硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 硫化钠与碳酸钠在酸性条件下反应吗

（1）打开K1，关闭K2，进入最后洗气瓶的尾气含有CO₂、SO₂．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水．反应离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）①随反应进行，Na₂S、Na₂CO₃浓度降低，同时生成二氧化碳，所以锥形瓶中溶液碱性减弱，pH将减小，故答案为：减小；
②直接打开锥形瓶中瓶塞取样，二氧化硫会逸出，污染空气．故用注射器吸取溶液样品除操作简便外，还具有的优点是防止二氧化硫污染空气，
故答案为：防止二氧化硫污染空气；
③锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，当溶液pH已接近于7，应停止实验，用左边的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，故应关闭K1，打开K2，
故答案为：关闭K1，打开K2；
（3）vmL0.010mol/L碘水溶液中n（I₂）=v×10^-3L×0.010mol/L=v×10^-5mol，则：
2Na₂ S₂O₃～～～～～～～I₂
   2                 1
n（Na₂ S₂O₃）       v×10^-5mol
所以n（Na₂ S₂O₃）=2×v×10^-5mol=2v×10^-5mol
Na₂ S₂O₃?5H₂O晶体的质量为2v×10^-5mol×248g/mol=496v×10^-5g．
则该样品纯度为

496v×10?5g

mg

×100%=

0.496v

m

%，
故答案为：

0.496v

m

%；
（4）①探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，亚硫酸钠浓度浓度不同，其它条件应该相同，所以1、2两组实验，溶液的pH值相同，故a=10，
故答案为：10；
②要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，其它条件应相同情况下，应进行溶液pH不同对比实验、反应温度不同对比实验、硫粉质量不同对比实验，除实验1、2外，至少还需进行3次对比实验，故答案为：3；
③硫为固体，不影响平衡的移动，故答案为：硫为固体，不影响平衡的移动．

以na2co3和硫磺为原料，怎样制取na2s2o3，写出有关反应方程式~

反应分三步，最终是要亚硫酸钠和硫单质化合生成硫代硫酸钠，方程式看图

硫化钠与碳酸钠之间不发生反应，但是在酸性条件下，他们会各自发生反应。
硫化钠与碳酸钠之间假设发生反应，产物是什么？硫化钠变成碳酸钠，碳酸钠变成硫化钠，这不等于没有反应吗？同一金属阳离子的盐，是不会发生复分解反应的。
硫化钠和碳酸钠都是弱酸盐，在酸性条件下，都会发生复分解反应。以盐酸为例：
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
这两个反应之间也是相互独立的。

...氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱(Na 2 CO 3 )为原料制取,流程如下_百度...
答：氧化钙和水反应生了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以，发生的反应方程式是：CaO+H 2 O=Ca（OH） 2 、Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH；Ⅱ、滤液中存在少量的Na 2 CO 3 ，用适量Ca（OH） 2 试剂可以去除该物质；②Ⅰ、由样品中氢氧化钠的...

氯化钠为原料怎么制碳酸钠 氢氧化钠 氯气 和盐酸的 写一下化学式!多谢...
答：电解NaCI溶液可制NaOH Cl2 2NaCI+2H2O=2NaOH+H2↑+CI2↑

我国北方许多盐湖里溶有氯化钠和碳酸钠,在这里有“夏天捞盐冬天捞碱...
答：在冬天,由于碳酸钠的溶解度受温度变化影响大,所以降温后湖水就成了碳酸钠的饱和溶液,其饱和溶液再降温就有碳酸钠晶体析出了.而食盐的溶解度受温度变化影响很小,所以一般的温度变化不会使湖水变成食盐的饱和溶液,也就不会有食盐晶体析出了.在夏天,由于温度高,碳酸钠的溶解度很大,这样湖水是碳酸钠的不...

工业上,有没有用氯化钠为原料制造碳酸钠?有的话把化学方程式说下_百 ...
答：侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电离的物质生成。他要制纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3。再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸...

(2014?淮安)氢氧化钠是一种重要的化工原料.(1)氢氧化钠俗称___.(2...
答：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（3）二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠；如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠．故...

某工厂利用氯化钠为原料制取纯碱,在制得的纯碱中常含有少量氯化钠。现...
答：将减少的质量看作CO₂的质量 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O 106 44 x 9.7 x=9.7*106/44=23.368g 这是反应的碳酸钠的质量，比投入的碳酸钠总量还多，这是不可能的 SO，原题数据一定有问题！另外一个瑕疵，碳酸钠溶解度最多只有20%左右，23g固体根...

初三化学题!
答：2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体。 练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是: A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 ...

两组同学对碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与酸的反应进行探究.Ⅰ.一组同学...
答：Ⅰ．实验原理为：一定量的碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，利用B中浓硫酸干燥、吸收二氧化碳中水蒸气，用C中碱石灰吸收二氧化碳，根据C装置增重确定生成二氧化碳的质量，列方程计算出各自的质量，进而确定混合物中Na2CO3的质量分数．空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置会影响实验结果，D装置防止二氧化碳...

氢氧化钠
答：也不能敞口放置,空气中含有水蒸气(H2O)、二氧化碳(CO2),而NaOH易被水蒸气潮解,易与二氧化碳反应生成碳酸钠(Na2CO3,苏打),也就会变质。化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O(石碱)->(水溶液 )编辑本段化学性质氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根[3]离子,可与任何质子酸进行酸碱...

以碳酸钠为例写对应盐的通性方程式 (3个)
答：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃Na₂CO₃＋CaCl₂=2NaCl+CaCO₃Na₂CO₃＋MgCl₂=2NaCl+MgCO₃碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于...