酸或碱性溶液中不能共存的离子 在酸性及碱性溶液中都不能大量共存的离子有
在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在
酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在
中性溶液中，因为水解，弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在
碱性溶液中不存在与OH-起反应的离子（一般是酸性离子），酸性溶液中不存在与H+起反应的离子（一般是碱性离子）。OH-与Mg2+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Al3+等不能大量共存（生成沉淀）；OH-与HCO3-,HSO4-,HPO42-(磷酸氢根）,H2PO4-,HSO3-,HS-,NH4+等不能大量共存,H+与OH-,ClO-,CH3COO-,F-等不能大量共存（生成难电离物）；H+与CO3 2-,HCO3-,HSO3-,S2-,HS-等不能大量共存(生成气体）。另外：H+可以增强氧化性离子的氧化性，OH-可以增强还原性离子的还原性，据此应注意可能发生的氧化还原反应。（如：NO3-与Cu在酸性溶液中会反应生成气体）。
酸不能与下列离子共存CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－ OH- NO2-
碱不能与下列离子共存NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋ H+ FE2+ CU2+
在酸性溶液和碱性溶液中分别能大量共存的离子~
A．酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故A不选；B．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；C．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C不选；D．碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，故D选；故选D．
在酸性及碱性溶液中都不能大量共存的离子有弱酸根离子。有很多的！ 在酸性溶液里有H+，而弱酸根如碳酸根则会和它反应，生成碳酸。而碳酸又易挥发。 在碱性溶液里有OH-，而弱酸根会和碱中和。其实无论是强酸还是弱酸在碱溶液里都会发生中和反应的。
常见的不共存离子
答：判断方法：溶解表中“－”符号的离子,在水溶液中能水解且相互促进的,不能共存.如：Al3+ 和AlO2－、HCO3- 、CO32- 、 S2-.离子间能发生络合反应而不能共存.判断方法：中学中常见的络合离子有Fe（SCN）2＋、Ag（NH3）2＋故Fe3＋和SCN－不能共存 ,Ag＋和NH4＋在碱性环境中不能共存....
不可以在酸(或碱)溶液中共存的离子
答：另外亚铁离子与硝酸根离子在中性溶液中可以共存，但在酸性溶液中，亚铁离子会被氧化 硫离子，碘离子 亚硫酸离子与硝酸根离子也是如此。碱性条件……：碳酸氢根，铝离子，亚铁离子，铁离子，镁离子，铜离子，铵根 还有酸试酸根离子如碳酸氢根 亚硫酸氢根这些在酸碱溶液中都不能大量存在 ...
离子共存问题哪些离子不能与那些离子共存
答：如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等存在于酸性溶液，而不存在于碱性溶液。6、因发生双水解反应而不能大量共存，5中的弱酸跟阴离子不能跟弱碱阳离子共存，发生双水解 Al3＋和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-、C6H5O- 等不能大量共存 Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等...
哪些离子在特殊情况下不能共存
答：在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。3．四反应 若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。(1)发生复分解反应 离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、...
在碱性溶液中不能存在的离子是
答：选B。选项A：铬酸根在碱性溶液中稳定存在，可由(CrO2)-在碱性溶液中与O2反应得到。在碱性溶液中以重铬酸根(Cr2O7)2-的形式存在。选项C：钒酸根在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中会缩合甚至析出V2O5沉淀。选项D：MnO4-在碱性溶液中稳定存在。而选项B：TiO(2+)是由TiO2溶于酸性溶液所得，TiO2溶...
哪些离子可以共存,哪些不可以共存
答：如Fe3＋与I－，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存、HS—、其他情况、离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。正确判断离子之间能否大量共存，关键要掌握常见离子的性质明确离子不能大量共存的原因、离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存、I－、Br－；Ba2+。
怎么样解决高中化学关于溶液共存和不可共存的问题
答：1. 无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子.2. 强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。3. 强碱性溶液中则H+、...
初中化学不能共存的离子有哪些
答：1.离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： （1）H++OH-→H2O ；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑； （4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓（5）Ag++Cl-→AgCl ↓； （6）Ca2...
溶液中那些离子不能大量共存?
答：银离子和氯离子不能大量共存 氢氧根离子不能和铁镁铜锌等离子大量共存 第二类：氢离子、硝酸根离子和亚铁离子不能同时大量共存 解题时还应该注意题目中关于溶液颜色的要求，含有某些离子的溶液是有颜色的，题目有时也会告知溶液的酸碱性，酸性溶液就含有大量的氢离子，而碱性溶液则有大量氢氧根离子。
怎样判断溶液中离子是否能大量共存
答：1、在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。2、强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属...
