酸碱中和滴定 酸碱中和滴定实验：反应中点和突变范围如何解释啊？没怎么看懂
实验过程
所用仪器酸式滴定管碱式滴定管滴管架 铁架台 烧杯 锥形瓶等
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
先洗涤仪器，检查是否漏水
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴甲基橙试液，溶液立即呈黄色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液变成橙红色,半分钟后不再褪色。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B），其中A(Acid）为酸，B(Base）为碱。
编辑本段原理酸碱指示剂的变色
人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
HIn在水中发生电离
如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+
如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：
使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂；强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。
编辑本段酸碱指示剂的选择
常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂 颜色变化 变色范围（pH)
石 蕊(一般不用) 红—蓝 5.0~8.0
<5.0呈红色
5.0~8.0呈紫色
>8.0呈蓝色
甲基橙(一般用于酸式滴定) 红—黄 3.1~4.4
<3.1呈红色
3.1~4.4呈橙色
>4.4呈黄色
酚 酞 无—红 8.2~10.0（注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定）
<8.2呈无色
8.2~10.0呈浅红色
>10.0呈深红色
酸碱中和和滴定指示剂的选择之一：
⑴酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色
⑵甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。一般不选用石蕊。
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二：为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三：常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。
中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：
⑴指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。
⑶强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。
⑷为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
编辑本段注意事项
一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始（或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
五 计算时应注意
A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。
B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。
六 数据处理
为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。
编辑本段影响滴定结果的因素
⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （偏大）
⑵未用标准液润洗滴定管 （偏大）
⑶用待测液润洗锥形瓶 （偏大）
⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 （偏大）
⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （偏大）
⑹指示剂（可当作弱酸）用量过多 （偏小）
⑺滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 （偏小）
⑻开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整 （偏小）
⑼碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液 （偏小）
⑽移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面 （偏小）
⑾滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点 （偏小）
⑿锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液 （无影响）
⒀滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （无影响）
简便、快捷、有足够准确度的特点
酸碱中和滴定的计算~
(1)因为混合后溶液呈碱性，设NaOH的浓度为C，所以
C*2V-0.05*V=0.01*(V+2V)
C=0.04mol/L
(2)PH=3是一个迷惑条件。因为是弱酸所以这个条件没有用。达到滴定终点就是氢离子和氢氧根离子完全中和。氢氧根的浓度就是氢氧化钠的浓度，所以
12.6*0.04=C(H+)*20
C(H+)=0.0252mol/L
那么该一元酸的浓度就是0.0252mol/L
(3)还有个第3问……难怪要给你PH值呢
PH=3说明氢离子浓度是0.001mol/L
因此电离程度是0.001/0.0252=4%
突变范围：在这个阶段PH的变化明显，曲线陡。往往可能滴多一滴滴定液就是PH发生较大的变化。这也是溶液酸碱性发生变化的阶段。
反应终点：理论上是氢离子和氢氧根例子恰好完全反应，pH值等于7但是在实际操作中，根本不可能达到这么准确就是在最后半滴溶液滴入后，锥形瓶中的溶液颜色突变，并且三十秒不褪色，即为滴定终点。
扩展资料:
酸碱中和滴定注意事项:
1、指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
2、溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。
用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。
3、强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。
4、为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
酸碱中和滴定的原理是什么?
答：水溶液中最强的酸是H3O+，凡是比H3O+更强的酸都转化成H3O+(所谓完全离解)，最弱的酸是H2O。如果需要比较几种酸的强度介于H3O+和H2O之间，就可以准确地测出它们各自在水溶液中的Kaθ，根据Kaθ的相对大小，比较出酸的相对强弱。例如HAc > HClO > HCN。同理，最强的碱是OH-，凡是比OH-更强的碱...
化学中和滴定实验
答：强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。 (3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显...
酸碱中和滴定的原理
答：酸碱中和滴定的原理如下：1、酸碱中和滴定是化学分析中的一种常见方法，其原理基于酸和碱的中和反应来判断样品的浓度。酸碱中和反应是化学反应中比较常见的一种，它发生在酸和碱之间，当两种物质相遇时，它们会结合形成盐和水。2、这个反应可以用来测定样品的浓度，因为反应速率与反应物的浓度有关。迟正...
化学酸碱中和滴定
答：要求 c（酸）== c(碱) v(碱)\V(酸)请注意，此式中 c(碱)，V(酸) 为固定数值 消耗等量盐酸，氧化钠消耗质量最多 （73克氯化氢，一次消耗氧化钠763，碳酸钠106,碳酸氢钠168）反过来说，等质量的三种物质氧化钠耗酸最少。因而当氢氧化钠中含氧化钠时，c(碱)减小（代数不变，因为是计算值...
酸碱中和滴定原理
答：中和反应，即H 和OH_等量反应生成H2O，PH为7.0.实际上，可以使用酸滴定碱和甲基橙作为指示剂，碱滴定酸也可用作指示剂，指示剂的选择应改变颜色PH指示剂误差的最小值为准。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课。酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横...
强酸强碱的滴定
答：N酸，N碱分别为酸，碱的当量浓度， V酸,V碱分别为消耗的酸，碱的体积。因此如果取一定体积的其浓度待测定的酸（或碱）溶液，用标准酸（或碱）溶液（已知其准确浓度）滴定，达到终点后就可以利用酸溶液和碱溶液的体积以及标准酸（或碱）溶液的浓度计算出待测的酸（或碱）溶液的浓度。中和滴定的终点...
酸碱滴定实验步骤是什么?
答：酸碱滴定实验详细步骤：1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。2、把待测浓度的N...
高中化学 酸碱中和滴定的指示剂有哪些?
答：高中常用的酸碱中和滴定指示剂有 甲基橙、石蕊、酚酞。甲基橙:<3.1时是红色，>4.4时是黄色，3.1~4.4是原色(橙色)石蕊：<5时是红色，>8时是蓝色，5~8时是原色（紫色）酚酞：<8.2时是无色，>10时是红色 甲石酚，要记清，三点一，四点四，红黄红蓝无色红，五八八十相对应。
酸碱中和滴定的酸碱指示剂选择
答：一般不选用石蕊。酸碱中和和滴定指示剂的选择之二：为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石...
酸碱中和滴定中 为什么标准液中有别的物质 滴定结果就偏高 那氢氧化钠...
答：如果标准液中有别的物质，试剂氢氧化钠的浓度是减小的，滴定盐酸时消耗的体积就多。盐酸浓度的计算公式为C=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl)，公式中V(NaOH)由于杂质的存在而偏大，所以滴定结果偏高
