高中化学 双水解问题 高中化学双水解的问题
作者&投稿：楚张 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
水解就是盐中的离子结合水电离出的氢氧根。双水解就是盐由一种弱酸酸根和一种弱碱的金属阳离子组成。弱酸酸根结合水中的氢离子生成弱酸，促进水的电离产生跟多的氢氧根，氢氧根的增加又促进弱碱阳离子的水解。同理，弱碱阳离子的水解反过来促进弱酸酸根的水解。两者的相互促进使得水解程度不断加深，最终水解完全，得到一种弱酸和一种弱碱。
1.HCO3- + AlO2- + 3H2O= H2CO3 + Al(OH)3 + 2OH-
2.Al3+ + CO32- + 3H2O = Al(OH)3 + HCO3- + 2H+
3.AlO2- + NH4+ + 2H2O =NH3.H2O + Al(OH)3
我们先来拓展一下，所有的化学反应都可以看成是一个平衡移动的问题，只是有的反应能够进行到底，有的不能。
双水解就是两个离子化合物中得两种离子互相j结合导致离子浓度极具下降，所导致的平衡不断正向移动导致该反应趋于完成的反应。
Al3+ +3H2O=Al(OH)3+ 3H+
CO3 2- + H2O=HCO3- +OH-
所以总方程式就是Al3+ +CO3 2- +H2O=Al(OH)3+HCO3-
该反应还要注意不会生成碳酸，因为碳酸可以同Al(OH)3反应生成HCO3-
由于一个产生了H+,另一个产生了OH-，导致两者结合为水，促使两者的水解趋于完全，导致了反应的发生。反应方程式就是把两者相加。
所以所有的双水解方程，只要把相关的弱酸，弱碱离子的水解方程式写出来，相加一下，看看右边有没有生成什么难溶的，难电离的，或者是气体的，就是总方程式 。
还有，AlO2-Al3+ +3H2O=Al(OH)3+ 3H+
CO3 2- + H2O=HCO3- +OH-
所以总方程式就是Al3+ +CO3 2- +2H2O=Al(OH)3+HCO3-
该反应还要注意不会生成碳酸，因为碳酸可以同Al(OH)3反应生成HCO3-
1弱的阴离子和阳离子都会在水溶液中水解，当两者相遇时，两个反应会互相使对方更易向右进行，直到变为不可逆反应
2你可以把两个水解式写出来，再加和，加的时候注意：1 生成物必须为中性2 反应物与生成物电荷守恒3 可逆号变为等号
这样就可以啦，保证你不会错，时间长了你就会自己明白怎么写啦
看到第一位的回答想起了个事情，阴离子与阴离子共存时，它们的水解是互相抑制的，这个可以通过化学反应平衡中反应物生成物浓度度平衡的影响来推导，双水解也可以推导，毕竟这都是化学平衡，还有式子HCO3- 和 H+会反应，式子3电荷不守恒
第三个回答的第二个式子电荷也不守恒，前面是阴离子，后面是H+
离子水解是弱电解质在水中电离不完全时，各种离子电离动态平衡，毕竟是动态，某些离子就水解成分子以向电离相反方向进行！而双水解打破了动态平衡，使离子向分子态结合。HCO3`+AlO2`+H2O＝CO3"+Al(OH)3/（本式特殊，两种离子都电离和水解，但是AlO2'结合H'的能力比HCO3'强，所以生成产物没有CO2，此类情况还有磷酸一氢根与磷酸二氢根的双水解）。另外，铵根离子很少情况水解，特别是与碳酸根和磷酸、铝酸。
1.HCO3- + AlO2- + 3H2O= H2CO3 + Al(OH)3 + 2OH-
2.Al3+ + CO32- + 3H2O = Al(OH)3 + HCO3- + 2H+
3.AlO2- + NH4+ + 2H2O =NH3.H2O + Al(OH)3
双水解反应比较强，一般在离子反应书写中不用可逆号。
高中化学问题：双水解后溶液一定是中性的吗？~
1.HCO3- + AlO2- + 3H2O= H2CO3 + Al(OH)3 + 2OH-
2.Al3+ + CO32- + 3H2O = Al(OH)3 + HCO3- + 2H+
3.AlO2- + NH4+ + 2H2O =NH3.H2O + Al(OH)3
我们先来拓展一下，所有的化学反应都可以看成是一个平衡移动的问题，只是有的反应能够进行到底，有的不能。
双水解就是两个离子化合物中得两种离子互相j结合导致离子浓度极具下降，所导致的平衡不断正向移动导致该反应趋于完成的反应。
Al3+ +3H2O=Al(OH)3+ 3H+
CO3 2- + H2O=HCO3- +OH-
所以总方程式就是Al3+ +CO3 2- +H2O=Al(OH)3+HCO3-
该反应还要注意不会生成碳酸，因为碳酸可以同Al(OH)3反应生成HCO3-
由于一个产生了H+,另一个产生了OH-，导致两者结合为水，促使两者的水解趋于完全，导致了反应的发生。反应方程式就是把两者相加。
所以所有的双水解方程，只要把相关的弱酸，弱碱离子的水解方程式写出来，相加一下，看看右边有没有生成什么难溶的，难电离的，或者是气体的，就是总方程式 。
还有，AlO2-Al3+ +3H2O=Al(OH)3+ 3H+
CO3 2- + H2O=HCO3- +OH-
所以总方程式就是Al3+ +CO3 2- +2H2O=Al(OH)3+HCO3-
该反应还要注意不会生成碳酸，因为碳酸可以同Al(OH)3反应生成HCO3-
1弱的阴离子和阳离子都会在水溶液中水解，当两者相遇时，两个反应会互相使对方更易向右进行，直到变为不可逆反应
2你可以把两个水解式写出来，再加和，加的时候注意：1 生成物必须为中性2 反应物与生成物电荷守恒3 可逆号变为等号
这样就可以啦，保证你不会错，时间长了你就会自己明白怎么写啦
看到第一位的回答想起了个事情，阴离子与阴离子共存时，它们的水解是互相抑制的，这个可以通过化学反应平衡中反应物生成物浓度度平衡的影响来推导，双水解也可以推导，毕竟这都是化学平衡，还有式子HCO3- 和 H+会反应，式子3电荷不守恒
第三个回答的第二个式子电荷也不守恒，前面是阴离子，后面是H+
离子水解是弱电解质在水中电离不完全时，各种离子电离动态平衡，毕竟是动态，某些离子就水解成分子以向电离相反方向进行！而双水解打破了动态平衡，使离子向分子态结合。HCO3`+AlO2`+H2O＝CO3"+Al(OH)3/（本式特殊，两种离子都电离和水解，但是AlO2'结合H'的能力比HCO3'强，所以生成产物没有CO2，此类情况还有磷酸一氢根与磷酸二氢根的双水解）。另外，铵根离子很少情况水解，特别是与碳酸根和磷酸、铝酸。
1.HCO3- + AlO2- + 3H2O= H2CO3 + Al(OH)3 + 2OH-
2.Al3+ + CO32- + 3H2O = Al(OH)3 + HCO3- + 2H+
3.AlO2- + NH4+ + 2H2O =NH3.H2O + Al(OH)3
双水解反应比较强，一般在离子反应书写中不用可逆号。
高中化学问题：双水解后溶液一定是中性的吗？~
双水解根据水解程度不同可以分为两种：1.不完全双水解；2.完全双水解。
一、不完全双水解：如碳酸铵和碳酸氢铵，尽管碳酸根（或碳酸氢根）离子和铵根离子水解是相互促进的，但因不等产生氨气和二氧化碳气体，所以该水解不能彻底进行。因为阳离子和阴离子水解程度不一定相同，所以溶液酸碱性需要结合两离子水解程度来判断。比如碳酸铵溶液，铵根离子和碳酸根离子水解程度相同，溶液呈中性；那么，碳酸钠溶液呈酸性就不难理解了。
二、完全双水解：我们高中阶段所谓的“双水解”一般指的是完全双水解，如铝离子和碳酸根离子。通常这类双水解的特点是阴阳两种离子分别转化成沉淀和气体的形式脱离溶液体系，从而使得水解完全进行，这时我们一般也就没必要去讨论溶液的酸碱性了。
以上就是关于双水解的相关简要内容。
NH4+ +HCO3-==（可逆）NH3+H2O+CO2
由于生成的NH3极易溶于水，因此生成的NH3最终并没有排出去，而是溶解在了水里，并使溶液显碱性，而生成的另一产物CO2则又易被碱性溶液所吸收，因此也没有排出去，故其双水解所生成的三种物质（NH3、H2O、CO2）没有一种减少，故使平衡向右移动受阻，使其双水解的程度很小。
NH4+ +CO32-==（可逆）NH3+HCO3-
铵根离子和碳酸根离子共存因为他们不会生成沉淀和弱电解质，不会完全双水解（类似上面的）
2NH4+ +S2- +2H2O==2NH3'H2O+H2S ↑
NH4+ +AlO2- +2H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 双水解彻底
