化学问题,请教各位,都是小问题 请教各位化学问题
……H2O-----H2O…… 的形式,而围成
晶胞的化学键是……H-O-H-O……的形式[当然我只是帮助你理解，事
实上不是如此（我没办法画）] ,所以1mol晶胞内可以有2molH键，另外我要说水与冰的晶胞不一样，“1mol冰”也没有这种说法，总之H键不等于共价键和离子键等等键。
(2)对于A你首先要知道Na与水的反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑和Na与H2O2的反应2Na+H2O2=2NaOH,所以如果水蒸气中有H2O2则相同质量的Na与足量的纯水和Na与足量的水蒸气冷凝后的水反应产生的氢气的质量比会多一些，
对于B你要知道H2O2与浓硫酸不反应，所以此蒸汽通过浓硫酸浓硫酸增的质量比相同质量纯水与放进浓硫酸增的质量会少一些。
而对于C你如果知道H2O2是极弱的酸就可能误导你，事实上H2O2的酸性太弱了以至于几乎是中性，因为水也是中性的，所以冷凝后测PH显然不可取，而D如果你连质量守衡定律你都不知道那就不好说了，当然你不可能不知道，所以冷凝后测HO原子个数比与先前测的比值一样，所以同样不可取。
(3)冷：6NaOH+2S===2Na2S+Na2SO3+3H2O
热：6NaOH+2S===△2Na2S+Na2SO3+3H2O
其中当硫较多时：Na2S+S=△Na2s2
Na2S+2S=△Na2S3(更多）
Na2S+3S=△Na2S4（更更多）
Na2S+4S=△Na2S5(过量）
而：Na2SO3+S=△Na2S2O3(硫代硫酸钠）
其溶液会因为Na2Sx，x不断增大溶液由黄变成橙红。
但这里说的应是6NaOH+2S===△2Na2S+Na2SO3+3H2O ，
制不出H2是因为其还原性不够
(4)因为1molHCl气体（有22.4L)，通入63.5g水中即得浓盐酸，所以按水与HCl气体体积比为63。5：22。4的比例即可配制出浓盐酸（HCl气体用H2在Cl2中点燃即可得到）
(5)NO2溶于水使杯中气压降低于杯中的水上升是槽中的水下降；事实上任何金属与任何浓度的硝酸反应（如果能反应）都有NO2,NO,N2O等等气体放出，只是有主反应与副反应之分罢了，主反应的反应趋势大大超过副反应的反应趋势，我们通常说的是主反应，但是不同浓度的硝酸与可反应的金属的主要气体生成物是不一样的(有时还有极少的H2放出)，当HNO3的浓度超过12mol/L(通常我们说这个浓度段的硝酸叫浓硝酸）则主要生成的气体是NO2，而0-8mol/L其主要生成的气体是NO；但极其活泼的金属1-2mol/L时的生成物为N2O,而0-1mol/L则几乎无气体放出取而代之的是主要是NH4NO3.
(6)我想工业上吸收NO和NO2混合气体的原理应如下：
第一步：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
第二步：由于NO物质的量可能大于NO2的所以仅靠第一步是不行的。3NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O+NO,多余的NO有与NO2按第一步反应进行，所以综上如果反应能完全则有1种结果一：有一个NO分子剩余，二：当然是不可能的因为只要NO的分子个数于NO2的分子个数比达1：1即可完全被NaOH溶液吸收。但事实上如果只剩下这么少的NO气体分子那么一定能被水溶解(虽然NO是难溶于水)。
(7)必须保证盐酸是浓的（只有这样才能保证氯气不会溶于此溶液，不然将导致Cl2溶于此溶液出不来；反应速率将也会提高），但不需要加热。另外你必须严格保证这两物质的量反应的比例为n(KClO3):n(HCl)大于或等于1：6，且必须保证是它们的溶液相反应，否则会有ClO2生成，其有爆炸性，这不仅影响Cl2制取的纯度还会威胁你的安全
晕 把作业都搬上来啦？
1.H-O-H当然是两摩尔,人家是分子内排列结构,你那是物质内分子排列结构不一样.
2.常规方法,你记住分离h2o2和h2o用浓硫酸，c显然不选阿，D你怎么测，用计数板？？
3.硫酸钠和硫代硫酸钠，又不是置换反应，s自身价态变化
4.溶于水负压变小了no不溶
5．1＜2
6．不一定会放热的
1.具有还原性的盐FeCl2、Fe(NH4)2(SO4)2
（莫尔盐）其中Fe是+2价。具有还原性
2.不会
3.常温即室温
25°c
谢谢搂主采纳！
1、非还原性盐
其实也很少见到有这样的分类的，我个人理解为：
首先，它是盐类；
其次，此盐不应具有还原性，即其组成元素的化合价一般不能再升高，即不能再失去电子了
举例：Na
2
CO
3
K
2
SO
4
等
2、此题应说清楚是等体积混合。若是等质量混合则W=（w1+w2)/2；这个很简单
等体积混合时有
W=(W
1
V
1
p
1
+W
2
V
2
p
2
)/(
V
1
p
1
+V
2
p
2
)由于V
1
=
V
2
,则
W=(W
1
p
1
+W
2
p
2
)/(p
1
+p
2
)
假设p
2
>p
1
>1,则W
2
-
W
1
>0
W-(W
1
+W
2
)/2=(W
1
p
1
+W
2
p
2
)/(p
1
+p
2
)-
(W
1
+W
2
)/2
=(p
2
-p
1
)(
W
2
-
W
1
)/
2(p
1
+p
2
)
因为p
2
-p
1
>0;
W
2
-
W
1
>0;故
W-(W
1
+W
2
)/2,即W>(W
1
+W
2
)/2
不过这种题,楼主完全可以用实例来解决,直接代数进去,这样算出来错不了,而且简单
3、常温一般默认为20摄氏度，室温一般默认为25摄氏度
1，
非还原性，就是没有还原性，盐中的元素的化合价很不容易升高的就成
如NaCl，
Na2SO4等
2.
题目肯定要等体积混合，才会有那个结论，
需要运用不等式证明，化学可以简单理解
两种溶液等质量混合的话，混合后溶液的溶质质量分数恰好=w1+w2)/2
现在是等体积混合，显然，质量大的溶液贡献大一些，也就是从中点w1+w2)/2
向溶质质量分数大的一边偏。也就是>
w1+w2)/2
3.
常温是
20℃
请教几个化学问题，急！！！！~
1、这是考你溶解度的题，书上说AgCl 不溶解的，并不是一丝一毫都不溶解，而是1.5*10^-4。并且在溶液中达到这一平衡。而AgS溶解度更低，是1.3*10^-14。二者相差10亿倍左右。所以说AgCl 可以取代Na2S，形成NaCl.
2、弱酸强碱、强酸弱碱完全反应生成的盐会水解.pH不一定的
3、水电离产生的c(H+)= 10^-2，那么，水电离产生的c(OH-)= 10^-2。
这道题强调的“水”电离出来的氢离子浓度，不包括该水是不是含有碱，或者是含有酸。问你的“溶液”有可能是什么
1．实验室制取二氧化碳的原料是:石灰石或大理石(主要成分是碳酸钙)+稀盐酸
不能用硫酸,因为硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙附着在石灰石或大理石表面阻止反应继续进行
实验室制取二氧化碳可以选用启普发生器（实验室制取氢气装置）
若选用碳酸钠为原料来制取不能使用此装置，因为碳酸钠呈粉末状且易溶于水，使用启普发生器无法使其与盐酸隔离，就不能使反应停止
采用此装置制取氢气采用的原料是锌粒和盐酸
不选用另两个原料的原因是
锌粉与实验室制取二氧化碳不能用碳酸钠一样道理，一是反应太快不利于实验操作，二是无法控制反应随开随关
而硝酸具有强氧化性，与锌反应只会生成水而不会产生氢气
2．实验室制取氧气的装置中装反应物的试管应该试管口向下倾斜放置
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