必须标明配位键）。
②化合物X、Y分子中，N元素分别发生__________杂化。
（5）四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点-25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是__________，镍原子和羰基之间的作用力为____________________。
（6）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（ccp）如图，试写出该晶体的化学式____________________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有__________个。
江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试
高一实验班化学试题答案卷
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（9分）
（1）____________ （2）____________ （3）____________
16．（9分）
（1）__________________________。 （2）____________、____________。
（3）________________。 （4）____________。
（5）①___________
②___________________________________________________________________。
17．（8分）
（1）①_______________________________________________________________。
②__________________。
（2）①__________________。②__________________。
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）
（1）_____________________________________________________________________。
（2）_________，__________。
（3）_____________
（4）_____________
19．（11分）
（1）____________、____________、____________、____________。
（2）____________ ____________（写元素符号）。
（3）①____________、____________、____________。
②____________。
20．（14分）
（1）_______________。 （2）_________，__________，____________。
（3）_________＞_________（用元素符号表示）；__________________。
__________________，_________________（各写一种）。
（4）____________________________________________________________________。
（5）______________________。
（6）_____________，____________________________________________________。
五、非选择题（本大题共13分）
21．（13分）
（1）________________________。
（2）_____________________________________________________________________。
（3）__________。
（4）①_______________________。②_____________。
（5）______________； ________________。
（6）____________________。____________________
江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试
高一实验班化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题：（本大题8小题，每题3分，共24分）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D B C D D C
二、不定项选择题：（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
题号 9 10 11 12 13 14
答案 D CD B D BD B
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（每空3分，共9分）
（1）C （2）C （3）D
16．（9分）
（1）1s22s22p4；（1分）
（2）H2S、NH2-等； （每空1分）
（3）A；（2分）
（4）20；（2分）
（5）①极性； ②水分子间存在氢键 ； （每空1分）
17．（每空2分，共8分）
（1）①能量最低原理 ②直线型
（2）①N、C、Si ②30
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）
（1）第6、7周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系 （2分）
（2）第ⅢB族，第ⅣA族 （每空1分）
（3）C （2分）
（4）B （2分）
19．（11分）
（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 （每空1分）
（2）F Cl （每空1分）
（3）①[He]2s2、[Ne]3s2、[Ar]4s2 （每空1分）
②3d64s2 （2分）
20．（共14分）
（1）3d54s1 （1分）
（2）sp3 ，非极性 ，109度28分。 （每空1分）
（3）N＞O ；三角锥形 ， CO2或CS2、N2O、BeCl2，CNO- （每空1分）
（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n （2分）
（5）Na2BeO2 （1分）
（6）p（1分）， （1分）
五、非选择题（本大题共13分）
21．（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）
（2）顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 （1分）
（3）4 （2分）
（4）① （2分） ② sp3和sp2 （1分）
（5）分子晶体（1分） 配位键（共价键）（1分）
（6）MgCNi3 （2分） 12个（2分）
我有高一化学各单元测试题以及6份高一全册综合测试题，如果需要，就把邮箱地址给我，我发给你。
初高中衔接化学的习题（附答案）我是人教版的~
第I卷（48分）
一. 不定项选择题（每题3分）
1. 工业上制取大量乙烯、丙烯采用
A. 石油减压分馏 B. 直馏汽油铂重整
C. 把重油裂解 D. 天然气加工
2. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A. 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C. 将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
3. 由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是
A. 甲烷 B. 苯 C. 聚乙烯 D. 乙烯
4. 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是
A. C6H13OH分子含有羟基
B. C6H13OH可与金属钠发生反应
C. 实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D. 不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
5. 下列关于反应速率的说法中，错误的是
A. 反应速率用于衡量化学反应的快慢
B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
D. 增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率
6. A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，C和A两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的关系是
A. A＞B＞C B. B＞A＞C C. C＞A＞B D. A＞C＞B
7. 可逆反应2A（g）＋3B（g） 2C（g）＋D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ（A）＝0.5mol•L－1•s－1；②υ（B）＝0.6mol•L－1•s－1；③υ（C）＝0.35mol•L－1•s－1；④υ（D）＝0.4mol•L－1•s－1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
8. 在mA＋nB pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol•L－1，B每分钟减小1.5a mol•L－1，A每分钟减少0.5a mol•L－1，则m：n：p为
A. 2：3：2 B. 2：2：3 C. 1：3：2 D. 3：1：2
9. 区别棉花和羊毛的最简单的方法是
A. 加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应
B. 浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色
C. 在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D. 通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
10. 淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子组成，所以它们是
A. 同分异构体 B. 同一种物质 C. 同系物 D. 多糖类物质
11. 下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是
A. 加金属钠，看是否有氢气放出
B. 与新制的Cu（OH）2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成
C. 与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
D. 加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层
12. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A. A＞B＞C＞D B. A＞C＞D＞B
C. C＞A＞B＞D D. B＞D＞C＞A
13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
14. 图中，a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）＋Y（g） 2Z（g）＋W（s）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A. 加入催化剂 B. 增大Y浓度
C. 降低温度 D. 增大体系压强
15. 下列各组物质的性质依次递减的是
A. 碱性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH
B. 还原性：HI、HBr、HCl
C. 酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4
D. 稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3
16. 据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。有关此电池的叙述错误的是
A. 正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—
B. 负极电极反应式 ：CH3OH＋8OH—－6e—＝CO32—＋6H2O
C. 电池在使用过程中，电解质溶液的pH增大
D. 当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g
第II卷（52分）
二. 填空题
17. （7分）某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一个电极通入H2S，向另一个电极通入Cl2，电池总反应为H2S＋Cl2＝S＋2HCl。
试完成下列问题：
①正极反应： ；
②负极反应： ；
③电解质溶液pH的变化： 。（填“增大”“减小”或“不变”）
18. （8分） 一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：
A. 粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；
B. 用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘；
C. 用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾（KIO3）氧化溶液中的碘离子（I—），生成碘单质；
D. 用水浸泡海带灰，过滤；
请回答下列问题：
（1）实验的顺序是
（2）实验步骤C中相关的化学反应的方程式为
（3）实验步骤C中也可用H2O2代替KIO3，相关化学反应的方程式为
（4）检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是
19. （10分）如下图，在试管a中先加入2mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式
（2）加入浓H2SO4的目的是
（3）试管b中观察到的现象是
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ，其原因是 。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是 。
三. 计算题
20. （4分）某饱和一元醇0.3克，跟足量的钠反应后，生成56毫升的氢气（标准状况下），求这种一元醇的分子式和分子量，并写出这种一元醇可能的各种同分异构体的结构简式。
21. （8分）0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。
（1）判断该有机物的化学式。
（2）若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是(mol/L):[$br]A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 [$br]容易错选答案为A[$br]错误原因：根据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反应。[$br]正确解答思路为：根据3Cu + 8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO +4H2O[$br]
