高一化学题，要有详细的过程讲解
2*28 32
x 22-18
x===56*4/32==7 g
即CO为 7 g
则CO2为 18-7==11 g
n(CO) ：n(CO2)==7/28 ：11/44== 1：1
m(CO)：m(CO2)==7 ：11
由反应，2CO + O2 = 2CO2 ，可知气体增加的量22-18=4g是氧气
2CO + O2 = 2CO2
56 32
x 4
x=4*56/32=7g
即一氧化碳有7g，有7/28=0.25mol，则原混合气体中二氧化碳有18-7=11g，有11/44=0.25mol
因此，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为0.25:0.25=1:1
质量比为7:11
2CO + O2 -----> 2CO2
(1)m(CO)=28*(22-18)/16=7g
(2)n(CO)=7/28=0.25mol ; n(CO2)=(18-7)/44=0.25mol ; n(CO):n(CO2)=1;1
(3)m(CO):m(CO2)=7:11
完全燃烧后测得二氧化碳22g，可一氧化碳和二氧化碳的混合气体只有18g，根据质量守恒，说明参与反应的氧气有4g，2CO + O2 = 2CO2 ，CO有7g，有1/4 mol，二氧化碳有11g，有1/4mol,物质的量之比1:1,质量之比为7:11
高一化学题.高手来！要详细讲解和过程。。。~
反应分两步进行：
1.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(因为是CO2通入NaOH溶液中，反应开始时是NaOH过量）
2.NaOH反应完后，通入的CO2再与Na2CO3反应：
CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3
先计算5molNaOH生成Na2CO3和消耗CO2的物质的量
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2--------1------------1
5---------2.5----------2.5
再计算生成NaHCO3的物质的量和消耗Na2CO3的物质的量
CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3
1------------1------------2
4-2.5---------1.5-----------3
得到的固体中有：
Na2CO3:2.5-1.5=1mol
NaHCO3:3mol
答案是C
A项，当温度压强相同时，决定体积的因素除了分子大小，还有分子间距、分子种类，所以不对。
B项，由体积公式 PV=NRT 可得，该选项正确。
C项，缺了条件标况，所以不对。
D项，当条件达到时，相同摩尔质量的气体也会有不同的体积，所以该选项也是正确的。
综上，正确答案是BD
一道初三化学题,要很详细的解题过程,能够让人搞懂,今明两天必须得到解题...
答：1、CO O2 2、CO2 O2 3、CO CO2 O2
初三化学题:要详细过程,答案是1:2,要详解。
答：甲与丁反应量之比为1:4，分子量之比为1:2，那么计量数之比就是1:2。或者设反应中，甲与丁的计量数分别为x,y，则xn:4=y*2n:16，解得x:y=1:2。
初中化学题,求解。最好带过程。谢谢。
答：HCl + NaOH=NaCl + H2O F和G是同类物质，所以F是碱。又因为F、G、E的水溶液均能使酚酞溶液变红，C和F、D和E、E和F的反应产物中均有A，所以F是Ca（OH）2 ， E是Na2CO3 （1）B是_HCl_， C是_CO2_。（2）D和E反应的化学方程式是: CaCl2 + Na2CO3= CaCO3(沉淀）+2NaCl。（3）一...
一道化学计算题,求详细过程!速度!!!
答：（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量可求出生成的氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数，其中反应后溶液的质量=参加反应的固体质量+液体质量-生成的沉淀质量-生成的气体质量．【解答】解：（1）通过图象可知，反应产生的二氧化碳的质量为：84.4g-80g=4.4g 设原混合物中碳酸钙...
问一个初中化学问题。(要详细的解答过程,包括反应的化学方程式)
答：解：（1）根据关系式法,也就是Cu原子守恒 CuSO4∽Cu(OH)2∽Na2SO4(生成)由题意可知,过滤出的9.8克沉淀是Cu(OH)2 设CuSO4的质量是x CuSO4∽Cu(OH)2∽Na2SO4 160 98 142 x 9.8 mNa2SO4 ∴160/X =98/9.8 ∴mCuSO4=X=16g,mNa2SO4=14.2g (2)设2NaOH的质量是y 根据关系式...
一道化学题!快!快!快!要过程!
答：1、x=0.5 CuSO4为0.1mol，NaCl为0.1mol 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu 当Cu2+在阴极恰好全部析出时，电子转移0.2mol 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 Cl-只有0.1mol，生成Cl2为0.05mol，但是电子转移为0.1mol，不够，还有0.1mol的电子只能是，4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 每生成1molO2，...
可以举一些高中必修一化学的典型题么,要有解答过程的 要详细
答：1．无色气体为 ；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。请说出原因。3．往1．的溶液中加足量F－，有什...
3道高中化学计算题,要有详细过程
答：100mL溶液浓度为0.01/0.1=0.1mol/L 稀释100倍，0.1/100=0.0001mol/L=10-4 mol/L pH=14-4=10 在原溶液加，就是在稀释前加，pH=2的盐酸是0.01mol/L的盐酸，加入0.01/0.01=1L的时候后完全反应 （2）B中加入氢氧化钠，有气体，则有NH4+，没有Mg2+（因为没沉淀）C中加入氯化钡...
请教一到化学题,谢谢,在线等!需要详细的解答过程
答：Cl从0价变成-1，+1，+5价 那么根据题目c（Cl-)与c(ClO3-)=6:1 则设Cl- 6xmol，ClO3-是xmol 根据电子得失，生成Cl- 6xmol，总共得到电子是6xmol 而生成xmolClO3-，失去电子是5xmol 还剩下xmol电子失去形成的是ClO- 所以生成的ClO-也是x/1=xmol 即Cl-：ClO-:ClO3-=6:1:1 被氧化...
初三化学题,给一下详细解题过程,谢谢!!
答：计算所用稀盐酸中溶质质量分数时，应选取盐酸完全反应的第四次实验所记录数据进行，而前三次实验因盐酸未全部参加反应，不能用作计算稀盐酸的溶质质量分数．解答：解：（1）由碳酸钙完全反应的前三次实验数据可知：每1.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=1.0g-0.1g=0.9g，该组样品中碳酸钙的质量分数...
