为什么是在强酸性溶液中，氢氧根离子与弱酸根及弱酸的酸式酸根不能共存？ 为什么在强酸性溶液中,氢氧根不能和弱酸根离子大量共存
既不能和H 也不能和OH-共存的离子：HCO3-、HSO3-、HPO3(2-)、H2PO3①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、
在强酸中OH-会与H+结合自然被消耗 不存在而弱酸此时只电离H+在酸中存在；若在弱酸环境，弱酸根本身会水解一部分的OH-此时氢氧根就可以存在啦~_~希望能帮到你 这一部分要注意思考 不然易迷 努力学习吖…
首先强酸溶液中含有打量H离子
OH根不用说，与H离子反应
既然是弱酸了，那么它的电离就不彻底，是可逆的，那么增加H离子浓度，反应向逆电离方向进行，所以不能共存，这样弱酸根，弱酸的算式酸根都容易理解了
当然...比如说水中也存在电离出来的氢氧根离子和氢离子...所以你说的这几种物质必须要在氢离子浓度 》 氢氧根离子浓度情况下...也就是强酸性溶液中...才不能共存
为什么相同浓度的强酸与弱酸中强酸的氢离子浓度要大于弱酸中的氢离子浓度？~
不一定啊，有没有一个标准条件来比较?没有说什么相同是没法比较的。
相同浓度的盐酸和溴化氢溶液是一样的，但是和硫酸就不一样，一元酸，二元酸……没法比较。
强酸性溶液中存在大量的氢离子，因发生反应：h+
+
oh-
===h2o
,氢氧根不能大量共存，弱酸根像碳酸根，亚硫酸根等以及弱酸的酸式酸根如碳酸氢根，亚硫酸氢根等因为能与氢离子发生反应放出气体而不能大量共存
为什么是在强酸性溶液中,氢氧根离子与弱酸根及弱酸的酸式酸根不能共存...
答：强酸性溶液中存在大量的氢离子，因发生反应：H+ + OH- ===H2O ,氢氧根不能大量共存，弱酸根像碳酸根，亚硫酸根等以及弱酸的酸式酸根如碳酸氢根，亚硫酸氢根等因为能与氢离子发生反应放出气体而不能大量共存
为什么在酸性溶液中不能大量存在氢氧根离子,碳酸根离子和碳酸氢根离子...
答：在酸性条件下，OH- 会与 H+ 反应生成 H2O；而 CO3²- 会与 H+ 反应，逐渐生成 HCO3- ，直至生成 H2CO3 并分解成 H2O 和 CO2 气体。所以，这三种离子都不能在酸性条件下大量存在
化学中常说的在酸性条件下,在碱性条件下是什么意思
答：就是氢离子（酸）和氢氧根离子（碱）的浓度，在酸性条件下就是溶液中有氢离子，碱性条件下就是溶液中有氢氧根离子，不同的环境会有不同的反应
酸性环境李不会有氢氧根离子,碱性环境里也不会有氢离子。这句话对吧...
答：不对。就拿盐酸来说，属于强酸性溶液，但是里面还是会有氢氧根离子。因为水是有电离的，不管溶液酸性多强，氢氧根总会有，只不过就是多少的问题了
究竟“由水电离出的c(H+)或c(OH-)”是什么意思呢?请看下面两题、
答：1.答案3421，应该是由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序。2.答案只能是B，因为Al3+水解后 溶液呈酸性，氢氧根离子浓度变小。
酸性溶液中一定含有氢离子吗
答：酸性溶液中是含有氢离子的，且氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。使溶液呈酸性。盐溶液呈酸性是由于盐溶液中含弱碱离子，由于电离结合成弱碱，从而促进水的电离平衡向分解方向移动，产生氢离子，氢氧根离子，氢氧根离子和弱碱离子结合为弱碱，溶剂中多余的氢离子使溶液呈酸性。
酸性溶液中不存在什么离子
答：酸性溶液中不能大量存在的离子有 1、弱酸根离子，如醋酸根CH3COO-、硅酸根离子SiO32-、碳酸根、碳酸氢根等 2、氢氧根离子，OH-
溶液酸碱性的本质
答：碱性溶液的本质在于其中的碱性物质会释放出氢氧根离子（OH）。这些氢氧根离子会与水分子结合形成碱性物质的共轭酸，使碱性溶液中氢氧根离子的浓度高于氢离子。碱性溶液的pH值通常大于7，浓度越高，pH值越高。3.pH值的测量与酸碱性判断：pH值是表示溶液酸碱性的重要指标。pH值是一种用于表示溶液酸碱性的无...
怎样判断离子能否大量共存
答：1、在强酸性溶液中，弱酸根离子（如碳酸根离子、亚硫酸根离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子、氟离子等）及氢氧根离子不能大量存在，也不能有大量的氢离子。2、在强碱性溶液中，弱碱金属离子（如镁离子、亚铁离子、铝离子、铜离子等）及氢离子不能大量存在，也不能大量存在氢氧根离子及酸式根离子（如...
下面的这个题,它既然是是溶液为什么不含氢氧根离子?
答：首先溶液PH=1,为强酸性，所以不可能含有OH⁻.另一方面，溶液中含有Fe³⁺,那么必然也不会存在OH⁻,否则就会生成Fe(OH)₃的沉淀！
