少量二氧化碳通入硫化钠为什么生成碳酸氢根而不生成碳酸根 为什么通入少量二氧化碳生成碳酸根过量生成碳酸氢根？急求

酸性(按电离常数大小)，H₂CO₃>H₂S>HCO₃->HS-，说H2CO₃比HCO₃-，HCO₃-比HS-更容易电离出H+，反过来说，S²-比CO₃²-更容易结合H+形成HS-，所以CO₂溶于水形成H₂CO₃电离出的H+被S²-结合形成HS-。

而HCO₃-电离出的H+也被S²-结合形成HS-，所以少量CO₂反应方程式2Na₂S+CO₂+H₂O=2NaHS+Na₂CO₃，(如果说生成NaHCO₃，它还会与S²-形成HS-)，过量CO₂反应生成NaHCO₃和H₂S，总之谁最容易结合H+谁最先形成。

扩展资料：

向澄清的石灰水中加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀（此反应常用于检验二氧化碳），相应的化学反应方程式为：

当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钙：

第一步：  ；

第二步：  ；

总方程式：  。

由于碳酸氢钙溶解性大，长时间往已浑浊的石灰水中通入二氧化碳，可发现沉淀渐渐消失。

硫化钡法，用硫酸钠与硫化钡进行复分解反应制沉淀硫酸钡时可以副产得到硫化钠。其

化学反应方程式：BaS+Na₂SO₄→Na₂S+BaSO₄↓

气体还原法，在有铁催化剂存在下，将氢气（或一氧化碳、发生炉煤气、甲烷气）在沸腾炉中与硫酸钠进行反应，可制得优质无水颗粒状硫化钠（含Na₂S 95%～97%）。

化学反应方程式：

Na₂SO₄+4CO→Na₂S+4CO₂

Na₂SO₄+4H₂→Na₂S+4H₂O

参考资料来源：百度百科——二氧化碳

参考资料来源：百度百科——硫化钠

酸性(按电离常数大小)，H2CO3>H2S>HCO3->HS-，说H2CO3比HCO3-，HCO3-比HS-更容易电离出H+，反过来说，S2-比CO32-更容易结合H+形成HS-，所以CO2溶于水形成H2CO3电离出的H+被S2-结合形成HS-，而HCO3-电离出的H+也被S2-结合形成HS-，所以少量CO2反应方程式2Na2S+CO2+H2O=2NaHS+Na2CO3，(如果说生成NaHCO3，它还会与S2-形成HS-)，过量CO2反应生成NaHCO3和H2S，，总之谁最容易结合H+谁最先形成。

问题问错了

为什么通入少量的二氧化碳会生成碳酸根，而过量会生成碳酸氢根？？~

意思就是naoh不足，naoh过量时.而过量会生成碳酸氢根。所以只能生成co32-，hco3-不可能存在，hco3-
+
oh-===co32-，因为co2不足也就是说naoh过量,因为不可能生成hco3-通入少量的二氧化碳会生成碳酸根

你好。
关于：“溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸根过量生成碳酸氢根”的分析可以看出你的化学基础非常好，能够使用化学平衡的理念去分析问题，完全达到了高考化学大纲在这一专题上的要求。
是少量生成碳酸根过量生成碳酸氢根，你的理解非常正确。
二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3 。①
碳酸电离生成氢离子和碳酸氢根：H2CO3 === H+ + HCO3- 。②
碳酸氢根离子还可以电离产生碳酸根离子和氢离子：HCO3- === H+ + CO3 ² 。③
由于偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝，氢离子浓度减少，电离朝正反映方向进行。
如果CO2少，先进行化学反应①、电离反应②，再进行电离反应③ 。
如果CO2多，先进行化学反应①、只要进行电离反应②，就可以满足反应要求 。
所以：由于碳酸的逐步电离，CO2少，反应生成碳酸根离子。CO2多，反应生成碳酸氢根离子。
但是，向苯酚钠溶液中通入CO2 ，无论通入多少都是生成碳酸氢根离子。因为苯氧负离子不能夺取碳酸氢根离子中的氢离子(苯酚的酸性太弱)。

希望可以帮到你。

二氧化碳与硫化钠会产生什么反应
答：根据强酸制取弱酸的反应原理。少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。则酸性H2CO3＞HCN＞ HCO3－，Na2CO3和NaCN都是盐，水解使溶液显碱性。若溶液的pH相等，则水电离产生的c（OH-）相等。Na2S溶液注意事项 由于硫化钠在各大工业的应用越来越广泛，常用于制革、...

硫化钠和二氧化碳和水反应
答：酸性：H2CO3>H2S>HCO3->HS- 所以向Na2S溶液通入少量CO2，发生反应的顺序是：S2- +CO2+H2O=HS- +HCO3- HCO3- +S2-=HS- +CO32- 所以总反应是：2Na2S+CO2+H2O=2NaHS+Na2CO3 生成的产物是NaHS和Na2CO3 再加入过量CO2:先发生：CO32- +H2O+CO2=2HCO3- 再发生：HS- +H2O+CO2=H2S+HCO3-...

少量二氧化碳通入硫化钠为什么生成碳酸氢根而不生成碳酸根
答：酸性(按电离常数大小)，H₂CO₃>H₂S>HCO₃->HS-，说H2CO₃比HCO₃-，HCO₃-比HS-更容易电离出H+，反过来说，S²-比CO₃²-更容易结合H+形成HS-，所以CO₂溶于水形成H₂CO₃电离出的H+被S²-结合形...

二氧化碳和硫化钠反应方程式
答：二氧化硫中，硫元素为+4价，硫化钠中，硫元素为-2价，而硫单质为0价，所以这两种物质可以发生硫元素的归中反应，SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+2S(沉淀），反应放热，但是热量会传递到环境当中，不会把热量存储起来，因此，不存在高温因素。

为什么二氧化碳,水和次氯酸钙生成正盐,而二氧化碳水和硫化钠生成酸式盐...
答：第二，水和二氧化碳会形成碳酸水溶液，而次氯酸的酸性强度是比碳酸还弱，这样水和次氯酸钙就可以生成正盐。相同浓度下，碳酸的电离常数大于氢硫酸，碳酸酸性强于氢硫酸。第三，硫化钠水解的时候没有形成负2价的硫离子，而是硫氢根离子，是负一价的阴离子，在反应中，形成的就是酸式盐。即 硫氢根离子...

把二氧化碳通入硫化钠溶液中为什么不能得到硫化氢气体?
答：通常，离子反应的一个特点，强酸制弱酸。比如，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （酸性：HCl＞H2CO3）而酸性中，H2S＞H2CO3，因此，把二氧化碳通入硫化钠溶液中是不能得到硫化氢气体的。

向硫化钠溶液中通入二氧化碳有何现象
答：生成硫氢化钠和碳酸氢钠

硫化钠怎样吸收二氧化碳
答：触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土...

将过量二氧化硫通入到硫化钠和碳酸钠的混合溶液中,分部的反应方程式...
答：首先，应该是二氧化硫和硫化钠发生的氧化还原反应。SO2+2Na2S+2H2O——3S↓+4NaOH 然后是二氧化硫与碳酸钠的反应，由于亚硫酸酸性比碳酸强，二氧化碳会逸出。SO2+Na2CO2——Na2SO3+CO2 再然后碳酸钠完全反应之后，继续通入二氧化硫。Na2SO3+SO2+H2O——2NaHSO3 至此，反应结束。如果还要考虑的话，还可以...

二氧化碳通入到等物质的量的硫化钠溶液中,离子方程式
答：应该是：CO2 +H2O +S2- = HS- +HCO3- 根据强酸制取弱酸的原理，H2CO3 酸性比HS-强，但是硫化氢比碳酸酸性强，所以你写的第一条不对，不能生成硫化氢。