高中化学双水解问题
双水解反应方程式 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。 例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。 3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆) 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有： Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-； Fe3+与HCO3–、CO32–； NH4+与SiO32-等。 提问人的追问 2009-10-31 12:47我想要的是方程式，， 谢谢 回答人的补充 2009-10-31 13:00Fe2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑ Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑ 2FeCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑ 2AlCl3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+6NaCl +3CO2↑ 记住只要 Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-； Fe3+与HCO3–、CO32–； NH4+与SiO32-搭配，不管其他离子是什么，参加反应的就是上述离子产生沉淀，然后剩下的离子组合配平就可以了 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 双水解反应方程式 第 2 页 共 3 页 2Al(3+)+3CO3(2-)+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Al(HCO3)3=Al(OH)3+CO2 Al(3+)+3HCO3(-)=Al(OH)3+CO2 Al(AlO2)3+6H2O=4Al(OH)3 Al(3+)+3AlO2(-)+6H2O=4Al(OH)3 (NH4)2SiO3+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3 2NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3·H2O+H2SiO3 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有： Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-； Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-； NH4+与SiO32-等。 实际上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”。 中学中主要是铝离子、铁离子与碳酸根、碳酸氢根偏铝酸根发生双水解： 2(M 3+)+3(CO3 2-)+3H2O==2M(OH)3+3CO2 (M 3+)+3(HCO3 -)==M(OH)3+3CO2 其中M代表Al、Fe 000能不能帮我总结下双水解的一些常见方程式? 1初中化学方程式总结初三化学方程式总结初中常见化学方程式高二化学方程式总结高中常见化学方程式 例如AL2(SO4)3和NAHCO3,NA2S2O3和HCL,NAHS和NAOH等一些问题,还有强酸和强碱在双水解中起什么作用??? 提问补充：我想高中双水解方程式不少,自己总结了一些感觉不全,希望大家多写点,大概也应该能有30多个吧,类型方程式就行 满意答案： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 双水解反应方程式 第 3 页 共 3 页 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 ★★我想高中双水解方程式不少,自己总结了一些感觉不全,希望大家多写点,大概也应该能有30多个吧,类型方程式就行
关于后面的问题，在溶液中一旦有弱酸阴离子弱碱阳离子不一定会促进到二者都完全水解的程度。水解要生成气体 沉淀什么的才能完全水解
高中化学 双水解问题~
水解就是盐中的离子结合水电离出的氢氧根。双水解就是盐由一种弱酸酸根和一种弱碱的金属阳离子组成。弱酸酸根结合水中的氢离子生成弱酸，促进水的电离产生跟多的氢氧根，氢氧根的增加又促进弱碱阳离子的水解。同理，弱碱阳离子的水解反过来促进弱酸酸根的水解。两者的相互促进使得水解程度不断加深，最终水解完全，得到一种弱酸和一种弱碱。
1.HCO3- + AlO2- + 3H2O= H2CO3 + Al(OH)3 + 2OH-
2.Al3+ + CO32- + 3H2O = Al(OH)3 + HCO3- + 2H+
3.AlO2- + NH4+ + 2H2O =NH3.H2O + Al(OH)3
NH4+ +HCO3-==（可逆）NH3+H2O+CO2
由于生成的NH3极易溶于水，因此生成的NH3最终并没有排出去，而是溶解在了水里，并使溶液显碱性，而生成的另一产物CO2则又易被碱性溶液所吸收，因此也没有排出去，故其双水解所生成的三种物质（NH3、H2O、CO2）没有一种减少，故使平衡向右移动受阻，使其双水解的程度很小。
NH4+ +CO32-==（可逆）NH3+HCO3-
铵根离子和碳酸根离子共存因为他们不会生成沉淀和弱电解质，不会完全双水解（类似上面的）
2NH4+ +S2- +2H2O==2NH3'H2O+H2S ↑
NH4+ +AlO2- +2H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 双水解彻底
发生双水解的具体条件是什么 为什么有的弱酸弱碱盐发生双水解而有的...
答：“双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体.当然,
能解释一下化学里的“双水解”问题吗?
答：因此,“双水解反应”发生的条件之一是:水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如:Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如:(NH4)2S几乎99.9%水...
强烈双水解是什么?高中常见强烈双水解的有哪些?
答：双水解反应是指弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解,直至完全的反应.一般来说,弱酸弱碱盐都是可以双水解的,如碳酸氢根与铁离子或氯离子,硫离子和铝离子什么的.Al(HCO3)3=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S...
如何理解双水解反应?如何判断?
答：中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。下面我们思考这样一个问题：Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-...
高中化学中的双水解是什么,怎么理解,在具体题目中有哪些应用?
答：水解就是盐中的离子结合水电离出的氢氧根。双水解就是盐由一种弱酸酸根和一种弱碱的金属阳离子组成。弱酸酸根结合水中的氢离子生成弱酸，促进水的电离产生跟多的氢氧根，氢氧根的增加又促进弱碱阳离子的水解。同理，弱碱阳离子...
高中化学中:什么叫“双水解”要怎么判断、利用?
答：它们要发生双水解反应就比较困难2、双水解的生成物能够迅速脱离反应体系照样是勒夏特列原理不停地移走生成物，可促使反应平衡正移如果生成物是气体、沉淀有利于迅速脱离反应体系（双水解一般在溶液中进行），这种双水解就比较...
如何理解“双水解反应”?
答：（1）“一般双水解”：对于像醋酸钱、氟化钱这类的弱酸弱碱盐，它们的阴、阳离子都水解，导致水解相互促进，较一般的水解如酬酸钠的水解程度大。但主要还是以这种盐的形式存在于溶液中的叫一般双水解。（2）“完全双水解”...
双水解反应是否只适用于中学范围?
答：在中学化学教材范围内，能发生双水解的离子对主要有下面几种。Al³⁺与CO₃²¯、HCO₃¯、S²¯、HS¯、AlO₂¯、SiO₃²¯；Fe...
化学完全双水解 有哪些?
答：揭示化学世界中的奇妙双解：完全双水解的秘密 在化学反应的舞台上，离子间的互动如同一场精细的舞蹈，其中，异性相斥，同性相吸。例如，铝离子Al³⁺与碳酸根离子CO₃²⁻，二者相遇时，铝离子...
双水解反应有哪些?
答：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（因为反应物和生成物中都有水抵消，故不表示出来）9、铵根离子和偏铝酸根离子 AlO2- + NH4+ + H2O == Al(OH)3↓+ NH3↑ 10、铝离子和偏铝酸根离子 Al3+ + 3AlO2- + 6...
